2018年高考化学第二轮专题复习:非选择题专项练(二).pdf
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1、非选择题专项练 (二) 1 石灰石 石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法, 其工艺分为两步:一是吸收 SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石 膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下: (1)装置 B 模拟产生含 SO2的工业烟气,则E 装置的作用是 _。 (2)实验开始时,打开装置B 中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴 滴加硫酸,D 中立即产生了明显的现象, 造成产生这一现象的原因是 _。 A该装置的气密性不够好 B滴加硫酸的速率较快 C使用的硫酸浓度较小 D石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小 (3)预计当装置 C 中产生 _ 的现象时,关 闭装置 B 中分液漏斗的活塞,再点燃装置
2、A 处的酒精灯。实际实验 过程中却始终未观察到C 中产生这一现象,小组成员多次进行实验 探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品 Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中, _, _。 (4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度: 称取 12.0 g Na2SO3固体配成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 于锥 形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。 用 0.100 0 mol L 1 酸性 KIO 3溶液滴定,三次平行实验测得平 均用标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象 为_ _, 来 源 : 学 *科*网 写出
3、与产生终点现象有关反应的离子方程式_ _, 样品中 Na2SO3的质量分数为 _ 。 (计算结果保留三位有效数字)。 解析: (1)尾气中含有的SO2对环境有污染, E 装置是用 NaOH 溶液吸收尾气中的SO2; (2)D 中立即产生了明显的现象,说明生成SO2的气流速率快, 可能是滴加硫酸的速度较快,故答案B 符合题意可选; (3)石灰石浆悬浊液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亚硫酸氢 钙,故当 C 中由浑浊变澄清时即可证明SO2已经过量,可关闭装置 B 中分液漏斗的活塞, 再点燃装置 A 处的酒精灯, 通入氧气;Na2SO3 部分变质后生成硫酸钠,只要检验其水溶液中含有SO2 4即可,即
4、取 少量的亚硫酸钠固体于试管中,先加适量的水溶解, 再加入足量的盐 酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成; (4)在酸性条件下IO 3氧化 SO 2 3 生成 SO2 4 ,自身还原为I ,离 子反应方程式为IO 3 3SO 2 3 =I 3SO2 4 ,继续滴加酸性KIO 3 溶 液,溶液里的 I 继续被 IO 3氧化为 I2,此时溶液变蓝色,发生反应 的离子方程式 6H 5I IO 3=I23H2O,判断滴定终点的现象为 当加入最后一滴酸性KIO 3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色; 根据 IO 33SO 2 3=I 3SO2 4 ,消耗 KIO 3的物质的量为 0.100 0 mol L 1
5、0.02 L2103mol,则 Na 2SO3的物质的量为 210 3 mol 3 610 3 mol , 样 品 中Na2SO3的 质 量 分 数 为 0.32010 3126 12 25 100 100%25.2%; 答案: (1)除去尾气中的 SO2(2)B(3)由浑浊变澄清先加适量 的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 (4)当加入最后一滴酸性KIO 3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内 不褪色 6H 5IIO 3=I23H2O25.2% 2新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn 2O4)有望取代广泛使用的 LiCoO2。工业上用某软锰矿 (主要成分为MnO2,同时含有少量铁
6、、 铝及硅等的氧化物 )为原料制备锰酸锂的流程如下: 有关物质的溶度积常数 物质Fe(OH) 2 来源学科网 Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH) 2 Ksp8.010 16 4.010 38 4.510 33 1.910 13 (1)已知,锂电池放电时正极的电极反应为:LiMn 2O4e Li =Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为 _。 (2)流程中, FeSO4的作用是 _ ,MnO 的作用 是_ ,当滤液中的 pH 为 6 时,滤液中所含铝离子 的浓度为 _。 (3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴 极室,两室的 溶液分别为硫酸钠溶液和制
7、得的硫酸锰溶液,则阴极 室中的溶液为 _;电解产生的 MnO 2沉积在电极上, 该电极反 应式为 _ _。 (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适 量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积 MnO2反应,电解时, Fe 3先放电生成 Fe2,产生的 Fe2再与矿浆中 的 MnO 2反应,周而复始,直至矿浆中的 MnO2完全浸出。则Fe 2 与矿浆中 MnO2反应的离子方程式为 _ 。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_ _。 解析: (1)锂电池放电,正极的电极反应为LiMn 2O4e Li =Li2Mn2O4,Li2Mn2O4中锰元素 3 价,则
8、LiMn 2O4中锰元素的 化合价为 3、4; (2)流程中, FeSO4有还原性,加入FeSO4的作用是与二氧化锰 反应,使锰离子进入溶液;加入MnO 调节 pH,将铁离子、铝离子 沉淀,得到硫酸锰的溶液;已知的Al(OH) 3的 Ksp为 4.510 33,当 滤液中的 pH 为 6 时,则 c(OH )10 8 molL1 滤液中所含铝离子 的浓度为 4.510 9 molL1; (3)离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分 别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,阴极发生还原反应, 阳极发生 氧化反应,由流程可知,锰离子生成二氧化锰,反应式为Mn 2 2e 2H 2O=MnO2
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