2018届二轮复习化学计量及其应用专题卷(全国通用).pdf
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1、化学计量及其应用专题卷 1下列实验操作或仪器选择正确的是() A配制 240 mL 0.1 molL 1 FeSO 4溶液需要选择 240 mL 容量瓶 B配制 1 mol L 1 H 2SO4溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C配制 1 mol L 1 AlCl 3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,加水稀释 D移液时,玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 答案C 解析A 项,实验室没有规格为240 mL 的容量瓶,应选择规格略大于配制溶液体积的容量 瓶,错误; B 项,不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,错误;C 项,氯化铝易水解,将AlCl 3 溶于浓盐酸中可抑制AlCl 3的
2、水解,正确; D 项,移液时,玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线 以下的位臵,错误。 2某学生需配制0.2 molL 1 Na2SO3溶液,经检测所配溶液的浓度为 0.15 mol L 1,可能的 原因有 () A容量瓶中有残留水 B定容时俯视刻度线 C漏掉洗涤操作步骤 D称量时所用砝码生锈 答案C 解析A 项,容量瓶中有残留水,不影响配制的溶液浓度,错误;B 项,定容时俯视刻度线, 实际溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,错误;C 项,漏掉洗涤步骤,损失部分溶质,配制 溶液的浓度偏低,正确;D 项,砝码生锈,所称样品的质量偏大,配制的溶液浓度偏高,错 误。 3将 5 mol L 1 盐酸 10 mL
3、稀释到 200 mL,再取出5 mL,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是 () A0.05 molL 1 B0.25 molL 1 C0.1 molL 1 D0.5 molL 1 答案B 解析设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则:10 mL 5 mol L 1200 mLc,解得 c0.25 mol L 1。由于溶液是均匀的,所以取出的 5 mL 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol L 1 ,故选 B。 4已知:某溶质 R 的摩尔质量与 H2S的相同。现有 R 的质量分数为 27.5%、密度为 1.10 g cm 3 的溶液,该溶液中R 的物质的量浓度(mol L 1 )约为 ()
4、 A6.8 B7.4 C8.9 D9.5 答案C 解 析根 据 物 质 的 量 浓 度 与 质 量 分 数 之 间 的 换 算 公 式c 1 000 w M 知 , c(R) 1 0001.1027.5% 34 mol L 18.9 mol L 1。 5标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g mL 1),所得溶液的密度为 g mL 1, 溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol L 1,则下列关系中不正确的是 () A 17V22 400 22.422.4V Bw 17c 1 000 Cw 17V 17V22 400 Dc 1 000V 17V22 400 答
5、案A 解析由 c n V V L 22.4 Lmol 1 17 g mol 1 V L 22.4 Lmol 11 000 g g mL 11 000 mL L1 1 000V 17V 22 400 mol L 1,D 项正确; 由上式可推知: 17Vc22 400c 1 000V ,A 项错误; 由 c1 000 w M 可得 w Mc 1 000 17c 1 000 ,B 项正确; w m质 m液 V L 22.4 Lmol 117 g mol 1 V L 22.4 Lmol 117 gmol 11 000 g 17V 17V22 400,C 项正确。 6(2017 汕头市高三上学期期末)设
6、 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 () A34 g H2O2中含有的阴离子数为 1NA B4.6 g 乙醇中含有的CH 键的个数为0.6NA C标准状况下,V L 水含有的氧原子个数约为 V 22.4 D1 mol Fe 2与足量的 H2O2溶液反应,转移NA个电子 答案D 解析A 项, H2O2是共价型分子,不含有阴离子,错误;B 项,每个乙醇分子含有的CH 键的个数为5,错误; C 项,标准状况下,水为液体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的 量,错误; D 项, 1 mol Fe 2与足量的 H2O2溶液反应被氧化为Fe3 ,转移 N A个电子,正确。 7(2017 海南, 9
7、)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 () A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含H 的数量为 0.1NA D1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 答案C 解析A 项,乙烯的结构简式为CH2=CH2,1 mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4 mol,正 确; B 项,甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C 的化合价为 4 价, CO2中 C 的化合价为 4 价, 因此 1 mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol,正确; C 项,乙酸是弱酸,部分电离,
8、因此溶液中H 物质的量小于 0.1 mol,错误; D 项, 1 mol CO 含有质子物质的量为(68)mol 14 mol,1 mol N 2中含有质子物质的量为 27 mol 14 mol,因此 1 mol N 2和 CO 的混合气 体中含有质子物质的量为14 mol,正确。 8(2017 长春外国语学校高三上学期期末)CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL,已 知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解 ),且 SO2 4 的物质的量浓度为3 mol L 1,则此溶液最 多溶解铁粉的质量为() A 5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g 答案B
9、 解析n(SO2 4)0.1 L3 mol L 1 0.3 mol,CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓 度相同,则有c(Cu2 )c(H )c(Fe 3),由于溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的 量也相同,设Cu 2、Fe3、H三种离子物质的量均为 n,根据电荷守恒知道:2n3nn 0.3 mol2,由此解得n0.1 mol,Cu 2、H、 Fe3都能与 Fe 反应生成 Fe2 ,最后溶液的成 分为 FeSO4,则 n(FeSO4) 0.3 mol,根据 Fe的守恒可知, 此溶液最多溶解铁粉的物质的量为 0.3 mol0.1 mol0.2 mol,则此溶液最多溶
10、解铁粉的质量为0.2 mol56 g mol 111.2 g。 9 (2017 哈师大附中高三上学期期末)设 NA为阿伏加徳罗常数的值, 下列说法正确的是() A标准状况下,11.2 L C2H5OH 含有的氢原子数为3NA B高温下, 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA C0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中 CH3COO 和 CH 3COOH 的总数为 0.1NA D密闭容器中,46 g NO2和 N2O4的混合气体所含分子数为 NA 答案B 解析A 项,标准状况下C2H5OH 是液体,不能利用气体摩尔体积计算含有的氢原子数,错 误;B 项,高温下,
11、 16.8 g Fe 即 0.3 mol 铁与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁,失去的电 子数为 0.8NA,正确; C 项,不确定0.1 mol L 1 CH3COONa 溶液的体积,则不能计算其中 CH3COO 和 CH3COOH 的总数,错误; D 项,不能确定NO2和 N2O4的体积比,且二者之间 存在平衡关系,因此不能计算密闭容器中46 g NO2和 N2O4的混合气体所含分子数,错误。 10(2017 枣庄十八中高三上学期期末)镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮 化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL 浓度为 2.0 mol L 1 的盐酸中 (氮化镁和盐酸反应的 化
12、学方程式为Mg3N2 8HCl=3MgCl 2 2NH4Cl),以 20 mL 0.5 mol L 1 的氢氧化钠溶液中 和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸 增重 0.17 g。镁带的质量为() A0.6 g B1.2 g C2.4 g D3.6 g 答案B 解析氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl 2、 NH4Cl,再用氢氧化钠中和多余的盐酸, 此时溶液中溶质为MgCl 2、NH4Cl、NaCl,再加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸 吸收,稀盐酸增重0.17 g,即为生成氨气的质量,根据N 元素守恒n(NH4Cl) n(NH3) 0.17
13、 g 17 g mol 10.01 mol,根据钠离子守恒n(NaCl) n(NaOH) 0.02 L0.5 mol L 10.01 mol, 根据氯离子守恒:2n(MgCl 2)0.01 mol 0.01 mol0.06 L2 mol L 1,解得 n(MgCl 2)0.05 mol,根据 Mg 元素守恒知镁带的质量0.05 mol24 g mol 1 1.2 g。 11(2016 枣庄十八中高三上学期期末)一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得 硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与标准状况下3.36 L 氧气混合后通入 水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
14、若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol L 1 NaOH 溶 液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500 mL,此时所得溶液物 质的量浓度为() A0.5 molL 1 B1 mol L 1 C1.2 molL 1 D2 mol L 1 答案C 解析标准状况下3.36 L 氧气的物质的量 3.36 L 22.4 Lmol 10.15 mol,所以氧气获得电子的物 质的量为0.15 mol40.6 mol。 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电 子,为 0.6 mol,向所得硝酸盐溶液中加入2 mol L 1 NaOH 溶液至沉淀最多停止加入,此时 溶液为硝酸钠
15、溶液。根据硝酸根离子守恒可知,钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质 的量为 0.6 mol。所以硝酸钠的物质的量为0.6 mol。稀释至500 mL,此时所得溶液的物质的 量浓度 0.6 mol 0.5 L 1.2 mol L 1。 12(2017 双鸭山市第一中学高三上学期期末)将 17.9 g 由 Al 、Fe、Cu 组成的合金溶于足量 的 NaOH 溶液中,产生气体3.36 L(标准状况 )。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向 反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液,得到的沉淀的质量为25.4 g,若硝酸的还原产物仅 为 NO,则生成的NO 在标准状况下的体积为() A2.24 L
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