全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡复习题2017121531.pdf
《全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡复习题2017121531.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡复习题2017121531.pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 选择题满分策略第一篇专题八 水溶液中的离子平衡复习题 1(2017全国卷,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH与 离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) AKa2(H2X)的数量级为10 6 B曲线 N表示 pH与 lg cHX cH2X 的变化关系 CNaHX 溶液中c(H ) c(OH ) D当混合溶液呈中性时,c(Na ) c(HX ) c(X 2) c(OH ) c(H ) 答案D 解析横坐标取0 时,曲线M对应 pH约为 5.4 ,曲线 N对应 pH约为 4.4 ,因为是NaOH滴定 H2X溶液,所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX
2、 ) c(H 2X),所以曲线N表示 pH与 lg cHX cH2X 的 变化关系, B 项正确; cX 2 cHX 1 时,即 lg cX 2 cHX 0,pH 5.4,c(H ) 1105.4 molL 1, Ka2 cH cX 2 cHX 110 5.4 10 0.6 10 6,A正确; NaHX溶液中, c(HX ) c(X 2) ,即 cX 2 cHX 0, cX 2 cHX 1,即c(X 2 )c(HX ) ,错误。 2(2017江苏,14,改编 ) 常温下,Ka(HCOOH) 1.7710 4, Ka(CH3COOH) 1.7510 5 , Kb(NH3H2O)1.7610 5,
3、下列说法正确的是 ( ) A浓度均为0.1 mol L 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于 后者 B用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点, 消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 mol L 1 HCOOH与 0.1 mol L1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO ) c(OH ) c(HCOOH) c(H ) D0.2 mol L 1 CH 3COONa 与 0.1 mol L 1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH7) :c(CH3COO ) 2 c(CH3COOH) c
4、(Cl ) c(H ) 答案A 解析A 项,由电荷守恒有c(Na ) c(H ) c(HCOO ) c(OH ) , c(Cl ) c(OH ) c(NH 4) c(H ),因 Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH) ,同浓度的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液,前者 HCOO 水解程度 小于后者NH 4的水解程度,即前者水解产生的c(OH ) 小于后者水解产生的 c(H ) ,有前者溶 液中c(H ) 大于后者溶液中 c(OH ) ,c(Na) c(Cl) ,有 c(Na )c(H) c(Cl) c(OH) ,正 确; B项, CH3COOH 的酸性比HCOOH 弱,同 pH时,c(CH3
5、COOH)c(HCOOH) ,用 NaOH 滴定时, CH3COOH 消耗的 NaOH 多,错误; C项,此时为等浓度的HCOOH 和 HCOONa 溶液,质子守恒式有 c(HCOO ) 2c(OH ) 2c(H) c(HCOOH)可由电荷守恒式c(Na ) c(H ) c(HCOO ) c(OH ) 和物料守恒式 2c(Na ) c(HCOO ) c(HCOOH) 处理得到 ,错误; D项,当两者等体积 混合时,得等浓度CH3COOH 、CH3COONa 、NaCl 的混合溶液,若不考虑CH3COOH 的电离和 CH3COO 的水解,有c(CH3COO )c(Cl) c(CH 3COOH),
6、溶液呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的 水解程度,有c(CH3COO )c(Cl)c(CH 3COOH)c(H ) ,错误。 3(2017全国卷,12)改变 0.1 mol L 1 二元弱酸H2A溶液的 pH,溶液中的H2A、HA 、 A 2的物质的量分数 (X) 随 pH的变化如图所示 已知 (X) cX cH2A cHA cA 2 。 下列叙述错误的是( ) ApH 1.2 时,c(H2A) c(HA ) BlgK2(H2A) 4.2 CpH 2.7 时,c(HA ) c(H2A)c(A 2) DpH 4.2 时,c(HA ) c(A 2) c(H) 答案D 解
7、析A 项,根据图像,pH1.2 时, H2A 和 HA 相交,则有 c(H2A)c(HA ) ,正确; B 项, 根据 pH 4.2 点,K2(H2A) cH cA 2 cHA c(H ) 10 4.2 ,正确; C 项,根据图像,pH2.7 时, H2A和 A 2相交,则有 c(H2A)c(A 2) ,正确; D项,根据 pH4.2 时,c(HA ) c(A 2) , 且c(HA ) c(A 2) 约为 0.1 mol L1,而 c(H ) 104.2 molL 1,可知 c(HA ) c(A 2) c(H ) ,错误。 3 角度一溶液中的“三大平衡”及影响因素 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解
8、平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时,平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 电 离 平 衡CH3COOH CH3COO H 水解平衡( 如 CH3COONa溶 液)CH3COO H2O CH3COOHOH 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) 研究 对象 弱电解质 ( 包括弱酸、 弱碱、水、多元弱酸 的酸式酸根 ) 盐溶液 ( 包括强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质( 如难溶的 酸、碱、盐等) 影 响 因 素 升高 温度 促进电离,离子浓度 增大,Ka增大 促进水解,Kh增大
9、 Ksp可能增大, 也可能减 小 加水 稀释 促进电离,离子浓度 ( 除OH 外 ) 减小,Ka 不变 促进水解,离子浓度( 除 H 外 ) 减小,Kh不变 促进溶解,Ksp不变 加入 相应 离子 加入 CH3COONa 固体或 盐酸,抑制电离,Ka 不变 加入 CH3COOH 或 NaOH ,抑制 水解,Kh不变 加入 AgNO3溶液或 NaCl 溶液抑制溶解,Ksp不变 加入 反应 离子 加入 NaOH , 促进电离, Ka不变 加入盐酸,促进水解,Kh不 变 加入氨水,促进溶解, Ksp不变 2. “电离平衡”分析判断中的常见误区 (1) 误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增
10、大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋 酸,平衡向电离方向移动,但醋酸的电离程度减小。 (2) 误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时,c(H ) 增大。 (3) 误认为由水电离出的c(H ) 1.0 1013 molL 1 的溶液一定呈碱性。如25 ,0.1 molL 1 盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H ) 都为 1.0 1013 molL 1。 (4) 弱电解质溶液在加水稀释的过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,首先要 考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。 3“水解平衡”常见的认识误区 4 (1) 误认为水解平衡向正向移动,离
11、子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中加入少量FeCl3 固体,平衡向水解方向移动,但Fe 3的水解程度减小。 (2) 由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不 一定,对于那些水解程度不是很大,水解产物离不开平衡体系的情况 如 Al2(SO4)3、NaAlO2、 Na2CO3 来说,溶液蒸干后仍得原溶质。 (3) 极端化认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH 4溶液中尽管CH3COO 、 NH 4水解相互 促进,但仍然能大量共存, 常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al 3与 AlO 2、 CO 2 3 ( 或 HCO 3) 、S
12、2( 或 HS) 、SO2 3( 或 HSO 3) 等。 例 1下列叙述正确的是( ) A常温下,将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍,稀释后溶液的pH4 B25 时Ksp(AgCl) 1. 810 10,向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体, AgCl 的 溶解度增大 C浓度均为0.1 mol L 1 的下列溶液,pH 由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3 (NH4)2SO4 NaHSO4 D为确定二元酸H2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的 pH,若 pH7,则 H2A是弱酸;若 pH7,则 H2A是强酸 解题思路 分析选项涉及的平衡类型,加水稀释, 先假
13、设平衡不移动,确定离子浓度( 特别 是 H 或 OH) 变化情况,再考虑平衡移动,最终判断离子浓度的变化结果,相同离子,转化 为改变某一组分的浓度,先确定移动的方向,再判断移动的结果,上述两种情况均不影响平 衡常数;加热会使电离平衡、水解平衡向右移动。 解析A项,醋酸稀释3pH4;B项,增大 Cl 浓度, AgCl 的溶解平衡左移,溶解度变小; C项,依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液,碱性NaOH Na2CO3,酸性 NaHSO4 (NH4)2SO4, 得出 C 项正确的结论;D 项,若 H2A 是弱酸,NaHA中可能存在两种趋势, HA H A 和 HA H2OH2AOH ,若 HA电离
14、程度大于水解程度,则溶液 pH7,故 D项错误。 答案C 例 2(2016全国卷,13) 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 cH cCH3COOH 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至30 ,溶液中 cCH3COO cCH3COOH cOH 增大 C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 cNH 4 cCl 1 5 D向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 cCl cBr 不变 解题思路 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、Kw) 或单一变量,再根据条件判断对单 一变量的影响
15、,逐项分析,得出结论。 解析A项, cH cCH3COOH Ka cCH3COO ,加水稀释,c(CH3COO ) 减小, Ka不变,所以比值增大, 错误; B项, cCH3COO cCH3COOH cOH 1 Kh( Kh为水解常数 ) ,温度升高水解常数Kh增大,比值减小, 错误; C项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c(NH 4) c(H ) c(Cl ) c(OH ) , 此时c(H ) c(OH ) ,故 c(NH 4) c(Cl ) ,所以cNH 4 cCl 1,错误; D项,在饱和溶液中 cCl cBr KspAgCl KspAgBr ,温度不变溶度积Ksp不变,则溶液中
16、 cCl cBr 不变,正确。 答案D 1人体血液里存在重要的酸碱平衡: CO2 H2OH2CO3 OH H HCO 3,使人体血液pH保持在 7.35 7.45 ,否则就会发生酸中毒或 碱中毒。其pH随c(HCO 3) c(H2CO3) 变化关系如下表: c(HCO 3) c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) A正常人体血液中,HCO 3的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时,可注射NaHCO 3溶液缓解 CpH 7.00 的血液中,c(H2CO3) c(HCO 3) DpH 7.40 的血液中,
17、HCO 3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案D 解析A项,人体血液pH小于 7.35 时碳酸会转化成碳酸氢根,使酸性降低,当人体血液pH 大于7.45时,碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度,所以正常人体血液中,HCO 3的水解程度大 于电离程度, 正确;B项,人体血液酸中毒时,只要增加碳酸氢根即可缓解,所以可注射NaHCO3 溶液缓解酸中毒,正确;C 项,从 pH随c(HCO 3) c(H2CO3) 变化关系表知,pH7.00 的血液 中,c(H2CO3) c(HCO 3) ,正确; D项, pH7.40 的血液中,c(HCO 3) c(H2CO3) 20.0 ,只能 说明血液中的HCO
18、3远大于 H2CO3但并不能说明HCO 3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度, 错 误。 6 2室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关 结论正确的是( ) 选项加入的物质结论 A 50 mL 1 mol L 1 H 2SO4反应结束后,c(Na ) c(SO 2 4) B 0.05 mol CaO 溶液中 cOH cHCO 3 增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H ) c(OH ) 不变 D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na ) 不变 答案B 解析A项, Na 的物质的量为 0.1 m
19、ol ,而 SO 2 4的物质的量为0.05 mol ,混合溶液中Na 与 SO 2 4的浓度不可能相等;B 项,加入0.05 mol CaO后,会生成Ca(OH)2, Ca(OH)2与 Na2CO3反 应生成 CaCO 3沉淀和 NaOH ,溶液中c(OH ) 增大, CO2 3水解产生的HCO 3减少, 故溶液中 cOH cHCO 3 增大; C 项,加入水后,c(Na2CO3) 减小, CO 2 3水解产生的c(OH ) 减小,溶液中的 OH 来源于 水的电离,因水电离产生的c(OH ) c(H ) ,故由水电离出的c(H ) c(OH ) 减小;D项,加 入 0.1 mol NaHSO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 通用 2018 高考 化学 考前 三个月 选择题 满分 策略 一篇 专题 水溶液 中的 离子 平衡 复习题 2017121531
链接地址:https://www.31doc.com/p-4754192.html