化工流程题特点及常见考点.pdf
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1、化工流程题特点及常见考点( 重点班 ) 一、化工流程题特点 1. 工业生产流程题主要框架: 原料 I 预处理 II 分离提纯III核心反应产品 抓箭头:主线主产品;支线副产品;回头循环品。 2. 试题本质:想办法从混合物中制取纯净物。 3. 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 (1 )据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写方程式;( 2)滤液滤渣的成分;( 3) 调 PH值的范围及试剂的选择;(4)核心反应条件的控制和原因;( 5)选择化学除杂试剂及 原因; (6)绿色化学评价; (7)实验操作和仪器; (8)相关计算 4. 读题: (1)先粗读:明确
2、原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清 楚。 (2)针对问题再精读:分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质。 (3)第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性。 二、常见考点 (一)、样品的预处理 1. 矿样的预处理方法: (1)原料预处理 粉碎目的:增大接触面积,加快反应速率;或使反应更完全。 煅烧目的:(A) 除去有机物杂质或者碳的杂质; 或(B) 使一些具有还原性的物质被空气 中氧气氧化、 分解(思考样品成分中是否有具有还原性的物质,且看在整个流程中是否需要 被氧化);或 (C) 改变矿样的结构,使其在后面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。 溶解:
3、有酸溶、碱溶、水溶;又叫酸浸、碱浸、水浸。 酸浸目的:与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。 碱浸目的:与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。 水浸目的:使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。 【注】浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。 提高浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓度。 2. 植物样品预处理: (1)灼烧:如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定,灼烧成灰之后,再用水浸,为 了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。 (2)研磨成汁: 提取植物样品中的有机物所用方法(如波菜中草酸
4、含量的测定),研磨 成汁之后,如该有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机 溶剂来萃取。 (二)、控制反应条件 1. 调节 pH值目的:控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 PH值除杂:(常考除 Fe 2+、Fe3+) (1)除 Fe2+要将其氧化成 Fe 3+,氧化剂可选择 H2O2、 Cl2、HNO3、NaClO 或氯水,到底选择谁,要据具体的题景来选择;(2)调 PH值所加试剂: 一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a. 金属、 b. 金属氧化物、c. 金属氢氧化物、d. 金属碳酸盐 (总之,这些物质要能与H +反应, 又难溶于水, 这样可即使
5、过量而又不会引入新 的杂质离子) 。例如:若要除去Cu 2溶液中混有的 Fe 3,可加入 CuO 、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的pH值。有时候也可能加NaOH 或氨水来调PH值(要求Na +、 NH 4 + 不会在 后续的程序中难以分离),要据题意具体分析(3) PH 值的调节范围:根据离子完全沉淀或 开始沉淀的PH值数据来选择,应该是题目中原始数据的组合。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.7 3.7 Fe(OH)27.6 9.6 Mn(OH)28.3 9.8 若要除去Mn 2溶液中含有的 Fe 2,应该先加双
6、氧水把 Fe 2氧化成 Fe3,再调节 3.7 PH 8.3 。 【注】调节pH所需的物质一般应满足两点: i 能与 H 反应,使溶液 pH值增大;不 引入新杂质。 2. 保持酸过量目的:通常是抑制某金属阳离子的水解。 3. 温度控制目的: (1) 冰水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解。 水浴目的:通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点 挥发出来,具体问题要具体分析。 (2) 使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是 500左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。 (3) 防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温
7、度要控制在170,原因是就是在140时 会有乙醚产生。 (4) 对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色 化学的要求。 4. 加热目的:加快反应速率,或促进平衡向某个方向移动。或加速某固体的溶解。 5. 降温目的:防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求的方向 移动。 (三)、物质的分离和提纯的方法及目的 1. 结晶(重结晶): 固体物质从溶液中析出的过程。 (1)当溶液是单一溶质时: 当溶质的溶解度随温度变化不大(如NaCl) :蒸发结晶。 溶质的溶解度随温度降低而变化较大(如 KNO3) : 冷却结晶(高温下先配成饱和溶液)。 从稀溶液得到带
8、结晶水的晶体(如CuSO45H2O)或受热易分解的晶体( 如 NH4Cl) :蒸 发浓缩(至有晶膜出现),冷却结晶(过滤) 。 (2)当溶液中有两种或以上溶质时: 要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出(如除去 KNO3中的少量 NaCl) : 蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)。 要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出(如除去 NaCl 中的少量 KNO3) : 蒸发浓缩、趁热过滤(洗涤、干燥)。 2. 过滤:固、液分离(主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒)。 3. 趁热过滤:防止产品(或杂质)降温时析出导致产率降低(或产品不纯)。 4. 洗涤:通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。
9、 水洗目的:洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的溶质)。 冰水洗涤目的: 洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用 于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质)。 醇洗目的:(常用于溶解度较大的溶质)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤 过程中的溶解损耗并使尽快干燥。 5. 蒸馏:液、液分离(主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管) 。 6. 蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程(实验 仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯)。 【注】蒸发反应时的气体氛围:例如 MgCl2?6H2OMgCl2, 应在 HCl 气体氛围下蒸发溶剂,
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- 化工 流程 特点 常见 考点
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