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1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学 ) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol
2、水中,中子数比为21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na + D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电
3、池放电时,O2与 Li +在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0 或 1) 。下列说法正确的是 A放电时,多孔碳材料电极为负极 B放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1- 2 x )O2 12用 0.100 mol L -1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L -1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述 错误的是 A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10 -10 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)c(Cl-)=K sp(Ag
4、Cl) C相同实验条件下,若改为0.0400 molL -1 Cl-,反应终点 c 移到 a D相同实验条件下,若改为0.0500 molL -1 Br-,反应终点 c 向 b 方向移动 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X 和 Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W 的单质状态与X 的相同 26 ( 14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M=248 g mol
5、-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问 题: (1)已知: Ksp(BaSO4)=1.1 10 - 10,K sp(BaS2O3)=4.1 10 - 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质, 选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _, 有刺激性气体产生 静置, _ _ (2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_ 中溶解,完全溶解后,全部
6、转移至100 mL 的_中,加蒸馏水至_。 滴定: 取 0.00950 mol L -1 的 K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反 应:Cr2O72-+6I - +14H + 3I2+2Cr 3+7H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色, 发生反应:I2+2S2O3 2- S4O6 2- +2I - 。 加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 _, 即为终点。平行滴定3 次,样品溶液的平均用量为24.80 mL ,则样品纯度为 _%(保 留 1 位小数)。 27 ( 14 分) KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
7、(1)KIO3的化学名称是_。 (2)利用 “KClO 3氧化法 ” 制备 KIO3工艺流程如下图所示: “ 酸化反应 ” 所得产物有KH(IO 3)2、Cl2和 KCl 。“ 逐 Cl2” 采用的方法是 _。“ 滤液 ” 中的 溶质主要是 _。“ 调 pH ” 中发生反应的化学方程式为_。 (3)KClO 3也可采用 “ 电解法 ” 制备,装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_,其迁移方向是_。 与 “ 电解法 ” 相比, “KClO 3氧化法 ” 的主要不足之处有 _(写出一点)。 28 ( 15 分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多
8、晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成 (HSiO) 2O 等,写出该反应 的化学方程式_。 (2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ mol -1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=- 30 kJ mol -1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol -1。 (3) 对于反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g), 采用大孔弱碱性阴离子交换
9、树脂催化剂,在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 =_%。 平衡常数K343 K=_ (保留 2 位小数)。 在 343 K 下:要提高SiHCl 3转化率,可采取的措施是 _;要缩短反应达到平衡 的时间,可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小:va_vb(填 “ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ” ) 。反应速率v=v正- v逆 = 3 2 SiHCl k x正- 224 SiH ClSiCl k xx逆 ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计 算 a 处 v v 正 逆 =_
10、(保留 1 位小数)。 35化学 选修 3:物质结构与性质(15 分) 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn 原子核外电子排布式为_。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和 Cu 组成。第一电离能1(Zn)_1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 _。 (3)ZnF2具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _。 (4) 中华本草 等中医典籍中, 记载了炉甘石 (ZnCO3)入药, 可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中,阴离子空
11、间构型为 _,C 原子的杂化形式为_。 (5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_。六棱柱底边 边长为 a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn 的密度为 _gcm 3(列出计算式) 。 36化学 选修 5:有机化学基础( 15 分) 近来有报道,碘代化合物E 与化合物H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的 化合物 Y,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A 的化学名称是_。 (2)B 为单氯代烃,由B 生成 C 的化学方程式为_。 (3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。 (4)D 的结构简式为
12、_。 (5)Y 中含氧官能团的名称为_。 (6)E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为_。 (7)X 与 D 互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境 的氢,其峰面积之比为332。 写出 3 种符合上述条件的X 的结构简式 _。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合参考答案(化学 ) 7A 8B 9C 10 B 11D 12C 13D 26 ( 14 分) (1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 (2)烧杯容量瓶刻度 蓝色退去95.0 (3)Zn+Cd 2+ Zn 2
13、+Cd (4)Zn 2+2e Zn 溶浸 27 ( 14 分) (1)碘酸钾 (2)加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或( HIO3+KOHKIO3+H2 O) (3) 2H2O+2e 2OH +H 2 K + a到 b 产生 Cl2易污染环境等 28 ( 15 分) (1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl (2)114 (3) 22 0.02 及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度) 大于1.3 35 ( 15 分) (1)Ar3d 104s2 (2)大于Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 (3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、 ZnBr2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 (4)平面三角形sp2 (5)六方最密堆积(A3型) 2 A 656 4 3 6Na c 36 ( 15 分) ( 1)丙炔 ( 2) ( 3)取代反应、加成反应 ( 4) ( 5)羟基、酯基 ( 6) ( 7)、 、
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