2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习.pdf
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1、夜来风雨声 1 专题 09 强碱滴定三元酸曲线 1砷 (As) 是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的 分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加 NaOH 溶液调节pH的关系如 图所示(已知:pKa=lgKa) ,下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液 pKa2为 2.2 C. m 点对应溶液中由水电离出的c(OH ) 为 10 2.5 molL 1 D. n 点对应溶液中离子浓度关系为:c(Na +) c(HAsO4 2 )=c(H2AsO4 ) c(H +)= c(OH ) 【答案】 B 【解析】分
2、析:A根据 Na2HAsO4溶液 pH大于 7 判断; B根据 H3AsO4的电离平衡常数计算; Cm点对应溶液为HAsO4 2-和 AsO 4 3-的混合溶液,溶液显碱性,说明是盐的水解的原因; Dn 点对应溶液pH 7,溶液呈中性,据此解答。 详解: A根据图象分析可知,HAsO4 2- 溶液 pH大于 7,溶液显碱性,A正确; BH3AsO4的 Ka2,pH7 时 c(HAsO4 2- )c( H2AsO4 -) ,K a2c(H +)10-7, pKa27,B错误; Cm点对应溶液为HAsO4 2-和 AsO 4 3-的混合溶液,溶液显碱性,盐类水解促进水的电离, m点 溶液的 pH
3、11.5 ,则对应溶液中由水电离出的c(OH ) 为 102.5 molL 1,C正确; Dn 点对应溶液pH7,溶液中c(Na +) c(HAsO4 2)= c(H2AsO4 ) c(H +)= c(OH ) ,D 正确; 答案选 B。 225时,向10mL0.1molL -1 H3AsO4水溶液滴加0.1 mol L -1 NaOH 溶液,含砷的各物种的 分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与 pH的关系分别如下图,下列说 法错误的是 夜来风雨声 2 A. H3AsO4H2AsO4 -+H+的电离常数为 10 -2.2 B. b 点所处溶液中:c( Na +)=3c(H
4、 2AsO4 - )+3c(AsO4 3- ) C. 水的电离程度:abc D. HAsO4 - 的水解程度大于电离程度 【答案】 C 3亚砷酸 (H3AsO3) 可用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL -1 H3AsO3 溶液中逐滴加入0.1molL -1KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10 -9 B. pH 在 8.0 10.0 时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH -=H 2AsO3 - +H2O 夜来风雨声 3 C. M 点对应的溶液中:c(H2AsO
5、3 -)+c(HAsO 3 2- )+c(AsO3 3- )+c(H3AsO3)= 0.1mol L -1 D. pH=12 时,溶液中:c(H2AsO3 - )+2c(HAsO3 2-)+3c(AsO 3 3- )+c(H3AsO3)c(H +)+c(K+) 【答案】 B 4常温下,某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数( 平衡时某种粒子的浓度占各粒子 浓度之和的分数) 与 pH关系图如下所示,下列说法正确的是 A. NaH2A水溶液呈碱性 B. H3A溶液中存在 :c(H +)=c(OH-)+c(H 2A -)+ c(HA 2-)+ c(A3- ) 夜来风雨声 4 C. 向 H3A溶液
6、中加入一定量的NaOH 溶液至 pH=5时, D. 向 H3A溶液中加入氨水使PH从 59 发生的主要离子反应是:H2A -+OH-=HA2- +H2O 【答案】 C 【 解 析 】 从 图 像 可 知H3A 为 弱 酸 , 存 在 电 离 平 衡 , H3AH2A - +H +, Ka1=c(H2A -).c(H+)/c(H 3A)=10 -2.2 ;H2A - HA 2- +H +; K a2= c(HA 2- ). c(H +)/ c(H 2A -)=10-7,2 , H2A -+H 2OH3A+OH - 水解常数为K= c(H3A).c(OH -)/ c(H 2A - ), 水的离子积
7、常数为KW= c(H +) c(OH -)=10-14 ,所以K= c(H3A). K W/ c(H2A - ). c(H +)=K W/ Ka1=10 -11.8 Ka2/K= c(HA 2- ). c(H +)/ c(H2A -)=10-7.2 /10 -11.8 =10 4.6 1, 所以电离大于水解,所以 NaH2A 水溶液呈酸性,故A 错误; B.HA 2- A 3- +H +; H 2OH +OH- , 根据电荷守恒c(H + )=c(OH -)+c(H 2A - )+2c(HA 2-)+3c(A3-),B 错 误;C.因为Ka1=c(H2A - ).c(H +)/c(H 3A)=
8、10 -2.2 ;Ka1=c(HA 2- ).c(H + )/c(H 2A - )=10 -7,2 ,Ka1. Ka1=c(HA 2-).C2(H+)/ c(H 3A), ( Ka1. Ka2) / C 2(H+)=c(HA2- )/ c(H 3A), 当溶液至pH=5 时 , c(H +)=10-5 c(HA 2-)/ c(H 3A)= (10 -2.2 . 10 -7,2 )/ 10 -10 =10 -0.6 , 故 C正确; D.因为氨水为弱电解质, 所以在离子反应方程式中不能拆,故D 错误。本题答案:C。 5亚砷酸 (H3AsO3)可以用于治疗白血病, 在溶液中存在多种微粒形态。向 1
9、L0.1molL -1 H3AsO3 溶液中逐滴加入KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法 正确的是() A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10 -9 B. pH 在 8.0 10.0 时, 反应的离子方程式:H3AsO3+OH - =H2AsO3 - +H2O C. M 点对应的溶液中:c(H2AsO3 -)+c(HAsO 3 2- )+c(AsO3 3- )+c(H3AsO3)=0.1mol L -1 D. pH=12 时, 溶液中: c(H2AsO3 -)+2c(HAsO 3 2- )+3c(AsO3 3-)+c(H 3AsO3)c(H +)+
10、c(K+) 【答案】 B 【解析】 A. 由图中数据可知,pH=9.3 时, c(H2AsO3 -)= c(H 3AsO3) ,故H3AsO3的电离常数 夜来风雨声 5 Ka1=,故 Ka1的数量级为10 -10 ,A 不正确; B. 由图可知, pH在 8.0 10.0 时, H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3 -的物质的量分数逐渐增大,故 反应的离子方程式为H3AsO3+OH -=H 2AsO3 - +H2O ,B正确; C. 根据物料守恒可知,M点对应的溶 液中, n(H2AsO3 -)+n(HAsO 3 2- )+n(AsO3 3- )+n(H3AsO3)= 0.1mol
11、,由于不知道此时溶液的体积是 多少(或不知道加入KOH溶液的体积) ,故无法计算其总浓度,C 不正确; D.由电荷守恒可 知, c(H2AsO3 -)+2c(HAsO 3 2- )+3c(AsO3 3- )+c(OH -)=c(H+)+c(K+) , pH=12 时,溶液显碱性,由图 可知, 此时 H3AsO3主要转化为HAsO3 2-和 HAsO 3 2- ,说明 HAsO3 2- 和 HAsO3 2 的电离作用小于HAsO3 2- 和 HAsO3 2 的水解作用, HAsO3 2- 和 HAsO3 2 水解都产生OH - ,故 c(OH - )c(H3AsO3) ,因此,溶液 中 c(H2
12、AsO3 -)+2c(HAsO 3 2-)+3c(AsO 3 3- )+c(H3AsO3) c(H +)+c(K+) ,D不正确。本题选 B。 625时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量 分数 随溶液 pH的变化曲线如下图所示:下列说法正确的是: A. 曲线 1和曲线 2 分别表示8(H3PO4) 和 6(HPO4 2-) 的变化 B. 25 时, H3PO4的电离常数K1=10 -2.1 C. pH=7.2时,溶液中c(H2PO4)+c(HPO4 2-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D. pH=12.3 时,溶液中由水电离出的c(H +)
13、=10-12.3 mol/L 【答案】 B 【解析】 某浓度 H3PO4溶液中逐滴加入NaOH 溶液, 滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4 -、 HPO 4 2- 、PO4 3- ,根据 pH的变化,则曲线1 为 H3PO4,曲线 2 为 H2PO4 - ,曲线 3 为 HPO4 2-,曲线 4 为 PO4 3- , 故 A错误; B、 H3PO4的电离常数K1=, 25当 pH为 2.1 时,= ,故 K1= 10 -2.1 ,故 B正确; C、pH=7.2 时,溶液中微粒 为: H2PO4 - 、 HPO4 2- 、 OH 、Na +、 H+, 故电荷守恒为: c(H 2PO4
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- 2019 年高 化学 一轮 复习 酸碱 中和 滴定 曲线 大全 专题 09 强碱 三元 练习
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