微测28非选择题标准练3.pdf
《微测28非选择题标准练3.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《微测28非选择题标准练3.pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、考前顶层设计化学 1 微测 28非选择题标准练 3 必做题 1 (2017 重庆调研 )POCl 3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料, 实验室制备 POCl3并测定产品含量的实验过程如下: 资料: Ag SCN =AgSCN;Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN) PCl3和 POCl3的相关信息如下表 物质熔点/沸点 /相对分子质量其他 PCl3112.0 76.0 137.5 二者互溶,均为无色液 体,遇水均剧烈反应生 成含氧酸和氯化氢 POCl32.0 106.0 153.5 实验室制备 POCl3。 采用氧气氧化液态PCl3法制取 POCl3,实验装置 (加热及夹持仪 器略)如下: (
2、1)B中 所 盛 的 试 剂 是 _, 干 燥 管 的 作 用 是 _ 。 (2) 装置C中 生成POCl3的 化学方 程 式 为 _ 。 (3)装置 B 的作用除干燥 O2外,还有_、_ 的 作用。 (4)反应温度要控制在6065 ,原因是 _ 。 测定 POCl3产品的含量: 考前顶层设计化学 2 实验步骤: 制备POCl3实验结束后,待三颈瓶中液体冷却至室温,准确 称取 16.73 g POCl3产品,置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动 至完全水解,将水解液配成100.00 mL 溶液。 取 10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入 10.00 mL 3.2 mol/L AgN
3、O3 标准溶液。 加入少许硝基苯 (硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。 以 Fe2(SO4)3溶液为指示剂,用 0.2 mol/L KSCN 溶液滴定过量 的 AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。 (5)步骤中加入硝基苯的作用是_ 。 (6)达到滴定终点时的现象为_ 。 (7)产品中 POCl3的百分含量为 _ 。 答案(1)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (2)2PCl3O2=2POCl3 (3)平衡压强观察 O2的流速 (4)温度过低,反应速度太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率 低 (5)防止在滴加 KSCN 溶液时,将 AgCl 沉淀转化为
4、AgSCN 沉淀 (6)溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色 (7)91.8% 解析(1)A 中产生氧气,则B 中所盛的试剂是浓硫酸,用于干 燥氧气;POCl3遇水水解,因此干燥管的作用是防止空气中的水蒸气 进入三颈烧瓶。 (2)氧气和三氯化磷反应生成POCl3,反应的化学方 程式为 2PCl3O2=2POCl3。(3)装置 B 中有长颈漏斗, 因此 B 的作 用除干燥 O2外,还有平衡压强、观察O2的流速的作用。 (4)反应温 度要控制在 6065 ,原因是温度过低,反应速度太慢,而温度过 高,PCl3易挥发,利用率低。 (5)已知: Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN),则 AgSCN
5、沉淀的溶解度比AgCl 小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl 沉淀表面被有机物覆盖, 避免在滴加 KSCN 时,将 AgCl 沉淀转化为 考前顶层设计化学 3 AgSCN 沉淀。(6)用 c molL 1KSCN 溶液滴定过量 Ag 至终点,当滴 定达到终点时 KSCN 过量,Fe 3与 SCN反应溶液会变红色, 半分钟 内不褪色,即可确定滴定终点, 因此达到滴定终点时的现象为溶液由 无色变为红色,且半分钟内不褪色。(7)剩余硝酸银的物质的量是0.2 mol/L0.01 L0.002 mol,因此与氯离子反应的硝酸银是0.032 mol 0.002 mol0.03 mol,则原溶液中氯离子的物
6、质的量是0.03 mol100 mL/10 mL0.3 mol, 则 POCl3是 0.1 mol, 质量是 15.35 g, 则产品中 POCl3的百分含量为 15.35 g/16.73 g 100%91.8%。 2(2017 湖北七市一调 )从古至今,铁及其化合物在人类生产生 活中的作用发生了巨大变化。 (1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主 要成分是 _(填选项字母 )。 aFe bFeO cFe3O4dFe2O3 (2)硫酸渣的主要化学成分为: SiO2约 45%, Fe2O3约 40%, Al2O3 约 10%,MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺
7、 流程如下 (部分操作和条件略 ): 回答下列问题: 在步骤中产生的有毒气体可能有_ 。 在步骤操作中,要除去的离子之一为Al 3 。若常温时 KspAl(OH) 31.010 32,此时理论上将 Al3 沉淀完全,则溶液的 pH 为_。 步骤中,生成FeCO3的离子方程式是 _。 (3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化 考前顶层设计化学 4 铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学 式_ 。 请用平衡移动的原理, 结合必要的离子方程式, 对此现象作出解释: _ 。 (4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下: 复分解反应的离子方程式是_ 。 如今
8、基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN ,方案如下: 食品待 测液 10%H2SO4 加热煮沸 HCN 气体 FeSO4碱性试纸 试纸变蓝 若试纸变蓝则证明食品中含有CN , 请解释检测时试纸中 FeSO4 的作用: _ 。 答案(1)c (2)CO 和 SO2等5Fe 22HCO 3=FeCO3CO2 H2O (3)Fe(OH)3Fe 33H 2OFe(OH)33H ,加入 CuO 与 H 反应生成 Cu2 和 H 2O,降低了 H 浓度,使得水解平衡正向移动, 生 成 Fe(OH) 3沉淀 (4)3Fe(CN)64 4Fe 3=Fe 4Fe(CN)63 碱性条件下, Fe2 与 CN 结合生
9、成 Fe(CN) 6 4 ;Fe2 被空气中 O 2氧化生成 Fe 3 ; Fe(CN)6 4与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。 解析(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的, 磁铁成分主要是四氧化三铁,选c。(2)工业废渣主要含Fe2O3及少 量 SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等杂质,加煤燃烧可生成CO、SO2等 考前顶层设计化学 5 有毒气体, “还原焙烧 ”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等; 根据 KspAl(OH) 31.010 32, 要将 Al3沉淀完全,c(Al3 )1.010 5,c(OH) 3 1.010 32 1.010 51.010 9,则溶
10、液的 pH5;步骤 中,硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O;(3)因为 Fe 3会水解产生较多的 H :Fe33H 2OFe(OH)33H ,加入 CuO 与 H反应生成 Cu2 和 H 2O,降低了 H 浓度,使得水解平衡正向移动,生成 Fe(OH) 3 沉淀。 (4)Fe(CN)6 4 和 Fe 3 反应生成 Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀,反 应的离子方程式为:3Fe(CN)64 4Fe3 =Fe4Fe(CN)63;基 于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN ,碱性条件下, Fe2与 CN 结合生成 Fe(CN)64 ;Fe2被空气
11、中 O 2氧化生成 Fe 3;Fe(CN) 6 4 与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。 3 (2017 武汉调研 )铁元素在溶液中主要以Fe 2、 Fe3、 Fe(SCN) 3、 FeO2 4(紫红色 )等形式存在。回答下列问题: (1)向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,现象是 _ ,再滴加0.01 mol/L NaOH 溶液 35 滴,现象是 _ 。 (2)Fe 2 与 Ag 在溶液中可相互转化。室温时,初始浓度为0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中 c(Fe3 )随 c(Ag)的变化如下左图
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 微测 28 选择题 标准
链接地址:https://www.31doc.com/p-4756039.html