重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解.pdf
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1、重难点七物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字。 如不能说成“物 质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些 粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如米 具体化必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”;不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2阿伏加德罗常数“三量” (1)基准量:
2、0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是 mol 1。 (3)近似量: 6. 0210 23 mol1。 3摩尔质量“三性” (1)等值性:摩尔质量只是以gmol 1 作单位时,在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等。 (2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以gmol 1 为单 位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和 Na 的摩尔质量都为 23 gmol 1。 (3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物 质的量多少而改变。 4物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算 【易
3、错提醒】(1)摩尔质量与物质的质量的区别 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所 含物质多少的物理量。 单位不同。摩尔质量的单位是gmol 1,而物质的质量的单位是 g 或 kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量。当摩尔质量以gmol 1 为单位,质量以g 为单位时,二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用gmol 1 表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质量 相等。不能理解为摩尔质量与相对分子( 或原子) 质量相等。 (3)阿伏加德罗常数与6. 0210 23 的关系 阿伏加德罗常数近似
4、为6. 0210 23 mol1,不能忽视阿伏加德罗常数的单位 mol 1。 【重难点指数】 【重难点考向一】基本概念 【例 1】下列说法正确的是 ( ) A1 mol 氢约含有 6. 0210 23 个微粒 BH2的摩尔质量是 2 g C1 mol O2的质量是 32 g ,含有的氧原子数为 2N A D2NA个 H2SO4的摩尔质量为 196 gmol -1 【重难点考向二】阿伏伽德罗常数 【例 2】下列有关阿伏加德罗常数 (N A) 的说法错误的是 ( ) A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H 2O所含的原子数目为1.5 NA C1 mol H2O含有的 H2O分子
5、数目为 NA D0.5 NA个 Cl2分子的物质的量是0.5 mol 【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算 【例 3】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A2.3 g 钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2 NA B0.2NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C28 g 氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为81 【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、 NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、 物质的质量, 应熟练掌握它们的换算关系。 在分析判断时还要注意弄清用NA所表示 的粒子的种类和所给物质的关系。 【
6、重难点特训】 1下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mo l 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸 A B C D 2下列叙述正确的是() A每摩尔物质约含有6.0210 23 个粒子 B 摩尔是七个基本物理量之一 C摩尔是物质的质量单位 D摩尔是物质的数量单位 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A22.4L 氢气中含有的氢分子数目为NA B0.5molNa2CO3中含有的 Na +数目为 0.5N A C常温常压下, 14g 氮气含有的原子数目为NA D0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,
7、SO4 2- 的数目为 1.5NA 4关于 SO2的叙述中,正确的是() ASO2的摩尔质量是 64g B1molSO2中所含分子数约为6.0210 23 C1molSO2的质量是 64g/mol D常温常压下, 1molSO2的体积为 22.4L 5下列说正确的是 ( ) A物质的量就是1 摩尔物质的质量 B 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C1 molH2中含有 6.02 个氢分子 DCO2的摩尔质量是 44 g/mol 重难点七物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体, 不能拆开,也不能添字。如不能说
8、成“物 质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些 粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如米 具体化必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O 3”;不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2阿伏加德罗常数“三量” (1)基准量: 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是 mol 1。 (3)近似量: 6.0210 23 m
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