2018年高考化学大一轮复习高考模拟仿真训练化学试题.pdf
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1、高考模拟仿真训练一 (包括第卷和第卷两部分,共100 分,考试时间45 分钟 ) 错误 ! 第卷(选择题共 42 分) 一、选择题 (本题包括7 个小题,每小题6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。) 1化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是() A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因 B含氟 (CF2Cl2)制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一 C废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱 D夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮 2设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 () A5.6 g 铁与足量稀
2、硝酸反应,转移电子的数目为0.2NA B标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA C8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA D1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA 3有机物M 可用于合成香料,其结构简式如图所示。 下列有关说法不正确的是() A有机物M 中有 2 种含氧官能团 B1 mol 有机物 M 可与 1 mol NaOH 发生反应 C有机物M 能与溴水发生加成反应 D1 mol 有机物 M 最多能与3 mol H2反应 4下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象结论 A 将新制氯水和NaBr 溶液在试 管中混合后,加入CCl
3、4,振 荡,静置 下层溶液呈橙红色氧化性: Cl2Br2 B 过量铁粉加入稀硝酸中充分 反应,再加入KSCN 溶液 溶液不呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加 热,取水解液少许, 滴加银氨 溶液,并水浴加热 没有银镜出现淀粉没有发生水解 D 向 Al 2(SO4)3溶液中滴加过量 的浓氨水 溶液先浑浊后澄清 Al 3 与 NH 3 H2O 不能大量共 存 5. 乙烷燃料电池的原理如图所示,下列说法正确的是() Aa 为负极,电极反应式为CH3CH314e 18OH =2CO 2 3 12H2O B电子从a 极经导线移向b 极,再经溶液移向a 极 C电池工作一段时间后电解
4、质溶液的pH 增大 D用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极),消耗氧气的物质的量与析出铜 的物质的量之比为21 6X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中,X 与 Y 相 邻; Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍; Z 是第三周期中离子半径最小的元素; W 与 Y 位于同一主族。下列说法正确的是() A五种原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ BY 2 和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 C不存在由元素Z 与元素 W 形成的化合物的水溶液 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 7. 往氯水中滴入Na2SO3溶液的 pH
5、 变化如图所示,下列说法正确的是() Aa 点表示的溶液中存在3 种分子, 3 种离子 Bb 点溶液中不存在SO2 Cc 点溶液中c(Na )2c(HSO 3)2c(SO 2 3) Dd 点溶液中不存在HSO 3 第卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题 (包括必考题和选考题两部分。第810 题为必考题, 每个试题考生都必须 作答。第1112 题为选考题,考生根据要求作答。) (一)必考题 (共 43 分) 8(15 分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 .制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO 3,然 后再将 NaHCO3制成
6、 Na2CO3。 (1)装置丙中反应的化学方程式为 _ 。 (2)装置乙的作用是 _ 。 为防止污染空气,尾气中的_需要进行吸收处理。 (3) 用装置丙中产生的NaHCO3制取 Na2CO3时,需要进行的实验操作有_ 、 _、_。 .测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表: 选择的装置 (填编号 ) 实验现象实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g 样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2 溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯 度为 _ 。 9
7、(14 分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。 (1)液氨是一种良好的储氢物质。液氨的电离和水的电离相似,液氨中的氨分子也能发生 电离: NH 3 NH3 NH 4NH 2,其离子积常数为 1.0 10 30。现将 2.3 g 金属钠投入 1.0 L 液氨中, 待反应结束后, 假设溶液的体积不变,所得溶液中NH 4的浓度为 _。 (2) 用Pt电 极 对 液 氨 进 行 电 解 可 产 生H2 和N2, 则 阴 极 的 电 极 反 应 式 是 _ 。 (3)用 NH3催化还原 NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知: 反应: 4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)
8、6H2O(l) H1 反应: 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H2(且| H1|2| H2|) 反应: 4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g) 3O2(g)6H2O(l) H3 反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表: 温度 /K 反应反应 298 K1K2 398 K1K2已知: K2K1K2K1 推测反应是_反应。 (填“吸热”或“放热”) (4)将一定量的N2(g)和 H2(g)充入 1 L 的密闭容器中, 在 500 、210 7 Pa 下反应并达到 平衡,测得 N2为 0.10 mol,H2为 0.30 mol,NH 3为 0.10 mol。则 H2的平衡转
9、化率为 _; 该温度下的平衡常数K _。 (5)工业上用N2(g)和 H2(g)合成氨的过程中,反应物的量相同时,不同条件下平衡体系中 氨的体积分数如表所示。 压强 氨的体积分数 温度15.2 MPa 20.3 MPa 30.4 MPa 400 32.8% 38.8% 48.2% 450 22.4% 27.5% 35.9% 500 14.9% 18.8% 25.8% 根据表中数据,得出的结论是 _ 。 10 (14 分)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物,以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原 料制备 CeO2的一种工艺流程如图1: 已知: i.Ce 4能与 F结合成 CeF x (
10、4x),与 SO2 4结合成 CeSO4 2。 .在硫酸体系中Ce 4能被萃取剂 (HA) 2萃取,而Ce 3不能。 .KspCe(OH)37.110 21,溶解度 SCe2(CO3)31.010 6 mol L 1。 回答下列问题: (1)“氧化焙烧”中“氧化”的目的是 _ 。 (2)CeO2不溶于水, 但“浸出”时却能溶解完全, 原因是溶液中的_、 _(填 离子符号 )促进了 CeO2的溶解。 (3)“萃取”时存在平衡:Ce 4n(HA) 2Ce (H2n4A2n)4H ,保持其它条件不变, 在 起 始 料 液 中 加 入 不 同 量 的Na2SO4改 变 水 层 中 的c(SO 2 4)
11、 。 观 察 图2 , 说 明 D( Ce H2n4A2n有机层 Ce 水层 )随起始料液中c(SO 2 4)变化的原因: _ _ 。 (4)“反萃取”加H2O2 的作用是 _(用 离 子 方程式表示 )。 (5)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 molL 1 的 NH 4HCO3溶液,产生胶状沉淀物,写 出该胶状沉淀物的化学式:_。 (6)若缺少“洗氟”,则所得产品的质量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分, 它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中 耗氧。写出其供氧生成CeO的化学方程式: _ 。 (二)选考题 (共 15 分。请考生从给出的
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