2018高中化学期末君之讲稿(十三)影响化学平衡的因素学案(无答案)新人教版.pdf
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1、什么时候你来到我身边 1 影响化学平衡的因素 一、浓度对化学平衡的影响 例题 1:可逆反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0 (1)若在恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g) ,容器内的压强,平衡移动 (2)若在恒温恒压条件下, 在达到平衡后再通入N2(g) ,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比, SO2的物质的量, O2的物质的量浓度; 变形 1 2molSO2和 1molO2在一定条件反应: 2SO 2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0 若:恒温恒容下SO2的转化率为a% ;恒温恒压下SO2的转 化率为 b% ;恒容绝热条件下SO2的转化率为c% ;则它们
2、之间的关系是:a% b% ;b% c% ; a% c% (选填: 、 =、条件不够无法确定) 小结: 浓度对化学平衡移动的几个注意点: 对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态 纯净物的量并不影响V正、 V逆的大小,所以化学平衡不移动。 只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应 速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他 物质的转化率提高。 作为离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,如: FeCl 3
3、 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加 KCl 固体的量平衡不移动,因为KCl 不参与反应。 应用: 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可以提高价格较高原料的转化率,以 降低生产成本。 如 2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的平衡体系中,为了提高SO2的利用率,可采用什么措施? 例题 3:在一个密闭体积不变的容器中进行如下反应:CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) 平衡状态后,改变下 列条件,能否引起平衡移动?CO2的浓度有何变化?CH4的转化率有何变化?H2O的转化率有何变化?加入适量的水 蒸气加入适量的He
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