水的电离(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.pdf
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1、第八章水溶液中的离子平衡 课题第二课时水的电离 复习目标 (1)掌握水的电离过程以及影响水电离平衡的因素。 (2)了解水的离子积常数的含义及应用。 教学重点水的电离过程以及影响水电离平衡的因素 教学难点离子积常数的应用 教学过程 【知识精讲】 1、水的电离 ( 1)水的电离平衡: 水是极弱的电解质,能发生自电离: 2H2O H3O +OH 简写为 H2O H +OH (正反应为吸热反应) ( 2)影响水的电离平衡的因素 酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H +或 OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离,水的 电离程度减小,Kw不变。 温度:由于水的电离吸热,若升高温度,将促进水的电离,H
2、+与OH-同时同等程度的增加,水 的电离程度增大,Kw增大, pH 变小,但 H +与OH-始终相等,故仍呈中性。 能水解的盐:不管水解后溶液呈什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,Kw不变。 其它因素:如向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出来的H +直接作用,使 H +减少,因 而促进了水的电离平衡正向移动。 【总结】 外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方 向 Kw水的电离程度c(OH ) c(H ) 酸逆不变减小减小增大 碱逆不变减小增大减小 可水解 的盐 Na2CO3正不变增大增大减小 NH4Cl 正不变增大减小增大 温度 升温正增大增大增大增大 降温逆减
3、小减小减小减小 其他:如加入Na 正不变增大增大减小 特别提醒 溶液中的c(H +)和水电离出来的 c(H +)是不同的: 常温下水电离出的c(H +)=1 10-7 mol/L ,若某溶液中水电离出的 c(H +)1 10-7 mol/L ,则可判断出该溶液 中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 常温下溶液中的c(H +)1 10-7 mol/L ,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液;c(H +)1 107mol/L ,则可判断出该溶 液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 度相同、 pH 相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如pH 3 的盐酸和NH4Cl 溶液,前
4、者抑 制水的电离,后者促进水的电离;pH10 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液,前者抑制水的电离,后 者促进水的电离。 【典例精讲】 【例 1】在 pH 为 3 的 FeCl3溶液, pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的H 的浓度 分别为: C1、C2、C3它们之间的关系是() A C1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断 【答案】 B 【解析】氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐,所以促进水的电离。由于溶液中氢离子浓度和OH 的浓度都是相同 的,所以由水电离出来的H 的浓度相等,都是10 3mol/L ;盐酸是强酸,抑制水的电离,
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