微专题溶解度及溶解度曲线的应用.pdf
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1、微专题溶解度及溶解度曲线的应用 1固体溶解度 在一定温度下,某固体物质在100_g 溶剂 (通常是水 )里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做 这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液 )Sm 溶质 m溶剂100 g。 影响溶解度大小的因素 (1)内因:物质本身的性质(由结构决定 )。 (2)外因: 溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH) 2;温度 对 NaCl 的溶解度影响不大。 2气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积水里达到饱和状态时
2、气体的体 积,常记为1x。如 NH3、HCl 、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1 500、 140、11。 气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。 3溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法 4利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl) 采取蒸发结晶的方法;若NaC
3、l 溶液中含有KNO3, 应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3 溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 专题训练 题组一对溶解度及溶解度曲线的理解 1将 80 饱和 KNO3溶液冷却至 10 ,有 KNO 3固体析出。该过程中保持不变的是 () A溶剂的质量B溶质的质量分数 CKNO3的溶解度 D溶液中K 的数目 答案A 解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,KNO 3晶体不带结 晶水,当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。 2(2018
4、 本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后 通入饱和食盐水中而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这 是因为在溶液中() AKHCO3溶解度较大 B KHCO 3溶解度较小 CK2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较小 答案A 解析氨碱法: 以食盐 (氯化钠 )、石灰石 (经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取 纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠 沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品, 不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO
5、3溶解度较大无法形成沉淀。 3.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是() A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 C温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 Dt1和 t2时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 答案B 解析蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故A 错误;给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到 原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故B 正确;如果只是单纯的 温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的 质量分数则不发生变化,故C 错误;由于温度越高溶解度越
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