2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷物质结构元素周期律.pdf
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1、1 2017 年高考化学真题分类汇编 专题 5 物质结构元素周期律 (必修 2) 原子结构 1 (2017?北京 -8)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS,TS的原子核外最外层电子数是 7, 下列说法不正确的是 A TS是第七周期第 A 族元素 B TS的同位素原子具有相同的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的 TS核素符号是117 176Ts 【答案】 D 【解析】 A根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为, 据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族,故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同
2、位 素原子具有相同的电子数,故B 正确; C同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中 非金属性最弱,故C 正确; D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293,该原子正确的表示方法为:117 293Ts, 故 D 错误; 【考点】原子结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关 系为解答关键, 注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2 (2017?新课标 -9)a、b、c、d 为原子序数
3、依次增大的短周期主族元素,a原子核外电 子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族,下列叙述 正确的是 A原子半径: dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【解析】由以上分析可知a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al 、d 为 S 元素 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为bcd,a 为 O,原子半径最小,故A 错误; 2 B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性bc,a、d 为非金属,金属性 较弱,则4种元素中b 的金属性最强,故
4、B 正确; C c 为 Al ,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C 错误; D一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a 的单质的氧化性 强,故 D 错误。 【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题 注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大。 3 (2017?江苏 -2)下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子 : 31 15P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al 2(
5、SO4)3 【答案】 A 【解析】 质量数 =质子数 +中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。A质 量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为: 31 15P,故 A 正确; B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为:,故 B 错误。 C氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为 ,故C 错误;D明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为: KAl(SO4) 2?12H2O,故 D 错误;故选A。 【考点】 物质结构:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;铝及其化合物;菁优网 【专题】化学用语专题。 【
6、点评】 本题考查常见化学用语的表示方法,难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、 元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养学生的规范答题 能力。 4 (2017?江苏 -5)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y、Z 处 于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素下列 说法正确的是 A原子半径:r(X) r( Y) r(Z) r(W) B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y 的单质的氧化性比Z 的强 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、
7、Z、W 原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最多的元素, W 是短周期中金属性最强的元素,则Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有Y、Z 处于同一周 3 期且相邻,且Y 原子序数小于Z,则 Y 是 N 元素, X 是 H 元素。 A原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着 原子序数增大而减小,X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数YZ, W 位于 第三周期,所以原子半径:r(X) r( Z) r(Y) r(W) ,故 A 错误; B W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ,NaOH 是强碱,故B 错误; C Y 单质是氮气、Z 单质是氧气,元素的
8、非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属 性 ON 元素,所以Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误; DX、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物,故D 正确; 【考点】 物质结构与元素周期律。菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意:铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物,题目难度不大。 5 (14 分) (2017?天津 -7)某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。
9、考虑到胶 体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出, 某研究小组利用设计的电解分离装置(见图), 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) ( 1 ) 反 应 所 加 试 剂NaOH的 电 子 式 为。 BC的 反 应 条 件 为,CAl 的制备方法称为。 (2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合, 不加热, 无变化; 加热有 Cl2生成, 当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行 的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 (3) 0.1
10、mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 4 ,分离后含铬元素的粒子是;阴极室 生成的物质为(写化学式) 。 【答案】 Na+ O H : : : 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下,CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液。 CrO4 2、Cr 2O7 2 Na
11、OH 和 H2 【解析】(1) NaOH 为离子化合物,电子式为 Na+ O H : : : ,B 为 Al(OH) 3,在加热条件下生 成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为: Na+ O H : : : ;加热(或煅烧) ;电解法; ( 2)反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影 响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为:ac; (3) 0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物,放热4.28kJ,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+
12、2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ,则 2mol 氯气反应放出的热量为(2/0.1)4.28kJ= 85.6kJ,所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H= 85.6kJ?mol 。 (4) 电解时,CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在 2CrO4 2 +2H+ Cr2O7 2+H 2O,则分离后含铬元素的粒子是CrO4 2、Cr 2O7 2,阴极发生还原反应 生成氢气和NaOH。故答案为:在直流电场作用下,CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移 动,脱离浆液;CrO42 、Cr2O72 ;
13、NaOH 和 H2。 【考点】 物质结构;钠及其化合物;铝及其化合物;化学反应与能量;电解原理。物质分 离和提纯的方法和基本操作综合应用;菁优网版权所 【专题】无机实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题,侧重考查物质的制备、分离以及电解知识,解答本题, 注意把握物质的性质,能正确分析试验流程,把握电解的原理,题目难度不大,有利于培 养学生的分析能力和实验能力。 元素周期表和元素周期律 1 (2017?北京 -8)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS,TS的原子核外最外层电子数是 7, 下列说法不正确的是 A TS是第七周期第 A 族元素 B TS的同位素原子具有相同
14、的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的 TS核素符号是117 176 Ts 【答案】 D 5 【解析】 A根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为, 据此判断该元素位于第七周期、第VIIA 族,故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位 素原子具有相同的电子数,故B 正确; C同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中 非金属性最弱,故C 正确; D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293,该原子正确的表示方法为:117 293Ts, 故 D 错误; 【考点】原子
15、结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关 系,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 2(2017?新课标 -12)短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四 种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点:WZ B氧化物对应水化物的酸性:YW C化合物熔点:Y2X3YZ3 D简单离子的半径:YX 【答案】 D 【解析】 由元素在周期表中的位置可知W、X 为第二周期, Y、Z 为第
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