2018年高考课标一化学卷.pdf
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1、试卷第 1 页,总 12 页 2018年高考课标卷化学卷 1磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收 废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】 D 【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和 硝酸酸溶, 过滤后滤渣是炭黑,得到含 Li、 P、Fe的滤液, 加入碱液生成氢氧化铁沉淀, 滤液中加入碳酸钠生成
2、含锂的沉淀,据此解答。 详解: A、废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有 利于保护环境和资源再利用,A 正确; B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe、 Li ,B 正确; C、得到含Li 、P、Fe 的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属 离子是 Fe 3,C 正确; D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D 错误。答案选D。 点睛: 本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系 是解答的关键,题目难度不大。 2下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一
3、类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】 AB 【解析】分析:A、双糖又名二糖,是由两个单糖分子组成的糖类化合物; B、根据酶的性质特点解答; C、植物油中含有碳碳不饱和键; D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解: A、果糖不能再发生水解,属于单糖,A 错误; B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,其中绝大多数酶是蛋白质,B 错误; C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键,因此能使Br2/ CCl4溶液褪色, C 正确; D、淀粉和纤维素均是多糖,其水解的最终产物均为葡萄糖,D 正确。答案选A。
4、 点睛:本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质,平时注意相关基础知识的积累即可 解答,题目难度不大。 3在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 试卷第 2 页,总 12 页 A. AB. BC. CD. D 【答案】 D 【解析】分析:在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙 酯的性质、产品中含有的杂质,结合选项解答。 详解: A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A 正确; B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶 液吸收,注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B 正确; C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可
5、实现分离,C 正确; D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物,不能通过蒸发实现分离,D 错误。答案选D。 点睛:掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,难点是装置的作用分析,注意从乙酸乙 酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。 4NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】 B 【解析】分
6、析:A、胶体是大分子的集合体; B、根据氩气的组成解答; C、根据丙三醇的结构分析; D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 详解: A、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g 162.5g/ mol0.1mol,由于氢氧化铁胶体 是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA,A 错误; B、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar 原子组成的单质,其中 含有的质子数是18 NA,B 正确; C、1 分子丙三醇含有3 个羟基, 92.0g 丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 NA,C 错误; D、甲烷与氯气在光照
7、条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 NA,D 错误。答案选B。 点睛: 选项 D 是易错点, 主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个 氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 试卷第 3 页,总 12 页 5环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺2 ,2 戊烷()是最简 单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2 【答案】 C 【解析】分析:A、分子式相同结
8、构不同的化合物互为同分异构体; B、根据分子中氢原子的种类判断; C、根据饱和碳原子的结构特点判断; D、根据氢原子守恒解答。 详解: A、螺 2,2戊烷的分子式为C5H8,环戊烯的分子式也是C5H8,结构不同,互 为同分异构体,A 正确; B、分子中的8 个氢原子完全相同,二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子,也 可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上,因此其二氯代物超过两种,B 正确; C、由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子,而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成 四面体,所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上,C 错误; D、戊烷比螺 2,2戊烷多 4 个氢原子,所以生成1 m
9、olC5H12至少需要 2 molH2,D 正 确。答案选C。 点睛:选项B 与 C 是解答的易错点和难点,对于二元取代物同分异构体的数目判断, 可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有 机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、 乙炔和苯的结构特点进行知识的迁 移灵活应用。 6主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20 。 W、X、Z 最外层 电子数之和为10 ;W 与 Y 同族; W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可 腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物 C. Y
10、和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价 【答案】 B 【解析】分析:主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W 是 F,Z 是 Ca,W 与 Y 同族,则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为10,则 X 的最外层 电子数为10 721,所以 X 是 Na,据此解答。 详解:根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、 Ca。则 A、金属钠常温常压下是固态,A 错误; B、CaH2中含有离子键,属于离子化合物, B 正确; C、Y 与 Z
11、形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性,C 错误; 试卷第 4 页,总 12 页 D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl 元素的最高价是+7 价, D 错误。答案选B。 点睛:准确判断出元素名称是解答的关键,突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF,进而推 断出 CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点,与 非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 7最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置,实现对天然气中CO2和 H2S 的高 效去除。 示意图如图所示, 其中电极分别为ZnO 石墨烯(石墨烯包裹的ZnO ) 和石墨烯, 石墨烯电极区
12、发生反应为: EDTA -Fe 2+-e- EDTA-Fe 3+ 2EDTA -Fe 3+H 2S2H +S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应:CO 2+2H +2e- CO+H 2O B. 协同转化总反应:CO 2+H2S CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D. 若采用 Fe 3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 【答案】 C 【解析】分析:该装置属于电解池,CO2在 ZnO 石墨烯电极上转化为CO,发生得到电 子的还原反应,为阴极,石墨烯电极为阳极,发生失去电子的氧化反应,据此解答。
13、详解: A、CO2在 ZnO 石墨烯电极上转化为CO,发生得到电子的还原反应,为阴极, 电极反应式为CO2+H +2e CO+H2O, A 正确; B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到 H2S2e 2H +S,因此总反 应式为 CO2+H2SCO+H2O+S,B 正确; C、石墨烯电极为阳极,与电源的正极相连,因此石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯电极 上的高, C 错误; D 、由于铁离子、亚铁离子均易水解,所以如果采用Fe 3 / Fe 2 取代EDTA- Fe3 / EDTA - Fe 2,溶液需要酸性, D 正确。答案选C。 点睛: 准确判断出阴阳极是解答的关键,注意从元素化合价
14、变化的角度去分析氧化反应 和还原反应,进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点,注意从物理学的角度借 助于阳极与电源的正极相连去分析。 试卷第 5 页,总 12 页 8醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分 析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬 还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回 答下列问题: ( 1 )实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_,仪器a 的名称是 _。 ( 2 )将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K1 、K
15、2 ,关闭 K3 。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。 同时 c 中有气体产生,该气体的作用是_。 ( 3 )打开 K3 ,关闭 K1 和 K2 。c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是 _;d 中析 出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、 洗涤、干燥。 ( 4 )指出装置d 可能存在的缺点_。 【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn +2Cr 3 Zn 2 +2Cr 2 排除 c 中空气c中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋 酸亚铬与空气接触 【解析】分析:在盐酸溶液中锌把Cr 3还原为 Cr2 ,同时产生氢气排尽装置
16、中的空气 防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCl2压入 d 装置发生反应, 据此解答。 详解: (1)由于醋酸亚铬易被氧化,所以需要尽可能避免与氧气接触,因此实验中所用 蒸馏水均需煮沸后迅速冷却,目的是去除水中溶解氧;根据仪器构造可知仪器a是分液 (或滴液)漏斗; ( 2) c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明Cr3 被锌还原为 Cr2 ,反应的离子方程 式为 Zn+2Cr 3Zn2+2Cr2; 锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气,能氧化 Cr 2,所以氢气的作用是 排除 c 中空气; ( 3)打开 K3,关闭 K1和 K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气,导致c
17、中压强增大, 试卷第 6 页,总 12 页 所以 c 中亮蓝色溶液能流入d 装置,与醋酸钠反应;根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于 水冷水, 所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是 (冰浴) 冷却、过滤、洗涤、 干燥。 ( 4)由于d 装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而 使产品不纯。 点睛: 本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究,考查学生的化学实验与探究的能 力、从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块 的能力,题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用 是解答的关键。 9焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
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- 2018 年高 考课标一 化学
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