广东省深圳市2018届高三第一次调研考试化学试题word版.pdf
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1、深圳市 2018 届高三年级第一次调研考试 化学综合能力测试 7.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连 B.油脂进行皂化反应后,加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C 纤维素供给人体能量时,先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D.氨气作工业制冷剂时,先汽化再液化 8.设 NA为阿伏德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1molNa2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B.10g 质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C.0.2molN2和 0.6mol H2混合充分反应后,转移的电子数目为 1.2N
2、A D.0.5molHCHO 和 C2H2O3的混合物完全燃烧,消耗的 O2分子数目为0.5NA 9.关于有机物a()、b()、 c()的说法正确的是 A.a、b、c 的分子式均为C8H8 B. a、 b、c 均能与溴水发生反应 C. a、 b、c 中只有 a 的所有原子会处于同一平面 D. a、 b、c 的一氯代物中,有1种, a、c 均有 5 种(不考虑立体异构) 10.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X.Z 同主族, X、Y、Z 能形成化合 物 Q,25时 .0.01mol/LQ 溶液的 pH 为 12,Y、Z、W 形成的一种化合物常用作生活中 的消毒剂和漂白剂,下列说
3、法正确的是 A.原子半经 : Xc(HC 2O4 -)c(H 2C2O4)c(C2O4 2-) D.向 0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水 )( )(c 422 - 42 OCHc OHC 减小 26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。请回答下列可题: I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。 (2)C 的作用为 _。 (3) 乙同学认为用装置F 代替 B 更合理,理由为_。 (4)乙同学用改进后的装置进行实验。 将浓 H
4、NO 3滴入圆底烧瓶中的操作为 _。 点燃 A 处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶F 的现象为 _。 II.探究 NO 与 Na2O2反应 已知 NaNO 2既有氧化性,又有还原性; J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量 NaNO3。 (5)检验上图装置气密性的方法为_。 (6 )实验结束后,设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 _。 供选试剂 :蒸馏水 KI- 淀粉溶液, KMnO 4溶液、 NaOH 溶液 .BaCl2溶液、稀硫酸 27.(14 分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO 、TiO2等。 研究小组对其进行综合处理的流程如
5、下: 已知:“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO 4在溶液中仅能电离 SO4 2-和一种阳离子 常温下, KspAl(OH) 3=1.010 -34,KspFe(OH) 3= 4.0 10 -38,KspMg( OH) 2= 1.0 10 -11 请回答下列问题: (1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 _。 (2)“反应”时加入铁粉的作用为_。 (3)“结晶”需控制在70左右,温度过高会导致的后果为_。 (4)“水解”反应的离子方程式为_。所得 TiO2?xH2O 沉淀进行酸洗的目 的为 _。 (5) 为使滤渣2 沉淀完全 (溶液中离子浓度小于10 -3mol
6、/L) 。需“调 pH”最小为 _。 (6)实验室用MgC l2溶液制备 MgCl 2?6H2O,需进行的操作为_、降温结晶、过滤、 洗涤、干燥。 (7)FeSO4?7H2O 样品纯度的测定:取a g 样品溶于水配成bmL.溶液;用酸化的 c mol/LKMnO4标准溶液滴定, 达到滴定终点时消耗标准液的体积为 dmL, 样品中 FeSO4 ?7H2O 的质量分数为 _ 用代数式表示 )。 28.(15 分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题: 联氨 (N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成 N2,同时放大量热,可作导弹、 宇宙飞船、火箭的燃料。 已知 :H2 (g)+1/2
7、O 2(g)=H2O(l) ; H1=-285.8kJ/mol N2(g)+2H2(g)=N2H4(l); H2=+50.6kJ/mol 则 N2H4(l) 在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 _。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN) 的反应为CH4(g)+NH3 (g)=HCN(g)+ 3H2(g) H0。 一定温度下,向2L 恒容容器中充入1mol CH 4(g)和 2mol NH3(g)发生上述反应,4min 达到平衡时,测得CH4的转化率为66.67。 04min 內,用 H2表示的该反应速率 v (H2) =_。 保持温度和容积不变, 再句平衡后的容器中充入2mo NH3 和
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