初三化学上册知识点总结复习(非常详细).pdf
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1、人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 1 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1. 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 2. 原子论( 道尔顿 )和分子学说(阿伏加德罗 )的创立,奠定了近代化学的基础物质 是由原子和分子构成的,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 3.1869 年, 俄国化学家 门捷列夫 发现元素周期律并编制出元素周期表。物质的种类繁多 (达 3000 多万种),但组成它们的基本成分元素只有100 多种。水、氧气、二氧化碳的一 个共同点:都含有氧元素。 4.我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大
2、贡献。 5.用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6.用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm 的尼龙绳能吊起2t 的汽车) (1nm=10 -9m) 第一章走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 考点要求 : 认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一 、物质的变化 1. 概念:物理变化没有生成其他物质的变化。例: 石蜡熔化、 水结成冰、汽 油挥发。 化学变化生成其他物质的变化例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、 呼吸。 2. 判断变化依据:是否有其他( 新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理 变化 3. 相互关系:常常伴随发生, 有化学变化一定有物理变化, 有物理变化
3、不一定有 化学变化。 4. 化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二 、物质的性质 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气 味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、 吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活 泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别 是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要 在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易” “会”
4、“难于”等词语,变成 了相应的性质。 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 2 物质的 变化 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现 象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色, 放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生 石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物质 的性 质 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的
5、 性质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈现 出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所 呈现出的性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性、 吸附性、导电性、导热性、延展 性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃 性、还原性、酸性、碱性等 确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知 区别是否需要通过化学反应表现出来 课题 2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质,以实验 为基础。学习化学的途径是科学探究, 实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1. 现象:蜡烛逐渐熔化, 燃烧,发出红光, 火焰分为三层 (外焰、内焰、焰心) 。 2. 产
6、物:二氧化碳和水 检验:二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色) + 5H2O = CuSO45H2O (蓝色) 3. 物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论: 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水 燃烧时:蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时 熔化,冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 3 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H 元素;蜡烛燃烧后还生成 C
7、O2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C 元素。 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C 元素。 燃烧后:有一股白烟, 能重新燃烧。 说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。 实验探究步骤 观察物质的性质、变 化、现象 结论、解释 观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 点 燃 前 观察蜡烛的颜 色、 形态、形状 乳白色固态,圆柱状 颜色:乳白色 状态:固态 用小刀切下一块 石蜡,投入水中 浮在水上,难溶于水, 硬度小 密度比水小,硬度小,难溶 于水 点 燃 蜡 烛 用火柴点燃蜡 烛,观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、 外焰三层,外焰最明 亮,内层暗 石蜡具有可燃性
8、 , 其火焰分 为焰心、内焰、外焰三层 , 外焰最亮 , 内层暗 取一根火柴,迅 速平放在火焰中, 1s 后取出 火柴杆接触外焰部分 先变黑 外层温度最高, 加热用外层 火焰 用一干燥烧杯, 罩在火焰上方,片 刻,取下火焰上方 的烧杯,迅速向烧 杯内倒入少量石灰 水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰 水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧 化碳 熄 灭 蜡 烛 将蜡烛熄灭观察有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变 成液态,再汽化,而后燃烧 用火柴点燃刚熄 灭时的白烟 白烟燃烧 二、化学学习的特点:“三大关注” 1. 关注物质的性质 2. 关注物质的变化 3. 关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠
9、的结论 三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1. 原理: A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(特性) ,不燃烧也不支持燃烧, 不能供 给呼吸。 B.氧气支持燃烧 (使带火星的木条复燃、 燃着的木条烧得更旺), 供给呼吸。 2. 结论: “两多一少 ”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 4 含量比空气少。 即:A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的 含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空 气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气
10、中的玻璃片上的水雾多,证明呼 出气体中水的含量比空气中水的含量高。 实验探究步骤 观察物质的性 质、 变化、现象 结论、解释 用排水法收集气体 在两个集气瓶中装满水,用玻 璃片盖住瓶口,倒放水中。将饮 料管小心插入集气瓶内,吹气。 集气瓶中的水排出,集气瓶 内充满气体 呼出的气体大 部分没有溶于 水 在水中集满气体后,用玻璃片 盖住瓶口,从水中取出 正放于桌 上。 气体无色 呼出的是无色 的气体, 密度 比空气大 探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和一个 盛呼出气体的集气瓶中,各滴入 相同滴数的澄清石灰水,振荡。 盛空气的集气瓶内石灰水 没有变浑浊,盛呼出气体的 集气瓶内石灰水变浑浊 人
11、呼出气体中 含有较多的二 氧化碳 将燃着的木条分别插入盛空气 和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集 气瓶中持续燃烧一会熄灭; 燃烧的木条在盛呼出气体 的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中 含有较少的氧 气 取一块干燥的玻璃片对着呼 气,并与放在空气中的另一块玻 璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水 珠 人呼出气体中 含有较多的水 蒸气 3. 鉴别氧气和二氧化碳: 方法:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。 四、实验探究的方法: A提出科学问题;B.假想和猜测; C. 制定计划;
12、D.进行实验; E.收集证据; F.解释与结论; G. 反思与评价; H. 表达与交流。 课题 3 走进化学实验室 考试要求: 1. 能记得常用仪器的名称、 图形,了解用途及使用时的注意事项(试管、烧杯、 酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等) 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 5 2. 能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加 热等 考点一 、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用仪器 可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 反应容器 能间接加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常存放药品的仪器:
13、广口瓶(固体)、细口瓶(液体) 、滴瓶(少量液体) 、集气瓶(气 体) 用加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称固体 质量) 、量筒(量 液体 体积) 仪分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒) 、胶头滴管(少量液体) 器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1.试管 (1)用途:a.在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。b.溶解少量固体。 c.收集少量气体的容器d用于装置成小型气体的发生器。 (2)注意事项: a.加热时外壁必
14、须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热, 防止试管受热不均而破裂。 b.加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3 处) 。 c.加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流, 炸裂试管。 d.加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出) ,使试管与桌面 约成 45的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出 伤人) 。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2.烧杯用途:溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
15、也可用做较大量的物质间的反应 注意事项: 受热时外壁要干燥, 并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂), 加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。 3.烧瓶 :有圆底烧瓶,平底烧瓶用途常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 6 4.锥形瓶用途:加热液体,也可用于装置气体发生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。 注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2。 5.蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项:盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅。 均匀加热,不可骤冷(防止破裂) 热的蒸发
16、皿要用坩埚钳夹取。 6.胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。 注意: 先排空再吸液; 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾 上其他试剂) ; 吸取液体后, 应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流, 沾污试剂或腐蚀胶头; 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取 别的试剂(防止试剂相互污染); 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。 7.量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 注意:不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能在量筒里进行化学反应
17、 操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的 误差) ,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。 8.托盘天平 :称量仪器,一般精确到0.1g。 注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接 用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 9.集气瓶 : (瓶口上边缘磨砂,无塞) 用途:用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事
18、项:不能加热 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10.广口瓶(瓶口内壁是磨毛的) : 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 11.细口瓶用于盛放液体试剂:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶 液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 12.漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 13.长颈漏斗 :用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插 入液面以下,形成“液封”, (防止气体从长颈斗中逸出) 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页共 41 页 7 14.分液漏斗主要用于分离两种互不
19、相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加 液体,可控制液体的用量 15.试管夹用于夹持试管,给试管加热。 注意事项:使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3) (防 止杂质落入试管) 不要把拇指按在试管夹短柄 上。 16.铁架台用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。 注意事项:a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内 17.酒精灯 用途:化学实验室常用的加热仪器 注意事项: 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保
20、持较高的的温度)。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。 (酒精过多,在加热或移动时易 溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾) 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯 (防止酒精洒出引起火灾)。 酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃 器皿接触(以防玻璃器皿受损) 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) 实验结束时,应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费 酒精而且不易点燃) 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌
21、面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火 焰,不能用水冲,以免火势蔓延。 18.玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。 注意事项:搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净 19.温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 20.药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 考点二 、药品的取用规则 1. “三不准”原则:不尝、不闻、不接触。 即: 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去 闻气味。 2. 用量原则: 严格按规定用量取用;无说明的液体取1-2ml ,固体盖满试管底部即可。 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第页
22、共 41 页 8 3. 剩余药品: 不 放回原瓶、 不随意丢弃、 不带出实验室, 要放入指定容器。 考点三 、固体药品的取用 工具:块状的用镊子 ;粉末状的用药匙或纸槽 。 1. 取用 块状固体 用镊子。 (一横二放三慢竖) 步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立 起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。 2. 取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立) 步骤: 先把试管横放, 用药匙 (或纸槽) 把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来, 让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。 注意 :使用后
23、的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 考点四 、液体药品的取用: “多倒少滴”。 工具量筒和滴管。 1.取用 大量 液体时可直接从试剂瓶中倾倒 。 (一倒二向三挨四靠) 步骤: 瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); 倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签), 瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); 倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签 向外放回原处。 2.取用 少量 液体时可用 胶头滴管 。要领:悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤:
24、选、慢注、滴加 注意事项:使用量筒时,要做倒:接近刻度时改用胶头滴管 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低,液体的实际体积读数 俯视则读数偏高,液体的实际体积读数 考点五 、 固体试剂的称量 仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1 克) 步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时,要做到:左物右码: 添加砝码要用镊子 不能用手直接拿砝码,并先 大后小 ;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。 左盘质量 =右盘质量 +游码质量即:药品的质量=砝码读数 +游码读数 若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直
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