2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡.pdf
《2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡.pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 2018 年高考化学真题分类汇编 专题 8水溶液中的离子平衡 (选修 4) 弱电解质的电离 1.2018 天津卷 -3下列叙述正确的是 A. 某温度下,一元弱酸HA 的 Ka越小,则 NaA的 Kh(水解常数 )越小 B. 铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高,该反应越易进行 D. 不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3 【答案】 B 【解析】 A根据 “ 越弱越水解 ” 的原理, HA 的 Ka越小,代表 HA 越弱,所以A-的水解越强, 应该是 NaA 的 Kh(水解常数 )越大。选项 A 错误。 B铁管镀锌层局部破损后,易形成 锌铁原电池,因为锌比铁
2、活泼,所以锌为负极,对正极铁起到了保护作用,延缓了铁管的 腐蚀。选 B正确。C反应的活化能越高,反应越难进行。选项C 错误。D红 外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的,C2H5OH 和 CH3OCH3的官能团明显有 较大差异,所以可以用红外光谱区分,选项D 错误。 【考点】 水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、 活化能、 红外光谱与化学键。 2.2018 天津卷 -6 LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下,LiH2PO4溶液的 pH随 c初始(H2PO4) 的变化如图1 所示, H3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数 =c(H2PO4 )/c总(含 P元素的粒子 )
3、 随 pH 的变化如图2 所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3 个平衡 B. 含 P元素的粒子有H2PO4 、HPO42、PO43 C. 随 c初始 ( H 2PO4 )增大,溶液的pH 明显变小 D. 用浓度大于1 mol L -1 的 H3PO4溶液溶解Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时, H3PO4几乎全部转 化为 LiH2PO4 【答案】 D 【解析】 A溶液中存在H2PO4 的电离平衡和水解平衡,存在HPO4 2 的电离平衡和水解平 衡,存在水的电离平衡,所以至少存在4 个平衡。选项A 错误。B含 P 元素的粒 子有 H2PO4、HPO42、PO
4、43 和 H3PO4。选 B 错误。 C从图 1 中得到随着c初始(H2PO4 ) 增大, 溶液的 pH 不过从 5.5 减小到 4.66,谈不上明显变小,同时达到4.66 的 pH 值以后就 不变了。所以选项C 错误。D由图 2 得到, pH=4.66 的时候, =0.994 ,即溶液中所 有含 P的成分中H2PO4占 99.4%,所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项 D 正确。 2 【考点】 H3PO4的分步电离; H2PO4在溶液中的电离及一定条件下电离与水解的平衡。随 c(H2PO4 )的增大,溶液的pH 有一定的下降,但是达到一定程度后就基本不变了。主要是 因为 H2
5、PO4存在电离和水解,浓度增大电离和水解都会增加,影响会互相抵消。 3.2018 浙江卷 -18相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 A. pH 相等的两溶液中:c(CH3COO )=c(Cl) B. 分别中和pH 相等、体积相等的两溶液,所需NaOH 的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液,分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO )=c(Cl ) 【答案】 A 【解析】 同温时, 依电荷守恒有:盐酸溶液中 :c(H +)= c(Cl )+ c(OH );醋酸溶液中: c(H
6、+)= c(CH3COO )+ c(OH),当盐酸和醋酸两种溶液的 pH 相等时,它们的c(H +)、 c(OH)分别 相等,故 c(CH3COO )=c(Cl),A 正确; 因醋酸为弱酸,在溶液中只有部分电离,当 盐酸和醋酸两种溶液的pH 相等、体积相等时,醋酸的物质的量比盐酸多,消耗的NaOH 的物质的量多,所以B 错误;因醋酸为弱酸,在溶液中只有部分电离,当盐酸和醋酸 两种溶液的浓度相等时,分别与金属镁反应,盐酸的反应速率快,故C 错误;盐酸和 醋酸两种溶液分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中分别有:c(Na+)+c(H +)= c(Cl-)+ c(OH -)或 c(Na+)= c(
7、Cl-);c(Na+)+c(H+)= c(CH 3COO - )+ c(OH -)或 c(Na+)= c(CH 3COO -),但两 种溶液中的c(Na +)前者大,故 c(Cl )c(CH 3COO ),故 D 错误。 【考点】 水溶液中的离子平衡 4.2018 江苏卷 -14H2C2O4为二元弱酸, Ka1 (H2C2O4 ) =5.410 - 2 , K a2 (H2C2O4 ) =5.410 - 5, 设 H2C2O4溶液中 c(总 )=c(H2C2O4) +c(HC2O4 - ) +c(C2O4 2- )。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL - 1H
8、2C2O4溶液至终点。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关 系一定正确的是 A. 0.1000 molL - 1 H 2C2O4溶液: c(H + ) =0.1000 mol L - 1+c(C 2O4 2- )+c(OH - )- c(H2C2O4 ) B. c(Na + ) =c(总)的溶液: c(Na+ ) c(H 2C2O4 ) c(C2O4 2- ) c(H + ) C. pH = 7 的溶液: c(Na + ) =0.1000 mol L - 1+ c(C 2O4 2- ) - c(H2C2O4) D. c(Na + ) =2c(总)的溶液: c(OH- ) - c(H
9、+) = 2c(H 2C2O4) +c(HC2O4 - ) 【答案】 AD 【解析】 A.H 2C2O4溶液中的电荷守恒为 c (H +) =c (HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-)+c (OH-) ,0.1000 mol L - 1H 2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c (H2C2O4) + c(HC2O4 -)+ c(C 2O4 2-) ,整理两式得: c(H +)=0.1000mol/L-c (H 2C2O4)+c(C2O4 2-)+c(OH-) ,A 正确; B.c(Na +)=c(总)时 溶液中溶质为NaHC2O4, HC2O4 既存在电离平衡又存在水解平衡, H
10、C2O4 水解的离子方 程式为 HC2O4 +H 2OH2C2O4+OH ,HC 2O4 水解常数 (K h)与 H2C2O4电离常数 (Ka)有如下 关系: Kh K a = K w,则 Kh= K w / Ka =10 -14/(5.4 10 - 2)=10-12/5.45.4 10 - 5,所以, HC 2O4 - 的电离程 度大于水解程度,则c(C2O4 2-) c( H2C2O4) ,B 错误;C 项,滴入 NaOH 溶液后, 溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H+)=c(HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-)+c(OH-) ,室温 pH=7 即 c (H +)=c (OH
11、-) ,则 c ( Na+)=c (HC 2O4 -) +2c (C 2O4 2-)=c (总)+c (C 2O4 2-)-c (H 2C2O4) , 由于溶液体积变大,c(总)0.1000mol/L ,C 错误;D 项, c( Na +) =2c(总)时 溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H +)=c(HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-) 3 +c(OH -) ,物料守恒为 c(Na +)=2c(H 2C2O4) + c(HC2O4 -)+ c(C 2O4 2-),两式整理 得 c(OH -)-c(H+)=2c(H 2C2O4)+c(HC2O4 -) ,
12、D 正确。 【考点】 溶液中粒子浓度的大小关系;溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 水的电离和溶液的酸碱性 5.2018 北京卷 -12测定 0.1 molL -1 Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 温度 /25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉 淀多。 下列说法不正确 的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡: SO32+H 2OHSO3 +OH- B. 的 pH 与不同,是由于SO3 2浓度减小造成的 C. 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响
13、一致 D. 与的Kw值相等 【答案】 C 【解析】 A.Na 2SO3属于强碱弱酸盐, Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2O HSO3 +OH- ,A 正确;B.取对应温度下的溶液,加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实 验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同, 与对比, SO3 2浓度减小,溶液中 c(OH ) 减小, 的 pH 小于; B 正确; C 项, 盐类水解过程吸热,的过程,升高温度SO32 水解平衡正向移动, c(SO3 2)减小, 水解平衡逆向移动,C 错误;D 项, Kw只与温度有关,温度相同时KW相同, D 正确。 【
14、考点】 盐类水解离子方程式的书写;外界条件对盐类水解平衡的影响;水的离子积的影 响因素; SO32-的还原性。 6.2018 江苏卷 -14H2C2O4为二元弱酸, Ka1 (H2C2O4 ) =5.410 - 2 , K a2 (H2C2O4 ) =5.410 - 5, 设 H2C2O4溶液中 c(总 )=c(H2C2O4) +c(HC2O4 - ) +c(C2O4 2- )。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL - 1H 2C2O4溶液至终点。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关 系一定正确的是 A. 0.1000 molL - 1 H 2C2O4溶
15、液: c(H + ) =0.1000 mol L - 1+c(C 2O4 2- )+c(OH - )- c(H2C2O4 ) B. c(Na + ) =c(总)的溶液: c(Na+ ) c(H 2C2O4 ) c(C2O4 2- ) c(H + ) C. pH = 7 的溶液: c(Na + ) =0.1000 mol L - 1+ c(C 2O4 2- ) - c(H2C2O4) D. c(Na + ) =2c(总)的溶液: c(OH- ) - c(H +) = 2c(H 2C2O4) +c(HC2O4 - ) 【答案】 AD 【解析】 A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c (H +) =
16、c (HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-)+c (OH-) ,0.1000 mol L - 1H 2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c (H2C2O4) + c(HC2O4 -)+ c(C 2O4 2-) ,整理两式得: c(H +)=0.1000mol/L-c (H 2C2O4)+c(C2O4 2-)+c(OH-) ,A 正确; B.c(Na +)=c(总)时 溶液中溶质为NaHC2O4, HC2O4 既存在电离平衡又存在水解平衡, HC2O4 水解的离子方 4 程式为 HC2O4 +H 2OH2C2O4+OH ,HC 2O4 水解常数 (K h)与 H2C2O4电离常数 (
17、Ka)有如下 关系: Kh K a = K w,则 Kh= K w / Ka =10 -14/(5.4 10 - 2)=10-12/5.45.4 10 - 5,所以, HC 2O4 - 的电离程 度大于水解程度,则c(C2O4 2-) c( H2C2O4) ,B 错误;C 项,滴入 NaOH 溶液后, 溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H+)=c(HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-)+c(OH-) ,室温 pH=7 即 c (H +)=c (OH-) ,则 c ( Na+)=c (HC 2O4 -) +2c (C 2O4 2-)=c (总)+c (C 2O4 2-)-c (H 2C
18、2O4) , 由于溶液体积变大,c(总)0.1000mol/L ,C 错误;D 项, c( Na +) =2c(总)时 溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H +)=c(HC 2O4 -)+2c(C 2O4 2-) +c(OH -) ,物料守恒为 c(Na +)=2c(H 2C2O4) + c(HC2O4 -)+ c(C 2O4 2-),两式整理 得 c(OH -)-c(H+)=2c(H 2C2O4)+c(HC2O4 -) ,D 正确。 【考点】 溶液中粒子浓度的大小关系;溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 盐类的水解 7.2018 江苏卷 -6下列有关物质性质的
19、叙述一定不正确的是 A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色 B. KAl(SO4) 2 12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl 2 【答案】 A 【解析】 A. NH 4SCN 用于检验Fe 3+,向 FeCl 2溶液中滴加 NH4SCN 溶液, 溶液不会显红色, A 错误;B.KAl(SO4) 2 12H2O 溶于水电离出的Al 3+水解形成 Al(OH) 3胶体,离子方程式 为 Al 3+3H 2OAl(OH) 3(胶体 ) +3H +,B 正确; C
20、.实验室可用NH4Cl 和 Ca(OH) 2混合 共热制 NH3, 反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3 +2H2O, C 正确;u 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl 3=CuCl2+2FeCl2 ,D 正确; 【考点】 Fe 3+的检验;盐类的水解;实验室制氨气的原理; Cu 与 FeCl3的反应。 8.2018 浙江卷 -4下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. KCI B. Na2O C. NH4CI D. CH3COONa 【答案】 C 【解析】 盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,
21、都弱都水解;谁强显 谁性; 同强显中性。 由此可见, 盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子, 其水溶液的酸碱性由盐的类型决定,利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱;Na2O 溶 于水后生成氢氧化钠使溶液显碱性。 【考点】 盐的水解及氧化钠的性质。 9.2018 浙江卷 -23在常温下,向10mL 浓度均为0.lmol/L 的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中 滴加 0.1mol/L 盐酸,溶液pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 5 A.在 a 点的溶液中c(Na + )c(CO 3 2-)c(C1-)c(OH-)c(H+ ) B.在 b 点的溶液中2 n(C
22、O3 2-)+n( HCO 3 -) c(C1-), 故在 a点的溶液中: c(Na+ )c(CO 3 2-) c(OH-) c(C1-) c(H+ ), A 错误; b 点的溶液, PH 等于 7,加入的盐酸体积大于20mL ,混合液总体积大于30mL,混合 溶液中: n(Na +)=10mL 0.lmol/L (1+2) =0.003mol ;n(Cl-)20mL 0.lmol/L=0.002mol ; n(OH - )= n(H +),且 2 n(CO 3 2-)+n( HCO 3 -)+ n(OH-)+ n(Cl-)= n(Na+)+ n(H+),可知: 2 n(CO3 2-)+n(
23、HCO 3 - )= n(Na +)- n(Cl-)+ n(H+)- n(OH-)= n(Na+)- n(Cl- )0.003mol - 0.002mol ,B 正确;HCO3-的电离能力小于其水解能力,C 错误;若将 0.1 mol/L 的盐酸换成 同浓度的醋酸, 当滴至溶液的pH=7 时: c(Na + ) =c(CH 3COO -)+2 c(CO 3 2-)+c( HCO 3 -),D 错误。 【考点】 盐溶液中的离子平衡 10.2018 全国卷 -7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
24、 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】 A. 碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性,因此可用于去除餐具的油污,餐具的油污 在碱性条件下易水解,A 正确; B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确; C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C 正确; D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,而胃液中有 盐酸,所以碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查,可用硫酸钡,D 错误。 【考点】 碳酸盐的水解; 漂白粉的用途; 氢氧化铝的两性;胃酸的成分; 碳酸盐的溶解性。 11.2018 江苏卷 -14H2C2O4为二元弱酸,Ka1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 年高 化学 分类 汇编 水溶液 中的 离子 平衡
链接地址:https://www.31doc.com/p-4750195.html