2018年高考化学海南卷(精校版).pdf
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1、- 1 - 绝密启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷 ) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题:本题共6 小题,每小題2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A碘酸钾B碳酸氢钠C苯甲酸钠D磷酸氧钙 2某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7: 4,该 NOx 可表示为 AN2O BNO CN2O3DNO2 3用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A实验服B橡胶手套C护目镜D防毒面罩 4下列化合物中,能
2、与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 AMgCl2BCa(NO3)2C FeSO4DAlCl3 5化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 ANa2O2可与 CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 BSiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6某温度下向含AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 AAgCl 的溶解度、 Ksp 均减小BAgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 C AgCI 的溶解度减小,Ksp 不变DAgCl 的溶解度不变
3、,Ksp 减小 二、选择题:本肢共6 小题,每小题4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项,多选得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2 分, 选两个且都正确得4 分,但只要选错个就得 0 分。 7下列分离方法正确的是 A回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发 B回收含有KC1 的 Mn02:加水溶解,过滤、干燥 C除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏 8一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH 浓溶液。 - 2 - 下列说法错误的是 A电池总反应式为:2Mg+
4、 O2+H2O = 2 Mg (OH)2 B正极反应式为:Mg-2e -=Mg2+ C活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D电子的移动方向由a 经外电路到b 9 A N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A12 g 金刚石中含有化学键的数目为4 A N B18 g 的 D2O 中含有的质子数为10 A N C28 g 的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6 A N D 1L 1 mol? L -1 的 NH4C1 溶液中 NH4+和 Cl-的数目均为1 A N 10絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 ANaFe(SO4)2?H2O BCaSO4?2H2
5、O CPb(CH3COO)2?3H2O DKAl(SO4)2?12H2O 11实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A该反应的类型为加成反应 B乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D该反应为可逆反应,加大乙醉的量可提高乙酸的转化率12 12炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量 B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C氧分子的活化是O-O 的断裂与C
6、-O 键 D炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化 硫的催化剂 三、非选择题:共44 分。每个试题考生都必须作答。 13(8 分) X、Y、Z 为短周期元素,X 原子的质子数等于Z 与 Y 的质子数之和;Z 与 Y 位于 同一周期, Y 原子核外有3 个未成对电子,非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题: (1) Y 在周期表中的位置是第_ 周期、第 _ 族,其原子结构示意图为_ . - 3 - Y 与 Z 之间形成的化学键属于_ . (2) X、Y、Z 三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号);X 单质既可与盐酸反应, 又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为_ _ (填分子式),该气体与
7、Y 单质反应的化学方程 式为 _ . (3) Z 的最高价氧化物的电子式为_ 。 14(8 分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式_ _ 。 配制的 FeCl3溶液应保持_ (填“ 酸性 ”“碱性 ” 或“ 中性 ”),原因是_ _ _ _ _ _ 。 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得: 2Cu2+5I - =2CuI +I3 - I3 -+2S 2O3 2-= S 4O6 2- +3I-
8、反应中的氧化剂为。现取 20.00 mL 含 Cu2+的溶液,加入足量的KI 充分反应后, 用 0.1000mol? L -1 的 Na2S2O,标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL ,此溶液中 Cu 2+的浓度为 mol? L -1. 15(9 分)二甲醚 (CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂,可由“ 可燃冰 ” 为原料合成,回答下列问题: (1) B 为黄绿色气体,其化学名称为。 (2)由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为。 (3) E 的结构简式为。 (4)由 E 生成二甲醚的反应类型为。 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为。 16过氧化氢 (H2O2)
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