离子浓度大小比较(解析).pdf
《离子浓度大小比较(解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子浓度大小比较(解析).pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 离子浓度大小比较 1常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10 4、K a(CH3COOH)=1.75 x10 5 有甲、乙、丙三种溶液: 甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙1000 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液 丙1000 mL 含 HCOONa 、CH3COONa 各 0.05 mol 的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中 c(Na +):甲乙丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲丙乙 C. 溶液 pH:甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数:甲丙乙 【答案】 D 【解析】分析:本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比
2、较,难度中等,注意熟练掌握溶 液酸碱性与溶液的pH 的关系,能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小,试题培 养了学生的灵活应用能力。 详解: A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L ,所以 c(Na +):甲乙丙,故正确; B.水解程度越大,产生 氢氧根离子的数目和分子数目越多,而钠离子数目相等,所以溶液中阴阳离子和酸分子总数:甲丙乙, 故正确; C.水解程度越大溶液的pH 越大,乙酸根离子水解程度最大,两者的混合物次之,最弱的是甲酸根 离子,所以溶液的pH:甲丙乙,故正确;D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2 倍,而钠离子的数目相同,水解程度越大氢
3、离子的数目越小,水解程度越小,氢离子的数目越多,所以溶 液中的阴阳离子总数:甲丙乙,故错误。故选D。 2下列比较中,正确的是 A. 同温度同物质的量浓度时,HF 比 HCN 易电离,则NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B. 和溶液等体积混合后: C. 物质的量浓度相等的和 NaHS 混合溶液中: 2 D. 同浓度的下列溶液中,、;由大到小的 顺序是: 【答案】 D 【解析】分析:HF 比 HCN 易电离,则NaF 的水解程度比NaCN 小, NaF 溶液的pH 比 NaCN 溶液小; 和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液, 溶 液 显 碱 性 ; 物 质 的
4、量 浓 度 相 等 的和NaHS混 合 溶 液 中 , 由 电 荷 守 恒 可 知 , ; A. 同温度同物质的量浓度时,HF 比 HCN 易电离, 则 NaF 的水解程度比NaCN 小,NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液小, A 不正确; B. 和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合 液,溶液显碱性,则,B 不正确; C. 物质 的量浓度相等的和NaHS混合溶液中, 由电荷守恒可知, ,C 不正确; D. 同浓度的下列溶液中,、;由大到小的 顺序是:,D 正确。 本题选 D。 3下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 时,加水稀释后,与的乘积变大
5、 C. 离子浓度关系: D. 温度升高,增大 【答案】 B 【解析】分析:不能完全电离;加水稀释后,有更多的水发生电离,故与的乘积变大; 根据电荷守恒可知,离子浓度关系:;温度升高,的 3 水解程度增大。 详解: A. 溶质的电离方程式为,A 不正确; B. 时,加水稀释后,有更多的水发生电离,故与的乘积变大,B 正确; C. 根据电荷守恒可知,离子浓度关系:,C 不正确; D. 温度升高,的水解程度增大,故减小, D 不正确。 本题选 B。 4关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na +)=c(HCO 3 -)+ c(CO 3 2-)+c(H 2CO3) B. c(Na
6、+)+c(H+)=c(HCO 3 -)+ 2c(CO 3 2-)+c(OH-) C. HCO3 -的电离程度大于其水解程度 D. c(Na +)c(HCO 3 -) c(OH-)c(CO 3 2-) 【答案】 C 【解析】分析:碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性,结合电荷守恒、 物料守恒等解答。 详解: A、溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c( CO32-)+c(H2CO3) , A 正确; B、溶液中存在电荷守恒:c(Na +)+c( H+)=c(HCO 3 -) +2c(CO 3 2-)+c(OH-) ,B 正确; C、溶液呈碱性,故HCO3
7、 -的电离程度小于其水解程度, C 错误; D、小苏打溶液中,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,碳酸氢根离子的水解和电离都较微 弱,水和碳酸氢根离子都电离出氢离子,只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子,所以c(Na+)c(HCO3 -) c(OH -)c(CO 3 2-),D 正确。 答案选 C。 5下列有关说法正确的是 A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B. 等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中 ,水的电离程度相同 C. 0.1 mol/LNa2CO3溶液 :c(OH - )=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(H+) D. 对于反应2SO
8、2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率 【答案】 A 【解析】 A、铜、铁、电解质构成原电池,铁做负极,镀铜铁制品镀层受损后,铁更容易生锈,选项A 正 4 确; B、等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中 ,前者电离产生的氢离子浓度小,抑制水的电离程 度 小 , 水 的 电 离 程 度 小 , 选 项B错 误 ; C 、 0.1mol/LNa 2CO3 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 有:c(OH -)=2c(H 2CO3)+c(HCO3 -)+c(H+),选项 C 错误; D、使用催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动, 故不能提高SO2平衡转化
9、率,选项D 错误;答案选A。 6下列说法错误的是() A. 在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g,转移电子均为1 mol B. 向0.1mol/L的CH3COONa落 成 中 加 入 少 量NaHSO4 固 体 , 所 得 溶 液 中 存 在 : c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=c(Na+)-c(SO 4 2-) C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液 pH=7,所得溶液中存在: c(Na +)=c(SO 4 2-)=c(NH 4 +) D. 室温下,将0.2 mol/L 的一元酸HA 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,
10、所得溶液中 存在: c(A - )c(Na +)c(HA)c(OH-)c(H+) 【答案】 D 【解析】炼铜或电镀铜的过程中,在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜,当阴极析出铜32 g,转移电 子 1mol, A 正确;醋酸钠中钠离子总量= 混合液中总的n(Na+)减去 NaHSO4中 n(Na +), 而 NaHSO 4中 n(Na +)= n(SO4 2-),因此根据物料守恒可知: c(CH3COOH)+c(CH3COO - )= c(Na +)-c(SO 4 2-), B 正确; 0.1mol/LNaHSO 4 溶液中通入NH3至溶液pH=7 ,c(OH -)=c(H+),根据电荷守恒
11、: c(NH4 +)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO 4 2-)+c(OH-), c(NH4 +)+c(Na+)=2c(SO 4 2-),根据 c(Na+)=c(SO 4 2-),所以 c(NH 4 +)=c(SO 4 2-)=c(Na+),C 正确;将 0.2mol/L 的一元 酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,形成等体积等浓度的NaA 和 HA 的混合液,溶液显碱性, 水解大于电离,所以:c(Na+)c(HA) c(A -)c(OH-)c(H+),D 错误;正确选项 D。 7 25时,在浓度都为1 mol L -1 的 (NH 4)2SO4、 NH4H
12、CO3、 NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中, 测得 c ( NH4 +) 分别为 a、b、c、d(单位为mol L -1) 。下列判断正确的是 () A. a=2b=2c=2d B. abc d C. acdb D. acbd 【答案】 C 【解析】根据(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 的化学式,浓度都为 1 mol L -1 的溶液,( NH4) 2SO4中 c (NH4 +) 最大; 溶液均存在水解平衡: NH 4 +H 2ONH3 ?H2O +H +, Cl-对 NH 4 +水解没影响, NH 4HSO4 电离出的氢离子抑制NH 4 +水解,NH
13、4HCO3中 HCO3 -的水解促进 NH 4 +水解,所以浓度都为 1 mol L-1的 (NH 4) 2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中c(NH4 +)从大到小的顺序是( NH4)2SO4、NH4HSO4、 NH4Cl、 NH4HCO3,故 C 正确。 8已知 HA 的酸性比 HB 弱,在物质的量浓度均为0.2 molL 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确 5 的是 () A. c(OH )c(A)c(B)c(H) B. c(OH )c(B)c(A)c(H) C. c(OH )c(HA) c(HB) c(H) D. c(OH )c(HB)
14、 c(HA) c(H) 【答案】 C 【解析】分析:根据盐的水解规律,弱酸的酸性越弱,其弱酸根离子水解程度越大,结合水解平衡和水的 电离平衡分析解答。 详解: A、这两种盐水解的离子方程式为A H 2OHA OH 、 BH 2OHB OH 。已知 HA 的 酸性比 HB 的弱,所以A -水解程度大于 B -,则水解生成的两种酸的浓度为 c(HB) c(HA) ;由于 A -水解程度 大于 B-,则溶液中c(A -)c(B-), 但水解程度均是较弱的, 则溶液中c(B ) c(A)c(OH )c(H ),A 错误; B、根据 A 中分析可知B 错误; C、 两种钠盐水解均呈碱性,则水解产生的OH
15、 总浓度一定大于水解产生的HA、 HB 的浓度,即溶液中c(OH ) c(HA) c(HB) c(H ),C 正确; D、根据 C 中分析可知D 错误。答案选C。 9下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol/L pHc(H 2SO3)c(SO3 2-) B. 在 NaHCO3溶液中一定有: c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+c(OH-)+c(CO 3 2-) C. c(NH4 +)相等的 (NH 4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液 :c(NH4)2CO3c(H+)c(Na+)c(CH 3COO -)c(OH-) 【答案】 D
16、 【解析】 A. 0.1 mol/L pH c(H 2SO3),选项 A 错误; B. 根据电荷守恒, 在 NaHCO3溶液中一定有 : c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+c(OH- )+2c(CO3 2-),选项 B 错误;C. 铵 根离子水解, (NH4)2SO4中含有 2 个铵根离子,所以铵根离子浓度最大,(NH4)2 CO3中含有 2 个铵根离 子,碳酸根离子和铵根离子相互促进水解,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,铵根离子能水解但较弱;所以当它们物 质的量浓度相同时,c(NH4+)大小顺序为(NH4)2SO4溶液 ( NH4)2CO3溶液 NH4Cl 溶液,所以如果 c (
17、NH 4 +)相同,电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小,所以当 c( NH4+)相同时,物质的量浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ( NH 4)2SO4 溶 液 c(H+)c(Na+)c(CH 3COO -)c(OH-),选项 D 正确。答案选 D。 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() 6 A. 等物质的量浓度的CuSO4和 (NH4)2SO4的混合溶液:c(NH4 +)c(SO 4 2-)c(Cu2+)c(H+) B. 向0.2mol L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol L -1NaOH 溶液: c(CO3 2-)c(HCO 3 -)c(OH-
18、)c(H+) C. 常温下,pH=7 的NH4Cl和NH3 H2O的混合溶液中:c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH-)=c(H+) D. 0.10molL -1CH 3COONa溶液中通入HCl 气体至 pH=7 : c(Na +)c(Cl-)=c(CH 3COOH) 【答案】D 【解析】分析:A. 硫酸根离子不水解,铵根离子水解,因此c(SO 4 2-) c(NH 4 +); B. 反应后溶液为等浓度碳 酸钠和碳酸氢钠,根据碳酸根的水解程度大于碳酸氢根进行分析;C. 根据电荷守恒:c(Cl )+ c(OH ) c(NH4 +)+c(H+)进行分析; D. 反应后溶液为氯化钠、醋酸钠和醋
19、酸,根据电荷守恒进行分析。 详解:等物质的量浓度的CuSO 4和 (NH4)2SO4的混合溶液中硫酸根离子不水解,铵根离子水解,因此 c(SO4 2-) c(NH4 +), A正确;向 0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液反应生成碳酸钠,且剩余一 半的碳酸氢钠,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,则溶液中c(HCO 3 ) c(CO 3 2) c(OH )c(H +), B错 误;常温下,pH=7 的NH 4Cl和NH3 H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl ) c(NH 4 +)c(OH ) c(H +), C错误;0.10mol/LCH3COONa
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 浓度 大小 比较 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-4757020.html