2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷常用化学计量.pdf
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1、1 2017年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量 (必修 1) 阿伏伽德罗常数和物质的量 1 (2017?新课标 -8)阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A1L0.1mol?L 1NH 4CL 溶液中, NH4 +的数量为 0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NA C标准状况下,2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】A铵根易水解,所含NH4+数小于 0.1NA,故 A 错误; B n(Mg )=0.1mol
2、,Mg 与 H2SO4反应生成 Mg 2+,则 1molMg 参与反应转移 2mol 电子, 故 0.1molMg 参与反应转移0.2mol 电子,即0.2NA,故 B 错误; C标准状况下,22.4L 任何气体所含的分子数为1mol,故 2.24LN2和 O2的混合气体中分 子数为 0.1mol,即 0.1NA,故 C 错误; D H2+I22HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为 0.2NA 。 【考点】阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大, 注意气体摩尔体积指的是1mol
3、 任何气体的体积为22.4L 2(2017?新课标 -10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子 B pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H + C 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 P Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B 中含有中子数 =115=6,0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子,含有 0.6NA 个中子,故A 正确;B没有告诉pH=1 的
4、H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有 氢离子的物质的量就数目,故B 错误; C标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C 错误; DPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应,则生成 PCl5的物质的量小于1mol,增加的 P Cl 键小于 2NA,故 D 错误; 【考点】阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。菁优网版权所有 2 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体 积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B 为易错点,注 意缺少溶液体积。 气体
5、摩尔体积和阿伏加德罗定律 1 (2017?新课标 -8)阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A1L0.1mol?L 1NH 4CL 溶液中, NH4 +的数量为 0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NA C标准状况下,2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】A铵根易水解,所含NH4+数小于 0.1NA,故 A 错误; B n(Mg )=0.1mol ,Mg 与 H2SO4反应生成 Mg 2+,则 1molMg 参与反应转移
6、 2mol 电子, 故 0.1molMg 参与反应转移0.2mol 电子,即0.2NA,故 B 错误; C标准状况下,22.4L 任何气体所含的分子数为1mol,故 2.24LN2和 O2的混合气体中分 子数为 0.1mol,即 0.1NA,故 C 错误; D H2+I22HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为 0.2NA 。 【考点】阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大, 注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L 2(2017?新课标 -10)NA为阿伏加德
7、罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子 B pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H + C 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 P Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B 中含有中子数 =115=6,0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子,含有 0.6NA 个中子,故A 正确;B没有告诉pH=1 的 H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有 氢离子的物质的量就数目,故B 错误
8、; C标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C 错误; DPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应,则生成 PCl5的物质的量小于1mol,增加的 P Cl 键小于 2NA,故 D 错误; 3 【考点】阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体 积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B 为易错点,注 意缺少溶液体积。 常用化学计量综合 1.( 15 分) (2017?新课标 -26)凯氏定氮法是测
9、定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是 用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐, 然后通过滴定测量。已知: 333333 NHH BONHH BO; 333433 NHH BOHClNH Cl H BO 回答下列问题: (1)a 的作用是。 (2) b 中放入少量碎瓷片的目的是。 f 的名称是。 (3)清洗仪器: g中加蒸馏水;打开 1k,关闭23kk、,加热b,蒸气充满管路;停 止加热,关闭 1 kg, 中蒸馏水倒吸进入 c,原因是 ;打开2 k 放掉水,重复操作 2 3 次。 (4)仪器清洗后, g中加入硼酸( 33 H BO )和指示剂。铵盐试样由 d注入
10、e,随后注 入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭 3 kd, 中保留少量水。 打开 1 k ,加热 b, 使水蒸气进入 e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反应的离子方程式为,e采 用中空双层玻璃瓶的作用是。 (5)取某甘氨酸( 252 C H NO )样品 m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为 1 mol Lc的盐酸 mLV,则样品中氮的质量分数为%,样品的 纯度%。 4 【答案】(1)使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强) (2)防暴沸直形冷凝管 (3)停止加热,水蒸气变为液态,装置内压强减小 (4)液封,防漏气 432 NHOHNHH O = ;保温 (5) 1.4cV
11、m ; 7.5cV m 【解析】(1)该装置利用水蒸气推动 3NH进入 g装置,故 a(空心玻璃管)的作用是使容 器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)。 (2)防暴沸直形冷凝管( 3)加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气,停止加热, 关闭 1 k 时,右侧装置内水蒸气冷凝为液态,装置内压强减小。 (4)防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失,尽量保证水以水 蒸气形式存在。 (5)根据 N守恒,甘氨酸中的N 元素被处理成铵盐后,在e 装置中转化为NH 3进入 g 装置: 3 25243 (C H NO )(NH )(NH )(HCl)10nnnncV, 3 (N)10ncV, (N
12、)1.4 (N)100% mcV w mm 由于HCl具有挥发性, 可能有部分逸出,导致测量结果偏高,测得N的含量应为 最大值,纯度为 75 7.5 1000 100% cV cV mm 。 【考点】 探究物质的组成;化学实验基本操作;离子反应与离子方程式;化学计算。 【专题】 定量测定与误差分析 【点评】 本题考查含量的测定实验设计,为高考常见题型, 试题涉及了元素化合物的性质、 实验原理、 物质制备等, 侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力, 难度中等。 2 (14 分) (2017?新课标 -26)水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2,并含有一定
13、量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程 如图所示: 回答下列问题: ( 1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加 入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学 5 方程式为。 (3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀 B 的主 要成分为(填化学式) 。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO 4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接 获知钙的含量,滴定反应为:MnO4 +H+H 2C2O4 Mn 2+ +CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样品,滴定时消耗了0
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