专项突破16滴定曲线(pH曲线)分析.pdf
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1、1 (十六)滴定曲线 (pH 曲线)分析 (对应学生用书第157 页) 考纲知识整合 1中和滴定曲线 (pH 曲线)示例图示 (以 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/ L 盐酸为例 ) 2酸、碱相互滴定的两类pH 曲线 碱滴定酸酸滴定碱 高考命题点突破 命题点 1中和滴定的一般 pH 曲线分析 1已知 25 下 CH3COOH 的电离常数 K1.610 5。该温度下,向 20 mL 0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol L 1 KOH 溶液,其 pH 变化曲线 如图所示 (忽略温度变化 )。请回答下
2、列有关问题:(已知 lg 40.6) (1)a 点溶液中 c(H )为_,pH 约为_。 (2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点,滴定过程中宜选用 _作指示剂,滴定终点在 _(填“c 点以上”或“ c 点以下” )。 (3)V0_ 20 mL(填“”“ c(H)c(OH)。 【答案】(1)410 4 mol L 1 3.4 (2)c酚酞c 点以上 (3)c(H)c(OH) 2(2016 全国卷 )298 K 时,在 20.0 mL 0.10 molL 1 氨水中滴入 0.10 mol L 1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1 氨水
3、 的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是 () A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为20.0 mL CM 点处的溶液中 c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) DN 点处的溶液中 pHc(H) c(OH)。D 项 NH3 H2O 为弱电解质,部分发生电离,N 点时 V(HCl)0,此 时氨水的电离度为1.32%,则有 c(OH )0.10 mol L 11.32%1.32 10 3mol L1,c(H) Kw c OH 1.010 14 1.3210 3mol L 17.581012mol L1, 故 N 点处的溶液中 pHc(Cl ) c(OH)c(H)
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