2018盐类的水解离子浓度比较大题.pdf
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1、第 1 页(共 17 页) 盐类水解离子浓度比较大题 一填空题(共13 小题) 1 ( 1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H +)?c( OH)=11020 的溶液, 其 pH 为,此时水的电离受到 (2)已知: 2NO2(g) N2O4(g) H=57.20kJ?mol 1一定温度下,在密闭容器中反 应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡其他条件不变时, 下列措施能提高NO2转化率的是(填 字母) A减小 NO2的浓度 B降低温度C增加 NO2的浓度D升高温度 (3)在某温度下,H2O 的离子积常数为 110 13 mol2?L2,则该温度下: 0.01mol?L 1NaO
2、H 溶液的 pH= ; 100mL 0.1mol ?L 1H 2SO4溶液与 100mL 0.4mol ?L 1 的 KOH 溶液混合后,pH= (4)已知一溶液有4 种离子: X +、Y、H+、OH,下列分析结果肯定错误的是 Ac(Y ) c(X+) c(H+) c(OH) Bc(X +) c(Y) c(OH) c (H +) Cc(H +) c(Y) c(X+) c(OH) Dc( OH ) c(X+) c(H+) c(Y ) (5)在 25下,将a mol?L 1 的氨水与0.01mol?L 1 的盐酸等体积混合,反应时溶液中c (NH)=c(Cl ) 则溶液显 (填 “ 酸 ”“碱 ”
3、 或“ 中” )性;用含 a 的代数式表示NH3?H2O 的电离常数Kb= 2 25时, 将 a mol/L 的 NaCN 溶液与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应后测得溶液 pH=7, 则( a) HCN 的电离常数Ka (用含 的代数式表示)为; (b)下列关于该溶液的说法正确的是 A此溶液有C(Na +)+C(H+)=C(OH)+C(CN) B此溶液有C(Na +)=C(HCN )+C(CN) C混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度 25时, H2SO3? HSO3 +H+ 的电离常数Ka=110 2 mol?L1 ,则该温度下NaHSO3水解 反应的平衡常数K
4、b= mol?L 1,若向 NaHSO 3溶液中加入少量 I2,则溶液中将 (填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ) 3 ( 1)Na2CO3溶液显 性,用离子方程式表示其原因为 (2)常温下, pH=11 的 NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH )= mol/L ,在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中,水电离出来的 c(H +)= mol/L (3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH + +OH 现欲使平衡逆向移动, 且所得溶液显酸性, 可选择的方法是(填字母序号) A向水中加入NaHCO3固体 B向水中加入NaHSO4固体 C加热至100D向水中加入(NH4)2SO4
5、固体 (4)若将等 pH、等体积的NaOH 溶液和 NH3?H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、 n 倍,稀释后 两种溶液的pH 仍相等,则mn(填 “ ”“” 或“ =” ) 第 2 页(共 17 页) (5)等物质的量浓度的下列溶液: NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa NaHCO3 Ba(OH)2 Na2CO3,pH 由大到小的顺序为 (填序号) 4磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得, 含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图 所示 为获得尽可能纯的Na
6、H2PO4,pH 应控制在 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是: (用离子方程式表示) 5碳酸: H2CO3,K1=4.310 7,K 2=5.610 11 草酸: H2C2O4, K1=5.910 2,K 2=6.410 5 0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH 0.1mol/L Na 2C2O4溶液的 pH; (选填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或“ 等于 ” ) 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是;若将等浓度的草酸溶液和碳酸 溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(选填编号) ; a H + HC 2O4
7、 HCO 3 CO 3 2 b HCO3 HC 2O4 C 2O4 2 CO 3 2 c H + HC 2O4 C 2O4 2 CO 3 2 d H2CO3 HCO3 HC 2O4 CO 3 2 6 ( 1)一定温度下有1mol/L 的 盐酸 醋酸各 1L,分别加入足量的锌开始反应时产生 氢气的速率关系为, (用序号填空,下同) (2)一定温度下有1mol/L 的 盐酸 醋酸各 1L,分别加入足量的锌最终收集到的氢气 的物质的量关系为 (3)若 c(H + )相同的 盐酸 醋酸,分别加入足量的锌,开始反应时产生氢气的速率关 系为 (4)若 c(H +)相同、体积相同的 盐酸 醋酸,分别加入足量
8、的锌,最终收集到的氢气 的物质的量关系为 (5)将 c(H +)相同的 盐酸 醋酸均加水稀释至原来的 100 倍后, c(H +) 由大到小的 顺序为 7 ( 1)某温度下,Kw=10 12若保持温度不变,向少量水中加入 g 的 NaOH 固体,并 加水稀释至1L ,才能使溶液中水电离产生的H +、OH的浓度乘积即: c(H +) 水?c(OH ) 水=10 26若保持温度不变,向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中c(H +)/c(OH)=1010, 则此时水电离的c(OH )= mol?L 1 (2)一定温度下,现有a盐酸, b硫酸, c醋酸三种酸 当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使
9、其恰好完全中和所需NaOH 的物质的量由 大到小的顺序是 (用 a、b、c 表示) 当三者 c(H +)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是 (用 a、b、c 表示) 第 3 页(共 17 页) 当 c(H +)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体 积的 H2(相同状况) ,则开始时反应速率的大小关系为 (用 a、b、 c 表示) (3)现有两瓶pH=2 的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸(限选 试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水) 采用的方法为 (4)执信中学 A 学生为了测定某烧碱样品
10、的纯度,准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的 样品,配成500mL 待测溶液用0.200 0mol?L 1 的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示 剂,试根据实验回答下列问题: 滴定过程中,眼睛应注视;滴定终点时,溶液从色变为色, 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ” ) ;若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL 待测液, 则滴定结果(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ” ) 根据如表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是,烧碱样品 的纯度是 (本小题计算结果保留4 位有效数字)
11、滴定次数待测溶液 体积( mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL)滴定后的 刻度( mL) 第 次10.00 0.40 20.50 第 次10.00 4.10 24.00 第 次10.00 2.20 23.80 8实验室有一瓶NaOH 溶液,为了测定其浓度,用0.2mol/L 的盐酸进行滴定,试回答下列 问题: (1)将标准盐酸装在滴定管中,调节液面位置在处,并记下刻度 (2)取 20.00mL 待测液该项实验操作的主要仪器有用试剂作指示剂时,滴定 到溶液颜色由刚好至色时,且为止 (3)滴定达终点后,记下盐酸用去25.00mL ,计算 NaOH 的物质的量浓度为 (4)分析下列操作会引起实验结
12、果偏高的有 A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 B滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出 C滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 D读滴定管开始时仰视,读终点时俯视 9某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定待测盐酸溶液,试 回答下面的问题: (1)滴定管如图1 所示,用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填 “ 甲” 或“ 乙” ) (2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时的判断理由 (3)有下列操作: 碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH 溶液 用酸式滴定管取用待测液前,尖嘴部位有气泡,取用过程中气泡消失 滴定前,读碱式滴定管液体体积
13、时仰视液面,滴定后读碱液体积时,俯视液面 锥形瓶未用待测液润洗 滴定过程中振荡时有液滴溅出 哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低?(填写编号) (4)滴定管初读数为0.00mL,达到终点时读数如图2 所示,则标准溶液消耗的体积为 mL 第 4 页(共 17 页) (5)室温下,若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH 溶液(假定20 滴为 1mL) ,此时溶液 体积为 50mL,则此时溶液的pH 为 10 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验, 请完成下列填空: (1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液 (2)取 20.00mL 待测稀盐酸溶
14、液放入锥形瓶中,并滴加23 滴酚酞作指示剂,用自己配 制的标准 NaOH 溶液进行滴定重复上述滴定操作23 次,记录数据如表 实验编号NaOH 溶液的浓度 ( mol/L ) 滴定完成时, NaOH 溶 液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的现象是,此时锥形瓶内溶液的pH 为 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱 液 11如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为
15、Zn 2+或 ZnO 2 2物质的量浓度的对数,回答下 列问题(ZnO22 和 Zn(OH) 4 2表示一样 ) (1)往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp= (3)往 1.00L 1.00mol?L 1ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至 pH=6,需 NaOHmol 12某二元酸(化学式用H2A 表示)在水中的电离方程式是:H2AH +HA,HA? H+A2 第 5 页(共 17 页) 则 Na2A 溶液显(填 “ 酸性 ”“中性 ” 或“ 碱性 ” ) ;NaHA 溶液显(填 “ 酸性 ”“中性 ”
16、 或 “ 碱性 ” ) 若有 0.1mol?L 1 Na 2A 的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:(填序号) Ac(Na +) c( A2) c(OH) c( HA) c(H+) Bc(Na +) c( OH) c(HA) c(A2) c(H+ ) Cc(Na +) c( H+) c( A2) c(OH) c(HA) Dc(A 2) c(Na+) c(OH) c( H+) c(HA) 13在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存 (1)常温下, 将 0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于 7,若混合液体积等于两溶液体积之
17、和,则混合溶液中下列关系正确的是 Ac(HA ) c(A ) Bc(HA )一定大于0.1mol/L Cc(Na +)=c(HA )+c(A) D2c(OH )=2c(H+)+ c(HA ) c( A) (2)常温下在20mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl溶液 40mL,溶液中含碳 元素的各种微粒(CO2逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图 所示回答下列问题: 在同一溶液中,H2CO3、HCO3 、CO 3 2(填: “ 能” 或“ 不能 ” ) 大量共存 当 pH=7 时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: 已知在 25
18、时,CO3 2水解反应的平衡常数即水解常数 Kh= =2 10 4,当溶液中 c(HCO3 ) :c(CO 3 2)=2:1 时,溶液的 pH= 第 6 页(共 17 页) 盐类水解离子浓度比较大题 参考答案与试题解析 一填空题(共13 小题) 1 ( 2016?南阳三模)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H +)?c(OH) =1 10 20 的溶液,其pH 为4 或 10,此时水的电离受到抑制 (2)已知: 2NO2(g) N2O4(g) H=57.20kJ?mol 1一定温度下,在密闭容器中反 应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡 其他条件不变时, 下列措施能提高N
19、O2转化率的是BC (填字母) A减小 NO2的浓度 B降低温度C增加 NO2的浓度D升高温度 (3)在某温度下,H2O 的离子积常数为 110 13 mol2?L2,则该温度下: 0.01mol?L 1NaOH 溶液的 pH= 11; 100mL 0.1mol ?L 1 H2SO4溶液与 100mL 0.4mol ?L 1 的 KOH 溶液混合后,pH=12 (4)已知一溶液有4 种离子: X +、Y、H+、OH,下列分析结果肯定错误的是 C Ac(Y ) c(X+) c(H+) c(OH) Bc(X +) c(Y) c(OH) c (H +) Cc(H +) c(Y) c(X+) c(OH
20、) Dc( OH ) c(X+) c(H+) c(Y ) (5)在 25下,将a mol?L 1 的氨水与0.01mol?L 1 的盐酸等体积混合,反应时溶液中c (NH) =c (Cl ) 则溶液显 中(填 “ 酸”“碱” 或 “ 中” ) 性; 用含 a 的代数式表示NH3?H2O 的电离常数Kb= 【解答】 解: (1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H +)?c(OH)=1 10 20 的溶液中满足:c(H +)=c(OH)=1 1010mol/L ,则该溶液抑制了水的电离,为酸性 或碱性溶液,溶液的pH 可能为 4 或 10, 故答案为: 4 或 10;抑制; (2)该反应
21、是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动, 可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等, A减小 N02的浓度,平衡向逆反应方向移动, N02的转化率降低,故A 错误; B降低温度,平衡向正反应方向移动,N02的转化率提高,故 B 正确; C增加 N02的浓度,平衡向正反应方向移动,且体系压强增大,也利于反应向正反应方向 移动,故 C 正确; D升高温度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故 D 错误; 故答案为: BC; (3) 溶液中 c(H +)= mol/L=10 11 mol/L , pH=lgc(H+)=lg10 11=11, 故答案为: 11; 第
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- 2018 盐类 水解 离子 浓度 较大
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