四大平衡常数.pdf
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1、1 突破点 10四大平衡常数 提炼 1水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义 H2OH OH 表达式: 25 时, Kwc(H ) c(OH )1.01014。 2对 Kw的理解 (1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐 )水溶液。 (2)恒温时, Kw不变;升温时,电离程度增大 (因为电离一般吸热 ),Kw增大。 提炼 2电离平衡常数 (Ka、Kb) 1.电离平衡常数的含义 如对于 HAH A,K ac H c A c HA ;BOHB OH,K b c B c OH c BOH 。 2K 值大小的意义 相同温度下, K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱。 3影响 K
2、 值大小的外因 同一电解质, K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外 对于多元弱酸来说,其Ka1? Ka2? Ka3。 提炼 3水解平衡常数 (Kh) 1.水解平衡常数的含义 A H 2OHAOH ,达到平衡时有 K hc OH c HA c A Kw Ka。同理,强 酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为 KhK w Kb。 2 2影响 Kh的因素 Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时, 离子水解能力越强, Kh值越大;温度升高时, Kh值增大;对于多元弱酸阴离子 或多元弱碱阳离子来说,其Kh1? Kh2? Kh3。 提炼 4溶度积
3、常数 (Ksp) 1.溶度积常数 Ksp的表达式 对于组成为AmBn的电解质,饱和溶液中存在平衡AmBn(s)mA n(aq) nB m(aq),K spc m(An) c n(Bm)。 2影响 Ksp大小的因素 对于确定的物质来说, Ksp只与温度有关; 一般情况下,升高温度, Ksp增大。 3溶度积规则 当 QcKsp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡; 当 QcKsp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; 当 Qc1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 c Cl c Br 不变 DA 项,CH3COOHCH3COO H, Kc CH 3C
4、OO c H c CH3COOH , 则 c H c CH3COOH K c CH3COO ,加水稀释,K 不变, c(CH3COO )减小, 故比值变大。B 项, CH 3COONa 溶液中存在水解平衡: CH3COO H 2OCH3COOHOH ,Kc CH3COOH c OH c CH3COO ,升高温度,水解平衡 正向移动, K 增大,则 c CH3COO c CH3COOH c OH (1/K)减小。 C 项,溶液呈中性,则 c(H )c(OH),根据电荷守恒可知, c(Cl)c(NH 4)。D 项,向 AgCl 、AgBr 的 饱和溶液中加入少量AgNO3, 沉淀溶解平衡逆向移动,
5、 由于 c Cl c Br c Cl c Ag c Br c Ag KspAgCl KspAgBr ,Ksp仅与温度有关,故 c Cl c Br 不变。 热点题型 1水的离子积常数的应用 1 (2016 曲靖模拟 )25 时,水的电离达到平衡: H2OH OH H0, 下列叙述正确的是 () A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大, K w不变 C向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH )增大 D将水加热, Kw增大, pH 不变,呈中性 B加入稀氨水后, c(OH )增大, A 错误; K w只与温度有关,温度不变, Kw不变,
6、B 正确;加入盐酸后, c(H )增大,K w不变,c(OH )减小, C 错误;升 高温度 Kw增大, c(H ) 增大, pH 减小, D 错误。 2水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是() 4 A图中五点的 Kw的关系: bcade B若从 a点到 d 点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C若从 a 点到 c 点,可采用:温度不变在水中加入适量的CH3COONa 固体 D处在 b 点时,将 0.5 mol L 1 的 H2SO4溶液与 1 mol L 1 的 KOH 溶液等 体积混合后,溶液显酸性 Ba、d、e三点所处温度相同,因此Kw相同,A 项错误;从 a点变化到 d 点,
7、溶液中 c(H )增大, c(OH)减小,温度不变时向水中加入少量的酸,溶液中 c(H )增大,水的电离平衡向逆反应方向移动, c(OH )减小, B 项正确;从 a 点 变化到 c 点,c(H )、c(OH)均增大,而温度不变时在水中加入适量 CH3COONa 固体,溶液中 c(H )减小,水的电离平衡向正反应方向移动, c(OH )增大,故 C 项错误;b 点处 Kw10 12,0.5 mol L 1 的 H2SO4溶液与 1 mol L 1 的 KOH 溶液等 体积混合后溶液显中性,pH6,D 项错误。 3升高温度,下列数据不一定增大的是() A化学反应速率 v B水的离子积常数Kw C
8、化学平衡常数 K D弱酸的电离平衡常数Ka C升高温度,活化分子的百分数增大, 有效碰撞的次数增多, 则反应速率 加快;水的电离吸热,升高温度促进电离,水的离子积常数Kw增大;若化学反 应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,K 减小;弱酸的电离吸热,升高温 度促进电离,弱酸的电离平衡常数Ka增大。 4(1)水的电离平衡曲线如图所示。 5 若以 A 点表示 25 时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100 时, 水的电离平衡状态移动到B 点,则此时水的离子积从_变化到 _。 (2)已知 AnBm的离子积为 c(A m)n c(Bn)m,式中 c(Am)n 和 c(Bn )m 表示离子 的物质
9、的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g,其饱和溶液密度设 为 1 g/mL,其离子积约为 _。 解析(1)25 时纯水中 c(H )c(OH)107 mol/L,K wc(H ) c(OH ) 10 14,当温度升高到 100 ,纯水中 c(H)c(OH)106 mol/L,K wc(H ) c(OH )1012。 (2)由题意可知, 100 g 水中溶解 0.74 g氢氧化钙时其物质的量浓度为 0.74 g 74 g/mol 100 g0.74 g 1 g/mL 0.1 mol/L, 氢氧化钙是强电解质, 所以 cCa(OH)2c(Ca 2)0.1 mol/L,c(OH
10、 )2cCa(OH) 20.2 mol/L,其离子积为 0.1 mol/L(0.2 mol/L) 2 410 3(mol/L)3。 答案(1)10 14 10 12 (2)410 3 热点题型 2电离平衡常数和水解平衡 常数的应用 1(2016 山西四校联考 )常温下,某酸 HA 的电离常数 K110 5。下列说 法中正确的是 () 【导学号: 14942043】 AHA 溶液中加入 NaA 固体后, c HA c OH c A 减小 B常温下, 0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的c(H )为 1013 mol/L CNaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na )c(A
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