物质结构元素周期律-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.pdf
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1、1【 2017 新课标 1 卷】短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制 冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与 X属于同一主族,与Y属于同一周期 【答案】 C 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,准确判断出元素是解答的关键,注意从元素及 其化合物知识的角度去判断,例如制冷剂、淡黄色沉
2、淀和刺激性气味气体等,然后再根据元素周期律 的知识进行解答,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时学 习中要夯实基础知识,同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具 和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元 素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合 价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同 一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外 层电子数相同, 从上到下原子核外电子层数
3、逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周 期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。! 2【 2017 新课标 2卷】 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 2017 年高考试题 , A原子半径: dcba B4 种元素中b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出
4、元素名称,再根据 元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识, 因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。元素周期表、元素周期 律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关 系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原 子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而 呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主 族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
5、原子核外电子排布的 周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学 性质等是进行元素及化合物推断的关键。 3【 2017 新课标 3卷】短周期元素W 、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子 的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点:WW C化合物熔点:Y2X3O ,A错误; BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠,是强碱,B错误; C氮气的氧化性比氧气弱,C错误; DH、N、O可以组成HNO 3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D正确。 【名师点睛】本题考查的是元素周期律,考查学生对元
6、素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性 质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息,准确推断题给元素;然后确定 有关短周期主族元素在周期表中的位置;最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各 选项表述是否正确。 7 【河南省2017 届)诊断卷(A) 】W 、X、Y 、 Z 均为短周期元素,W原子中只有质子,没有中子;X 原子最外层电子数与次外层电子数相等,但与内层电子数不相等;Y元素原子在短周期主族元素 中原子半径最大,Z 元素单质是空气的主要成分之一,且Z 元素单质与Y元素单质在不同条件下 可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是 AW元素无同位素BX单质分子
7、中含共价键 C离子半径:Y +r(X)r(Z), 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的 常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和 C均为 10 电子分子。下列说法不正确的 是() 2017 届高考模拟试题 , AX元素位于A族 BA难溶于 B中 CA和 C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点 【答案】 C 【解析】 B和 C均为 10 电子分子,考虑为氢化物,由转化关系可知,Z 为氢, X、Y、Z 原子序数之和 为 16,则 X、Y的原子序数之和为15,原子半径Y X,则 Y为碳元素、 X为氟元素或者Y为氮元 素、 X为氧元素,由转化关系,单质X 、 Y反应生
8、成A,单质 Y、Z 生成 B,则 Y应为氮元素、 X应 为氧元素,则A为 NO 、B为 H2O 、C为 NH3,验证符合转化关系。AX为氧元素,处于A族,故 A正确; B NO不溶于水, 故 B正确; C氨气与 NO可以发生反应生成氮气与水,故 C错误; D 常 温下,水为液体,氨气为气态,水的沸点更高,故D正确;故选C。 点睛:本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等,推断元素与物质是解题的关键。解答本题 需要注意掌握常见10 电子物质,利用猜测验证法进行推断。 9 【湖南省2017 年冲刺预测卷 (六)】W 、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、 Y原子核外L
9、电子层的电子数之比为34,且 Y的原子半径大于X的原子半径, X、Y、Z 的最外 层电子数之和为16,W的简单离子W -能与水反应生成单质 w2。下列说法正确的是 A单质的沸点:XZB X与 W形成的化合物中只有极性键 C阴离子的还原性:WXD W 、X、Y 可形成三元离子化合物 【答案】 C 10 【武昌区2017 届 5 月调研】 m 、 n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外 层电子教之和为17,n 3-与 p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是 Am 、n、q 一定是非金属元素B氢化物的沸点:q nm C离子半径的大小:qnpDm与 q 形成的二元化合物一定
10、是共价化合物 【答案】 B 【解析】 m 、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素 n 3- 与 p 2+具有相同的电子层结构,所以 n、p 分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得 m 、q 原子最外层电子教之 和为 10,所以 m 、q 分别是碳、硫。 Am 、n、q 分别是碳、氮、硫,都是非金属元素,故A正确; B由于 n 的氢化物分子间可形成氢键,所以n 的氢化物的沸点最高,故B错误; C n、p 离子 的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径:np ,q 离子电子层 较多,半径较大,总之,离子半径的大小:qnp,故 C正确。 Dm与 q
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