元素周期表习题.pdf
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1、第 2 页 共 10 页 元素周期表 1推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169 2在周期表中,已知:第n 周期最多可容纳的元素种数为(n 1) 2/2 或(n2)2/2, n 1、 2、3,各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175 的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是 A B 族B 第八周期C A 族D 第九周期 3第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10 的共有 A 7 种B 6 种C 5 种D 4 种 4同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 5在元素
2、周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1, 2 1, 31 的元素共有 A 4 种B 5 种C 6 种D 7 种 6X、 Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 7短周期元素X 和 Y 能形成 XY4,若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为n,则 m 和 n 不可能的关系 A m13n B n5m C n11m D m8n 8有 A、B 两种
3、主族元素,A 的原子序数为n,A 2比 B2少 8 个电子,则 B 的原子 序数是 A n 4 B n6 C n 12 D n4 9甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的2 倍。下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙的单质都是原子晶体D 甲与乙的原子序数之和为偶数 10主族元素A 的最高氧化物分子式为A2O5, B 元素比 A 元素核电荷数多 2 个正电 荷, B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液 A 变红色B 变蓝色C 不变色D 变红色或不变色 11有关元素周期表的说法不正确的是 A 0 族元素形成的晶体都是分子晶体 B 过渡元素全
4、部是金属元素 C 同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小 D 周期表中 A 族所含元素最多 第 3 页 共 10 页 12下列说法正确的是 A 非金属元素所形成的含氧酸盐(aROb)中的元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 13下表是元素周期表的一部分。 族 周期 A B A A A A A 一 二 三 四 (1)表中元素的非金属性最强;元素的金属性最强;元素的单质室 温下呈液态(填写序号); (2)表中元素的核外电子排布式是; (3)表中元素组成的物质,分子内
5、含有键(填极性或非极性,下同),其 分子为分子。 (4)表中元素的氢化物的分子间存在氢键(填写序号); (5)用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 A B C D E F (1) B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式) 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2) 王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、 Pt 等, 其原因是王水中不仅含有HNO3、 还有反应生成的Cl2和 NOCl ,假设 NOCl 中所有原子都达到了8 电子稳定结构,试写出 NOCl 的电子式。 (3)EBC 和 A 2D2反
6、应生成了 ED42 和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写 出该反应的离子方程式 第 4 页 共 10 页 15下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 a b c d e f g h i 回答下列问题: (1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是_(填化学式) ; (2)由 a、c、 d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是_(填其中一种物 质的化学式) ,能抑制水电离的是_(填其中一种物质的化学式)。 (3)e 元素位于周期表中第_周期 _族。 b、c、 d、e、h 元素的氢化物中,热稳 定性最大的是_(填氢化物的化学式) 。 (4)f、g 元素的单质共50 g 在
7、100 mL 水中完全反应,生成的溶液中只含有一种 溶质分步写出发生反应的化学方程式: 所得溶液的物质的最浓度为mol/L 。 (液体的体积变化忽略不汁) 16现有下列短周期元素性质的有关数据: 元素编号a b c d e f g h 原子半径 /nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最底1 1 3 3 2 3 1 1 (1)根据元素周期律确定a 至 h 8 种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入 下表相应的空格内。 族族族族族族族族 第一周期 第二周期 第三周期 (2) 上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的
8、有 (填氢化物的化学式)。 (3)氢化铝锂(LiAlH 4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上 应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH ) 。 氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式:。 与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h 三种元素组成,请画出这 种还原剂的电子式。写出该物质受热分解的反应方程式:。 (4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与 碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”, “白石墨”和石墨具有等电子 体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。 第 5 页 共
9、10 页 17下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。 a b d e f c g (1) 载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和 f组成的一种气体, 你认为该物质应该由上表中的和元素(填字母)组成;仓内还要营造一种适 合宇航员生存的人工生态环境,应该在f 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的 比例,该气体分子的电子式是。 (2)g 单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途,为在其制品表面形成 一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g 制品和铁棒为电极,一定的NaHCO3溶液为电 解液进行实验: g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为
10、:。 电解过程中,必须使电解液的pH 保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液,能 减缓阴极区的pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为:。 18下表是元素周期表的一部分: A A A A A A A 二 三 (1)表中元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,它的性 (填“酸”或“碱”)比元素的最高价氧化物对应的水化物的(填“强”或“弱” ) 。 (2)位于第二周期的某元素的原子核外的p 电子数比s 电子数多1 个,该元素是表 中的(填编号),该元素与元素形成的化合物的电子式是,其中的化学 键是键。 (3)写出元素的最高价氧化物和NaOH 溶液反应的离子方程式。和元 素具有相似性质的元
11、素是(填元素符号) 19M 元素的单质16.2g 与氧化合,生成30.6g M2O3,M 元素原子中含有 14 个中子, 则 M 的相对原子质量为,它处于元素周期表中的第周期族。 20已知某元素A 能与 A 族某一元素B 生成 A 本身的最高价化合物,在此化合物 中 B 的含量为92.2%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为72.7%。A 与 B 生成的化合 物为一无色透明液体,沸点77,对空气的相对密度为5.3。回答下列问题: (1)A 元素名称,并指出属于第几周期第几族; (2)A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式,A 元素相应的氧化物的分子式; (3)列举 A 与 B 形成的化合物的
12、两种用途用途。 周期 族 第 6 页 共 10 页 21元素周期表中,在金属元素与非金属元素分界线附近,可以找到 A 作为催化剂的材料B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料D 电子工业上用的半导体材料 22右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述 中,不正确的是 A A 与 B 形成的阴离子可能有:AB3 2、A 2B4 2 B E 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点高 C D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB2 D A 与 E 形成的化合物是非极性分子 23下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A 只有 s 区B 只有 d 区C s
13、 区、 d 区和 ds 区D d 区和 ds 区 24下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g h i j (1)i 是铁元素, 其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图_。 (2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是_(写名称) 。它在空 气中燃烧时生成物的电子式为_,将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中, 氧化 产物有(写化学式)_。 (3)NH3H2O 的电离方程式 NH3H2ONH4 OH,试判断 NH3溶于水后, 形成的 NH 3 H2O 的合理结构 _(填字母代号) 。 (a) H N H H HH O (a) H
14、 N H H HH O (b) (b) H N H H HH O (a) H N H H HH O (b) (4)1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预 测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_。 (填写字母) (5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条 件下与 NaBrO 3反应生成 NaBrO 4,同时放出 Xe。写出上述反应的方程式_。 A B C D E 第 7 页 共 10 页 25下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位 置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
15、(2)元素的原子核外p 电子数比s 电子总数多 _个。 元素氢化物的电子式为_。 (3)元素 般在化合物中显_价,但与 _形成化合物时,所显示的价态则 恰好相反。 (4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中,熔点最 低的是 _。 A 元素的单质B 元素的单质C 元素形成的合金D 无法判断 26下面是A、B、C、D、E、 F、G 7 种元素在周期表的位置。 据此回答下列问题: (1)金属性最强的是(填元素符号);属于过渡元素的是(填元素符号) (2)A、C 两元素形成的化合物中含有非极性键的是(写分子式):; D、 C 两元素按原子个数比11 形成的化合物属于化合物,其电子式为:
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