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1、第 1 页 热点考点 一、溶液 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 练习: 1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的(A ) A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石 2、 以下饮料和食品中,属于溶液的是(D ) A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水 2、溶液的宏观特征: (1)均一性(2)稳定性 练习 1:烧杯中有100 毫升 NaCl 溶液,请比较A(上部 )处和 B(底部)处密度的大小( C ) A: A B B:A 10 1 10 0.01 乙丙 B在 t2时,甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和
2、溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 9、 (10 海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是:(B) A.t2时,甲、乙的溶解度相等 B.t3时,将60g 乙加入 100g 水中可得l60g 溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时,乙的溶解度大于甲的溶解度 二、填空题: 1. 配制 360.0g 10% 的盐酸,需要36% 的盐酸 ( 密度为 1.18g/cm 3 )_84.7_ 毫升,水 _260_毫升 . 2. 向 90g10% 的 NaCl 溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为 _9%_
3、_. 3. 向 40g5% 的 NaOH 溶液中,加入60g10% 的 NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为 _8% _. 4 (2010 辽宁鞍山)小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线: (1)当温度为 40 时, A物质与 B物质的溶解度相等。 (2)若将 B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是冷却热饱和溶液。 (3) 我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和 Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱, 夏天晒盐。”据此你认为图中 A (填“ A”或“ B”) 物质的溶解度曲线与纯碱 的相似。 三、计算 1、为了给水果消毒,某同学要把30g15% 的 KMnO4溶
4、液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?(1470g) 2. 将 9gKNO3完全溶于21g 水中,并将其均分为三份,计算: (1) 取一份,其中溶质质量分数是多少?(30%) (2) 取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO 3多少克? (7.5g ) (3) 取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?(10g) 第 8 页 3.t 时, 4.8g 镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数. 解: Mg + 2 HCl= MgCl2 + H2 24 73 95 2 4.8g m(HCl) m(MgCl2) m(H2) m(HCl)
5、 =14.6g m(MgCl2)=19g m(H2)=0.4g 反应后溶液的质量为: 19g/25%=76g 则反应前盐酸溶液的质量为:76g+0.4g-4.8g=71.6g 盐酸中氯化氢的质量分数为: 14.6g/71.6g*100% 20.4% 4. 取 22.2g 石灰石样品, 放入盛有126g 稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO 3与盐酸恰好完全反应( 杂质不反应,也不溶 解) ,烧杯内物质质量变为139.4g. 求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解:设参与反应的CaCO3 的质量为x 生成气体的质量为:126g+22.2g-139.4g=8.8g , CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 8.8g 100: 44=x:8.8g 111:44=y:8.8g 解之得: x=20g y=22.2g CaCl2%=22.2g/(20g+126g-8.8g)=16.2% 5. 常温下,将18.9gKCl 和 K2CO3的混合物溶于149g 水中,向其中加入36.5g 稀盐酸,恰好完全反应,得到200g 不饱和溶液 . 求反应后所得溶液中溶质的质量分数. (10%)
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