气体摩尔体积教学案.pdf
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1、第 1 页(共 6 页) 【新课导入】 1假设电解了1.8g 水,则生成氧气的质量是,物质的量是;这些氧 气中含 个氧分子。 2根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13 页图 1-14 并填写下表: 质量物质的量H2和 O2物质的量之比 体积之比 H2 O2 小结:根据实验观察和推算初步得出结论:H2和 O2物质的量之比为2:1,体积之比也是2:1。 板书:相同温度和压强下,1mol O2和 1mol H 2的体积相同。 【教材讲解】 通过上一节课的学习,我们知道,1 mol 任何物质的粒子个数都相等,约为6.02 1023个, 1 mol 任何 物质的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该
2、物质的粒子的相对原子(分子 )质量,我们可以用摩尔质 量做桥梁计算物质的质量。那么,1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积 )又该如何确定呢? 计算并填写14 页表格,对比表1 和表 2 中的计算结果,你能得出什么结论? 物质物质的量mol 质量 g 密度 g cm -3 体积 cm 3 Fe 1 56 7.86 7.12 Al 1 27 2.70 10 H2O 1 18 0.998 18.04 H2SO41 98 1.83 53.55 归纳整理: 1标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L,基本相同。 2相同温度下,不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。 3同样是 1 mol
3、的物质,气体和固体的体积相差很大。 过渡:请大家参考课本内容和自己计算所得数据,分析和讨论以下问题: 投影: 1物质体积的大小取决于哪些微观因素? 2当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 3为什么相同外界条件下,1 mol 固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol 气态物质所具有的体积 却基本相同? 第 2 页(共 6 页) 4为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行? 学生思考交流,回答。 PPT 展示并讲解:决定物质体积的因素: 1物质体积的大小取决于: 物质粒子数的多少;粒子本身的大小;粒子之间的距离三个因素。 2当粒子数一定时,固、液态的体积主要决
4、定于粒子本身的大小,而气态物质的体积主要决定于粒 子间的距离。 3在固态和液态中,粒子本身的大小不同决定了其体积的不同,而不同气体在一定的温度和压强下, 分子之间的距离可以看作是相同的。所以,粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4气体的体积受温度、压强的影响很大。因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。 PPT 展示 1mol 其他气体和其他物质的体积。 指导学生参看PPT 上 1mol 水由液态变为气态的插图和有关数据,来体会1 mol 同样物质,当状态不 同时,其体积的差异。 讲述:对于气体来说,我们用得更多的是气体的体积,而不是质量,且外界条件相同时,物质的量相 同的任何气体都含有相
5、同的体积,这给我们测定气体提供了很大的方便,为此,我们专门引出了气体摩尔 体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。 板书:(一)气体摩尔体积 即单位物质的量的气体所占的体积。 1符号: Vm 。 2数学表达式为Vm= n V 。 3单位: L mol -1。 讲解并板书:在标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L(或气体在 标准状况下的摩尔体积约是22.4 L mol -1)。 讲解: 1为了研究的方便,科学上把温度为0 C、压强为101 kPa 规定为标准状况。 2气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 3同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。 投影练习
6、:判断正误,指出错误原因: (1)标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ,物质应是气体) 第 3 页(共 6 页) (2)1 mol 气体的体积约为22.4 L。 ( ,未指明条件 标准状况 ) (3)标准状况下,1 mol O2和 N2混合气体 (任意比 )的体积约为 22.4 L。( ,气体体积与分子种类无关) (4)22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。( ,未指明气体体积是否在相同条件下 测定 ) (5)任何条件 下,气体的摩尔体积都是22.4 Lmol -1。( ,与温度和压强有关 ) (6)只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是2
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