2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷金属及其化合物.pdf
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1、1 2017年高考化学真题分类汇编 专题 3 金属及其化合物 (必修 1) 钠及其化合物 1(2017?北京 -9)下列变化中,气体被还原的是 A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠,该反应中Na2O2既是氧 化剂又是还原剂,二氧化碳不是氧化剂和还原剂,故A 错误; B氯气使KBr 溶液变黄,该反应中氯气做氧化剂,反应中被还原,故B 正确; C乙烯与溴的反应中,溴做氧化剂,乙烯被氧化,故C 错误; D氨气与AlCl3溶液的反应不
2、是氧化还原反应,故 D 错误; 【考点】氧化还原反应;钠及其化合物;卤素;乙烯的性质;氮及其化合物;铝及其化 合物。 优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用,题目难度不大,明确氧化还原反应的实质为解答 关键,注意掌握氧化反应与还原反应的区别,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵 活应用能力。 2(2017?新课标 -13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量 铁粉,震荡,加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变 还原性: FeFe 2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速
3、 伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C加热盛有少量NH4HCO3固体的 试管,并在试管口放置湿润的红 色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO3显碱性 D向 2支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液 一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) A A BB CC DD 【答案】 C 【解析】 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉,发生 2Fe3+Fe=3Fe2+,反应中Fe为 2 还原剂, Fe 2+为还原产物,
4、还原性: FeFe 2+,可观察到黄色逐渐消失,加 KSCN 溶液颜 色不变,故A 正确;B瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应 中二氧化碳表现氧化性,故B 正确;C加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石 蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关,故C 错误; D一只试管中产生黄色沉淀,为 AgI ,则 QcKsp, 另一支中无明显现象,说明 QcKsp, 可说明 Ksp(AgI ) Ksp(AgCl ) ,故 D 正确 【考点】化学实验方案的评价;铁及其化合物的性质;钠及其化合物的性质;铵盐的性 质;难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 【专题】化学实验基本操作。 【点评】
5、本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质 的溶解平衡,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质,难度不大。 3 (6 分) ( 2017?天津 -4)以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取 A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,加热将原物质除去,不能除杂,故A 错误; B蒸发
6、时促进氯化铝水解,生成的盐酸易挥发,则应在 HCl 气流中蒸发结晶,故 B 错误; C苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后,选择重结晶法分离提纯,故C 错误; D氯气与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯 水后,用 CCl 4萃取后观察颜色可鉴别,故 D 正确; 【考点】化学实验方案的评价;钠及其化合物;铝及其化合物、铝盐的水解;混合物的 分离与提纯;卤素单质间的置换反应。 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点, 把握物质的性质、混合物分离提纯、 物质的鉴别为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价
7、性分析,选项C 为解答的难点,题目难度不大。 4 (2017?江苏 -3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 B ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 3 D NH3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】 A 【解析】 ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应 生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故A 正确; B ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故 B 错误; C光导纤维的主要成分是二氧化硅,光
8、导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬 度大小无关,故C 错误; D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶 于水无关,故D 错误; 【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系:钠及其化合物;硅及其化合物; 氯及其化合物; 氮及其化合物; 【专题】物质的性质和变化专题。 【点评】 本题考查物质组成、结构和性质,为高频考点,属于基础题,明确物质结构和性 质是解本题关键,结构决定性质、性质决定用途,题目难度不大 5 (2017?江苏 -6)下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应:Na+2H2O Na +2OH+H 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2C
9、l +2H 2O 电解 H2 +Cl2 +2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH+H+SO 4 2 BaSO 4 +H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HCO 3 +OH CaCO 3 +H2O 【答案】 B 【解析】 A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒 和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O 2Na +2OH+H 2 ,故 A 错误; B电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成, 离子方程式为2Cl +2H 2O 电解 H2 +Cl2 +2OH ,故 B 正确; C二者反应生成硫酸钡和水
10、,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式 为 Ba2+2OH +2H+SO 4 2 BaSO 4 +2H2O,故 C 错误; D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量 石灰水: NH4+Ca2+HCO3 +OH CaCO 3 +H2O+NH3?H2O,故 D 错误; 【考点】离子方程式的书写;钠及其化合物;菁优网版权所有 【专题】离子反应专题 【点评】 本题考查离子方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应 的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反 应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难
11、度不大。 6 (14 分) (2017?天津 -7)某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶 4 体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出, 某研究小组利用设计的电解分离装置(见图), 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) ( 1 ) 反 应 所 加 试 剂NaOH的 电 子 式 为。 BC的 反 应 条 件 为,CAl 的制备方法称为。 (2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合, 不加热, 无变化; 加热有 Cl2生成, 当反应停止后,固体有剩余,此时滴加
12、硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行 的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 (3) 0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO4 2能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是;阴极室 生成的物质为(写化学式) 。 【答案】 Na+ O H : : : 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?
13、mol 1 在直流电场作用下,CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液。 CrO4 2、Cr 2O7 2 NaOH 和 H2 【解析】(1) NaOH 为离子化合物,电子式为 Na+ O H : : : ,B 为 Al(OH) 3,在加热条件下生 成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为: Na+ O H : : : ;加热(或煅烧) ;电解法; ( 2)反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影 响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为:ac; (3) 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O
14、的液态化合物,放热4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) , 则2mol氯 气 反 应 放 出 的 热 量 为 (2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) 5 H=85.6kJ?mol 。 (4) 电解时,CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在 2CrO4 2 +2H+ Cr2O7 2+H 2O,则分离后含铬元素的粒子是CrO4 2、Cr 2O7 2,阴极发生还原反
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- 2017 年高 化学 分类 汇编 13 专题 高考 试卷 金属 及其 化合物
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