2018高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案).pdf
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1、第 1 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 (化学部分 ) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示 )。 下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分
2、散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 A. B. C. D. 10.W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色 第 2 页 有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的3 倍; Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。下列叙述正确的是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C
3、. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下, 124g P4中所含 P-P 键数目为 4NA B. 100mL 1mol L -1 FeCl 3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下, 11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中, 2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将 NaClO 4溶于有 机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料
4、,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是 A. 放电时, ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收 CO 2 C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e -=2CO 3 2-+C D. 充电时,正极反应为:Na+ + e- =Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A. 配制 0.4000mol L -1 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体于烧杯中,加入少量蒸馏 水溶解,转移至250mL 容量瓶中定容 B. 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素 C 溶液,观察颜色变化 C
5、. 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4 溶液 D. 探究浓度对反应速率的 影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试管 中同时加入2mL5%H 2O2 溶液,观察实验现象 二、非选择题:共58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第 3536 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题:共43 分。 第 3 页 26.( 14 分) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2和少 量 FeS、CdS、PbS 杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子
6、c0(M n+)=0.1mol L -1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下: 金属离子Fe3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题: (1)熔烧过程中主要反应的化学方程式为。 (2)滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO 的作用 是,.若不通入氧气,其后果是。 (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电 解液可返回工序继续使用。 27. (14 分) CH4-CO2的催化
7、重整不仅可以得到合成气 (CO 和 H2),还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题: (1) CH4-CO2催化重整反应为:CH 4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2(g)。 已知: C(s)+H2(g) = CH4(g) H =-75kJ mol-1 C(s)+ O2(g) =CO2(g) H =-394kJ mol-1 C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) H=-111kJ mol-1 该催化重整反应的 H= kJ mol-1。有利于提高CH 4平衡转化率的条件是 (填标号)。 A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压 某温度下,在体积为2L 的
8、容器中加入2mol CH 4、1molCO2以及催化剂进行重整 反应。达到平衡时CO 2的转化率是 50%,其平衡常数为mol2 L -2。 第 4 页 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表: 积碳反应 CH4(g)=C(s)+H2(g) 消碳反应 2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) H/( kJmol-1) 75 172 活化能 / ( kJ mol-1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由 上 表 判 断 , 催 化 剂XY ( 填 “ 优 于 ” 或 “ 劣 于 ” ) , 理 由 是。 在 反 应 进 料
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