生活中常见的有机物.pdf
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1、1 第二节生活中常见的有机物 考纲定位全国卷 5 年考情 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要 性质及重要应用。掌握常见有机 反应类型。 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组 成和主要性质及重要应用。 3.常见有机物的综合应用。 2017年:卷 T7、T10;卷 T8(A、 B) 2016年:卷 T7、T9(B、D);卷 T13(D);卷 T8(C、D) 2015年:卷 T8、T11 2014年:卷 T7;卷 T7(B) 2013年:卷 T8、T12;卷 T7、 T26 考点 1| 乙醇和乙酸 (对应学生用书第 177 页) 考纲知识整合 1烃的衍生物 (1)定义:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代
2、而生成的一系列化合 物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。 (2)官能团:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 常见几种官能团名称和结构简式 名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基氨基 结构 简式 Cl NO2OH COOH NH2 2乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较 物质名称乙醇乙酸 结构简式CH3CH2OH CH3COOH 官能团羟基(OH) 羧基(COOH) 物 理 性 色、态、 味 无色有特殊香味的液 体 无色有刺激性气味的液 体 挥发性易挥发易挥发 2 质密度比水小 溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶 3乙醇 、乙酸的化学性质 (1)乙醇:写出相关的化学方程式 (2)乙酸:写出相关的
3、化学方程式 4乙醇、乙酸的有关实验探究 (1)Na 投入乙醇中的现象是Na 在乙醇液面以下上下浮动,且有气泡生成。剧 烈程度不如 Na 与 H2O 反应剧烈,说明醇 OH 比水OH 活性弱。 (2)乙醇的催化氧化 实验过程 操作:如图所示。 现象:螺旋状铜丝交替出现红色和黑色,试管中散发出刺激性气味。 3 反应原理 a从乙醇分子结构变化角度看: 脱去的两个 H:一个是OH 上的 H,一个是与 OH 直接相连的碳原子上的 H。 b反应历程: 2CuO2= 2CuO(铜丝表面由红变黑 ) Cu的作用:催化剂。 (3)乙酸与乙醇的酯化反应 反应实质:乙酸中 COOH 脱OH,乙醇中 OH 脱H,形成
4、酯和 H2O。 浓硫酸的作用为:催化剂、吸水剂。 反应特点 装置 (液液加热反应 )及操作 a大试管倾斜成45 角(使试管受热面积大 )并在试管内加入少量碎瓷片,长 导管起冷凝回流和导气作用。 b试剂加入顺序:乙醇浓硫酸乙酸。 反应现象 饱和 Na2CO3溶液液面上有油状物出现,具有芳香气味。 提高产率的措施 a用浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动。 4 b加热将酯蒸出,使平衡向正反应方向移动。 c可适当增加乙醇的量以提高乙酸的转化率,并使用冷凝回流装置。 饱和 Na2CO3溶液的作用 中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层。 应用体验 1正误判断 (正确的打“”,错误的打“”)。
5、 (1)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同。() (2)乙醇、乙酸中均含有 OH,二者均与 Na、NaOH 反应。 () (3)乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用分液漏斗分离。() (4)CH3COOHH 18OC2H5浓H2SO 4 CH3COOC2H5H 18 2O。() (5)乙醇中的少量 H2O 可用 Na检验。 () (6)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液除杂,然后分液。 () 【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6) 2写出 CH2=CH2制取乙酸乙酯的流程图 (注明试剂和条件 )。 【提示】CH2=CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH O2/C
6、u CH3CHO O2 催化剂 CH3COOH CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3。 高考命题点突破 命题点 1乙醇、乙酸的结构性质及应用 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是() A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢 C乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应 D乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分,A 正确;相同条件下,与金属钠 反应时,COOH 易电离出氢离子,则乙醇比乙酸反应慢,B 正确;乙烯与水 5 发生加成反应生成乙醇,乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸
7、,C 正确;乙醇和乙酸 之间能发生酯化反应, 酯化反应为可逆反应, 油脂在碱性溶液中的水解反应为 皂化反应, D 错误。 1(2018 潍坊一模 )下列说法中不正确的是() A乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的OH 键断裂 B检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水 C乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的OH 键断裂; 检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂,若变蓝则表明乙醇中含 水;乙醇在酸性 KMnO4溶液中可氧化成乙酸;甲烷、乙烯、苯都不溶于水, 但乙醇却
8、能与水以任意比例互溶。 2苹果酸的结构简式为COOH,下列说法正 确的是 () A1 mol 苹果酸最多与 2 mol NaHCO3发生反应 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属Na反应生成 1 mol H2 D与苹果酸互为同分异构体 AA由苹果酸的结构简式可知,只有羧基与NaHCO3反应,该选项正确。 B苹果酸中只有羧基能和NaOH 反应,故 1 mol 苹果酸只能与 2 mol NaOH 发生中和反应,该选项错误。C 羧基和羟基都能与Na 反应放出 H2, 故 1 mol 苹果酸能与 3 mol Na 反应生成 1.5 mol H 2
9、,该选项错误。 D此结构简式与 题干中的结构简式表示的是同一种物质,该选项错误。 3(2015 全国卷 )某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为() AC14H18O5BC14H16O4 CC16H22O5DC16H20O5 6 A由 1 mol 酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇可知,该 酯为二元酯,分子中含有2 个酯基 (COO),结合酯的水解反应原理可得 “1 mol C18H26O52 mol H2O 水解 1 mol 羧酸 2 mol C2H5OH”,再结合质 量守
10、恒定律推知,该羧酸的分子式为C14H18O5。 题后归纳 乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性比较 乙酸水乙醇碳酸 分子结构CH3COOH HOH C2H5OH 遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红 与 Na 反应反应反应反应 与 NaOH 反应不反应不反应反应 与 Na2CO3反应水解不反应反应 与 NaHCO3反应水解不反应不反应 羟基氢原子的活 泼性强弱 CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH 命题点 2乙醇的催化氧化实验探究 4有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识, 某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略 ),其实验操作为:先按图 安装好,关闭
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