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1、2017年高考新课标 3 卷理综化学 参考解析 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5 是指粒径不大于2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】 C 【参考解析】 CaCO3受热分解,燃煤中加入CaO 不能减小温室气体CO2的排放,故选C。 8下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】 A 【参考
2、解析】 A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故A 正确; B.淀粉和纤维素 的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故B 错误; C.环己烷 与苯都不与酸性KMnO 4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故 C 错误; D. 溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D 错误;答案为A。 9下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读 数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的p
3、H 试纸上 D 配制浓度为0.010 1 mol L的 KMnO4 溶液 称取 KMnO 4固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶 中,加水溶解并稀释至刻度 【参考答案】 B 10 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中,含有 A 0.6N个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中,含有 A 0.1N个H C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 A 0.6N个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g) ,增加 A 2N个 P-Cl 键 【参考答案】 A 【参考解析】 A、 11B 中含
4、有 6 个中子, 0.1mol 11B 含有 6N A 个中子, A 正确; B、溶液体积 未定,不能计算氢离子个数,B 错误; C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体 积计算 22.4L 苯完全燃烧产生的CO2分子数目, C 错误; D、PCl3与 Cl2反应生成PCl5 的反应是可逆反应,所以1molPCl 3与 1molCl2反应制备 PCl5,增加的P Cl 键的数目 小于 2NA个, D 错误,答案选A。 11全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨 烯的 S8材料,电池反应为:16Li+ xS8=8Li2Sx(2 x8) 。下列说法错误的是
5、 A电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li +2e-=3Li 2S4 B电池工作时,外电路中流过0.02 mol 电子,负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 【参考答案】 A 【参考解析】 A.原电池工作时,Li+ 向正极移动,则a 为正极,正极上发生还原反应,电极 反应为 xS8+2e -+2Li+=Li 2S8,故 A 错误; B.原电池工作时,转移 0.02mol 电子时,氧化 Li 的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故 B 正确; C.石墨能导电,利用石墨烯作电 极,可提高电极a 的导电性,
6、故C 正确; D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生 成的 Li 越多,则生成Li 2S2的量越多,故 D 正确;答案为A。 12 .短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外 电子数纸盒为21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点:WW C化合物熔点:Y2X3CH3OHCO 2H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体, 液体的沸点 高于气体; 水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基 上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢 气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点
7、较高。 (4)键、离子键 (5) 32 0.448 42 nm 【参考解析】 (1)Co 是 27 号元素,位于元素周期表第4 周期第 VIII 族,其基态原子核外电子排布 式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2。元素 Mn 与 O 中,由于 O 元素是非金属性而 Mn 是 过渡元素,所以第一电离能较大的是O。O 基态原子价电子为2s22p4,所以其核外未成对电 子数是 2,而 Mn 基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外 未成对电子数较多的是Mn 。 (2) CO2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为2和 4, 所以 CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为sp 和 sp3。 ( 3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中,沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHCO2H2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸 点高于气体; 水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟 基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比
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