2019-2020高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课时3物质的量与化学计算题型冲关练习.pdf
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1、1 / 6 教学资料参考参考范本 2019- 2020高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课 时3物质的量与化学计算题型冲关练习 _年_月_日 _ 部门 2 / 6 1为了避免 NO 、NO2 、N2O4 对大气的污染,常采用NaOH 溶液进行吸 收处理( 反应方程式: 2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2 H2O ;NO2 NO 2NaOH=2NaNO2H2O) 。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收 ( 无气体剩余 ),则 此 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( ) A.molL1 BmolL1
2、C.molL1 DmolL1 解析根据 N元素守恒,可知反应后得到的NaNO2 和 NaNO3 的物质 的量之和为 (a b2c)mol;再根据钠元素守恒,可知参与反应的 NaOH 为(ab2c)mol,故 c(NaOH) (ab2c)/V mol L1。 答案B 2含 KCl 和 KBr 的样品 3.87 g ,溶于水配成溶液,向溶液中加入过量 AgNO3 溶液,充分反应后,产生的沉淀质量为6.63 g ,则原样品中 钾元素的质量分数为 ( ) A24.1% B40.3% C25.9% D48.7% 解析KCl 和 KBr与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 和 AgBr 沉淀,固体 的质
3、量发生了变化,实质是由于K变成了 Ag造成的,故可用差量 法进行计算。 K,Ag, m,39,108, 69) m 6.63 g 3.87 g 2.76 g 所以 m 1.56 g ,则 w(K)100% 40.3%。 3 / 6 答案B 3将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成a mol O2 ;将剩余固体 与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ,此时锰元素均以Mn2 形式存在。若 abm ,则 m的值可能为 ( ) A0.30 B0.35 C0.40 D0.50 解析在氧化还原反应中得失电子数相等,所以反应过程中锰元素 得到的电子数等于O元素、 Cl 元素失去的电子
4、数,因此0.2 mol(72) 4a mol 2b mol,1 4a2b,2a b0.5 ,abm 0.5 a,当高锰酸钾不分解生成氧气时,a0,当高锰酸钾完全 分解生成氧气时,生成氧气的物质的量为0.1 mol ,所以 a 的取值 范围为: 0a0.1,则 0.5 0.1m0.50,即 0.4m0.5,选 C。 答案C 4一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下3.36 L O2 混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入,将 沉淀
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