2018年高考课标三化学卷.pdf
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1、试卷第 1 页,总 11 页 2018年高考课标卷化学卷 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】 A 【解析】分析:本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用,进行判断时,应该 先考虑清楚对应化学物质的成分,再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的 性质即可解答。 详解: A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合的时候发生双 水解反应,生成大量的
2、二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出进行灭火。但是,喷出的二氧化 碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,可能导致触电或电器 短路, A 错误。 B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较 敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B 正确。 C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆;水性漆是指用水作为溶剂或分散剂 的油漆, 使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响,C 正确。 D电热水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比较活泼所以应该是原电 池的负极,从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或
3、铜制)起到了保护作用,这种保护 方法为:牺牲阳极的阴极保护法,D 正确。 点睛: 本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学 物质的性质和用途,同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是,选 项 D中的牺牲阳极的阴极保护法,实际指的是形成原电池的保护方法。 2下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与 27 g铝中,含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为21 D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同 【答案】 B 【解析】分析:本题考查的是物质结构,需要先分析该物质
4、中含有的微观粒子或组成的 情况,再结合题目说明进行计算。 详解: A1个 Mg 原子中有12 个质子, 1 个 Al 原子中有13 个质子。 24g 镁和 27g铝各 自的物质的量都是1mol,所以 24g镁含有的质子数为12mol ,27g 铝含有的质子的物质 的量为 13mol,选项 A 错误。 B设氧气和臭氧的质量都是Xg ,则氧气( O2)的物质的量为 mol,臭氧( O3)的 物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为 2=mol 和 3=mol, 即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8 个电子, 所以同 等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B 正
5、确。 C重水为,其中含有 1 个中子,含有 8 个中子,所以1 个重水分子含 试卷第 2 页,总 11 页 有 10 个中子, 1mol 重水含有10mol 中子。水为,其中没有中子,含有 8 个中子,所以1 个水分子含有8 个中子, 1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比 为 10:8=5:4,选项 C 错误。 D乙烷( C2H6)分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键,所以1mol 乙烷有7mol 共价 键。乙烯(C2H4)分子中有4 个 CH 键和 1个 CC,所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键, 选项 D 错误。 点睛: 本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观
6、结构的问题,一般来说先计算物质基 本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构,再乘以该物质的物质的量,就可以计 算出相应结果。 3苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【答案】 C 【解析】分析:本题考查的是有机物的化学性质,应该先确定物质中含有的官能团或特 定结构(苯环等非官能团),再根据以上结构判断其性质。 详解: A苯乙烯中有苯环,液溴和铁粉作用下,溴取代苯环上的氢原子,所以选项A 正确。 B苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰
7、酸钾溶液氧化,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪 色,选项B 正确。 C苯乙烯与HCl 应该发生加成反应,得到的是氯代苯乙烷,选项C 错误。 D乙苯乙烯中有碳碳双键,可以通过加聚反应得到聚苯乙烯,选项D 正确。 点睛:本题需要注意的是选项A,题目说将苯乙烯与液溴混合,再加入铁粉,能发生取 代,这里的问题是,会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的,但是反 应的速率较慢,加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁,在溴化铁催化下,发生苯环上的氢 原子与溴的取代会比较快;或者也可以认为溴过量,发生加成以后再进行取代。 4下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速
8、率 B. 用标准 HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na + D. 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】 B 【解析】分析:本题考查的是化学实验的基本操作,要仔细读题,理解实验基本操作内 容。 详解: A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池, 反应速率加快,选项A 正确。 B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水 和二氧化,此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),应该选择酸变色的甲基 橙为指示剂,选项B 错误
9、。 C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一 定有 Na+,选项 C 正确。 D蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过 烧瓶体积的三分之二,选项D 正确。 点睛: 本题选项B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说, 应该尽量选择的变色 点与滴定终点相近,高中介绍的指示剂主要是酚酞(变色范围为pH=810)和甲基橙 (变色范围为pH=3.14.4) 。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性(二氧化碳饱 试卷第 3 页,总 11 页 和溶液 pH 约为 5.6) , 所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定, 强酸强碱的滴定,
10、 两种指示剂都可以;强酸滴定弱碱,因为滴定终点为强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应 该使用甲基橙为指示剂;强碱滴定弱酸,因为滴定终点为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所 以应该使用酚酞为指示剂。 5一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与 Li +在多孔碳材料电极处生 成 Li 2O2-x(x=0 或 1) 。下列说法正确的是 A. 放电时,多孔碳材料电极为负极 B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1 )O2 【答案】 D 【解析】分析:本题考查的是电池的基本构造和原理,
11、应该先根据题目叙述和对应的示 意图,判断出电池的正负极,再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。 详解: A题目叙述为:放电时,O2与 Li +在多孔碳电极处反应,说明电池内, Li +向多孔碳电 极移动,因为阳离子移向正极,所以多孔碳电极为正极,选项A 错误。 B因为多孔碳电极为正极,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正 极) ,选项 B 错误。 C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反,放电时,Li +向多孔碳电极移动,充 电时向锂电极移动,选项C 错误。 D根据图示和上述分析,电池的正极反应应该是O2与 Li +得电子转化为 Li2O2-X,电池 的负极反应应该是
12、单质Li 失电子转化为Li +, 所以总反应为: 2Li + (1 )O2 Li 2O2-X, 充电的反应与放电的反应相反,所以为Li 2O2-X 2Li + (1 )O2,选项 D 正确。 点睛:本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题,还可以直接判断反应的氧化 剂和还原剂,进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子,所以通氧气 的为正极,单质锂就一定为负极。放电时的电池反应,逆向反应就是充电的电池反应, 注意:放电的负极,充电时应该为阴极;放电的正极充电时应该为阳极。 6用 0.100 molL -1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L -1 Cl-溶
13、液的滴定曲线如图所示。下 列有关描述错误的是 试卷第 4 页,总 11 页 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10 -10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) c(Cl -)=K sp(AgCl) C. 相同实验条件下,若改为0.0400 molL -1 Cl-,反应终点 c 移到 a D. 相同实验条件下,若改为0.0500 molL -1 Br-,反应终点 c 向 b方向移动 【答案】 C 【解析】分析:本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的 具体过程。注意:横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。 详解:A 选
14、取横坐标为50mL 的点,此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液中, 加入了 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的 Ag +浓度为 0.025mol/L(按照银 离子和氯离子1:1 沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2 倍) ,由图示得到此时Cl -约 为 1 10-8mol/L (实际稍小) ,所以 KSP(AgCl) 约为 0.025 10 -8=2.5 10 -10,所以其数量级 为 10-10,选项 A 正确。 B由于KSP(AgCl) 极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直是氯化银 的饱和溶液,所以c(Ag +) c(
15、Cl - )KSP(AgCl) ,选项 B 正确。 C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质 的量决定,将50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl -溶液,此时溶液中 的氯离子的物质的量是原来的0.8 倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍,因此应该由c 点的 25mL 变为 25 0.8=20mL ,而 a点对应的是15mL,选项 C 错 误。 D 卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以 KSP(AgCl) 应该大于 KSP(AgBr) , 将 50mL 0.05mol/L 的
16、Cl -溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br -溶液,这是将溶液中的氯离子 换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1 沉淀的,所以滴定终 点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度应该比终点时氯 离子的浓度更小,所以有可能由a点变为 b 点。选项D 正确。 点睛: 本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程 沉淀滴定, 但是其内在原理实 际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴 定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定 终点如何变化了。 7W、X、Y、Z 均为短周期元素且原
17、子序数依次增大,元素X 和 Z 同族。盐YZW 与 浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW 的溶液。下 列说法正确的是 A. 原子半径大小为WXYZ B. X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W 的单质状态与X 的相同 【答案】 D 试卷第 5 页,总 11 页 【解析】 分析:本题明显是要从黄绿色气体入手,根据其与碱溶液的反应,判断出 YZW 是什么物质,然后代入即可。 详解:黄绿色气体为氯气,通入烧碱溶液,应该得到氯化钠和次氯酸钠,所以YZW 为 NaClO ,再根据X 和 Z 同族,得到W、X、Y、Z
18、分别为 O、F、 Na、Cl。 A同周期由左向右原子半径依次减小,同主族由上向下原子半径依次增大,所以短周 期中 Na(Y)的原子半径最大,选项A 错误。 BHCl 是强酸, HF 是弱酸,所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。选 项 B 错误。 CClO2的中心原子是 Cl,分子中只存在Cl 和 O 之间的极性共价键,选项C 错误。 D标准状况下,W 的单质 O2或 O3均为气态, X 的单质 F2也是气态。选项 D 正确。 点睛:本题相对比较简单,根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素, 再代入四个选项判断即可。要注意选项D 中,标准状况下氧气、臭氧、 氟气的状态为
19、气 体。 8硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O, M=248 g mol -1)可用作定影剂、还原剂。回答下 列问题: ( 1)已知: Ksp(BaSO4)=1.1 10 -10,Ksp(BaS 2O3)=4.1 1 0 - 5。市售硫代硫酸钠中常含有 硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _,有刺激性气体产生 静置, _ _ ( 2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.200
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- 2018 年高 考课标三 化学
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