2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡.pdf
《2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡.pdf(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 专题 7 化学反应速率和化学平衡(选修 4) 化学反应速率 1 (2017?江苏 -10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小, H2O2分解速率越快 C图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强, H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对 H 2O2分解速率的影响大 【答案】 D 【解析】 A图甲中溶液的pH 相同,但浓度不同,浓度越大,相同时间内浓度的变化量 越大,由此得出相同pH
2、条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解速率越快,故A 错误; B图乙中H2O2浓度相同,但加入 NaOH 浓度不同,说明溶液的pH 不同, NaOH 浓度越 大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,由此得出:双氧水浓度相同时,pH 越大双氧水 分解速率越快,故B 错误; C图丙中少量Mn 2+存在时,相同时间内双氧水浓度变化量: 0.1mol/LNaOH溶液 1.0mol/LNaOH 溶液 0mol/LNaOH 溶液,由此得出: 锰离子作催化剂时受溶液pH 的影响, 但与溶液的pH 值不成正比,故C 错误; D图丁中pH 相同,锰离子浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,图丙中说明 催化剂的催化效
3、率受溶液的pH 值影响, 由此得出: 碱性溶液中, Mn 2+对 H 2O2分解速率的 影响大,故D 正确; 【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有 【专题】化学反应速率专题 【点评】 本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素,为高频考点,侧重考 查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力,明确图中曲线变化趋势及影响因素是 解本题关键,题目难度中等。 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向 1(2017?天津 -6)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时, 2 该反应的平衡常数K=2 10 5已知: Ni(CO) 4的沸点为
4、42.2,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO) 4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。 下列判断正确的是 A增加 c(CO) ,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B第一阶段,在30和 50两者之间选择反应温度,选50 C第二阶段,Ni(CO) 4分解率较低 D该反应达到平衡时,v 生成Ni(CO) 4=4v 生成(CO) 【答案】 B 【解析】 A平衡常数与温度有关,则增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不 变,故 A 错误; B Ni(CO)4的沸点为 42.2,应大于沸点, 便于分离出Ni(CO) 4, 则一
5、阶段, 在 30和 50 两者之间选择反应温度,选50,故 B 正确; C加热至230制得高纯镍,可知第二阶段,Ni(CO)4分解率较大,故 C 错误; D达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡 时 4v生成Ni(CO) 4=v 生成(CO),故 D 错误; 【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有 【专题】化学平衡专题 【点评】 本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握K 与温度的关系、温度对平衡 移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意习题中的信息,选项C 为解 答的难点,题目难度不大。 速率、平衡图像 1 (2017?江苏 -10)H
6、2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小, H2O2分解速率越快 C图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强, H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对 H 2O2分解速率的影响大 【答案】 D 3 【解析】 A图甲中溶液的pH 相同,但浓度不同,浓度越大,相同时间内浓度的变化量 越大,由此得出相同pH 条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解速率越快,故A 错误; B图乙中H2O2浓度相同,但加入
7、NaOH 浓度不同,说明溶液的pH 不同, NaOH 浓度越 大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,由此得出:双氧水浓度相同时,pH 越大双氧水 分解速率越快,故B 错误; C图丙中少量Mn 2+存在时,相同时间内双氧水浓度变化量: 0.1mol/LNaOH溶液 1.0mol/LNaOH 溶液 0mol/LNaOH 溶液,由此得出: 锰离子作催化剂时受溶液pH 的影响, 但与溶液的pH 值不成正比,故C 错误; D图丁中pH 相同,锰离子浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,图丙中说明 催化剂的催化效率受溶液的pH 值影响, 由此得出: 碱性溶液中, Mn 2+对 H 2O2分解速率的 影响
8、大,故D 正确; 【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有 【专题】化学反应速率专题 【点评】 本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素,为高频考点,侧重考 查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力,明确图中曲线变化趋势及影响因素是 解本题关键,题目难度中等。 化学平衡计算 1 (2017?江苏 -15)温度为T1时,在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) (正反应吸热) 。 实验测得:v正=v (NO2)消耗=k 正c2(NO2 ), v逆=v(NO) 消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO) ?c(O2),k正、
9、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是 容器编号物质的起始浓度(mol?L 1) 物质的平衡浓度(mol?L 1) c(NO2) c( NO)c(O2)c( O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时,容器与容器中的总压强之比为4:5 B达平衡时,容器中c(O2 )/c(NO2)比容器中的大 C达平衡时,容器中NO 的体积分数小于50% D当温度改变为T2时,若 k正=k逆,则T2T1 【答案】 C D 【解析】 AI 中的反应 : 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) 开始( mol/L )0.6 0 0 反应( mol/L )0.
10、4 0.4 0.2 平衡( mol/L )0.2 0.4 0.2 4 化学平衡常数K=0.4 20. 2/0.22=0.8 容器体积为1L,则平衡时I 中气体总物质的量=1L( 0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol 。 恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比,如果平衡时I、II 中压强之比为4:5,则 II 中平衡时气体总物质的量为1mol,II 中开始时浓度商=0.5 20. 2/0.32=5/90.8,则平衡 正向移动,平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大,所以达平衡时,容器与容 器中的总压强之比小于4:5,故 A 错误; B 如果 II 中平衡时c (NO2) =c
11、(O2) , 设参加反应的 c (NO2) =xmol/L , 则 0.3x=0.2+0.5x , x=1/15,平衡时c (NO2)=c(O2)=7/30mol/L ,c ( NO)=0.5mol/L+1/15mol/L=17/30mol/L , II 中(17/30) 2(7/30)/(7/30)2 1.3 0.8,说明 II 中平衡时应该存在 c(NO2) c(O2).容器 I 中 c(O2 )/c(NO2=1,所以达平衡时,容器中c(O2)/c(NO2)小于 1,则比容 器中的小,故B 错误; C如果 III 中 NO 和氧气完全转化为二氧化氮,则c(NO2)=0.5mol/L ,且容
12、器中还有 c (O2)=0.1mol/L 剩余,与I 相比, III 是相当于增大压强,平衡逆向移动,二氧化氮和氧 气之和所占体积比大于50%,则达平衡时,容器中NO 的体积分数小于50%,故 C 正 确; D v 正=v (NO2 )消耗=k 正c2( NO2 ) ,v 逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k 逆c2 ( NO)?c (O2 ) ,达到平衡状态时正逆反应速率相等,则k 正c 2(NO 2) =k 逆c 2 (NO)?c(O2) , 且 k正=k逆,则 c2(NO2 )=c 2 (NO)?c(O2) ,化学平衡常数K 等于 1,该温度下的K 大于 0.8,且该反应的正反应
13、是吸热反应,说明升高温度平衡正向移动,所以T2T1,故 D 正确; 【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有 【专题】化学平衡专题 【点评】 本题考查化学平衡计算,为高频考点,侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识 解答问题能力,如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答,这需要学 生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题,题目难度较大。 化学反应速率和化学平衡综合 1.( 14 分) (2017?新课标 -27)4512 Li Ti O 和4 LiFePO 都是锂离子电池的电极材料,可利用 钛铁矿(主要成分为 3 FeTiO ,还含有少量 MgO 、 2 SiO 等杂质)来制备,
14、工艺流程如 下: 5 回答下列问题: (1)“ 酸浸 ” 实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可 知,当铁的浸出率为 70% 时,所采用的实验条件 为。 (2)“ 酸浸 ” 后,钛主要以 2 4 TiOCl 形式存在,写出相应反 应的离子方程式。 (3) 22TiOH Ox沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实 验结果如下表所示: 温度 /30 35 40 45 50 22TiOH Ox转化率 /% 92 95 97 93 88 分析40时 22TiOH Ox转化率最高的原因 。 (4) 2515 Li Ti O 中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为_。 (5)若 “ 滤液 ” 中 21
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 年高 化学 分类 汇编 13 专题 高考 试卷 化学反应 速率 化学平衡
链接地址:https://www.31doc.com/p-4750337.html