2019年高考化学二轮复习专题十三物质结构与性质练习.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 专题十三物质结构与性质 12018全国卷 Li是最轻的固体金属,采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、 能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1) 下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_、 _。( 填标号 ) (2)Li 与H 具 有 相 同 的 电 子 构 型 ,r(Li ) 小 于r(H ) , 原 因 是 _。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心 原子的杂化形式为_。LiAlH4中,存在 _( 填标号 ) 。 A离子键 B 键 C 键 D 氢键 (4)Li2O是离
2、子晶体,其晶格能可通过图(a) 的 Born Haber 循环计算得到。 可知, Li 原子的第一电离能为 _kJmol 1,OO键键能为 _kJmol1, Li2O晶格能为 _kJ mol 1 (5)Li 2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b) 所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm ,阿伏加德 罗常数的值为NA,则 Li2O的密度为 _ gcm 3( 列出计算式 ) 。 22018南京市第三次模拟 黄铜矿 ( 主要成分是CuFeS2) 是一种重要的化工原料,通 过化学工艺可获得二( 氨基丙酸 ) 合铜 Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。 (1)Cu 2基态核外电子排布式为 _。 (
3、2)Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如图1 所示。 1 molCu(NH2CH2CH2COO)2 中含有 键 数目为 _; C 、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。 (3) 黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2 分子中 S 原子轨道的杂化类型为_。SO3分子的空间构型为_;固体混合物中 含有一种化合物X,其晶胞如图2 所示,化合物X的化学式为 _。 32018江西省师范大学附属中学月考W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期 元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3 倍,元素 Z 的基态原子核
4、外电子有24 种运动状态, Y、X、Z 不在同一周期,且Y 原子核外p 电子比 s 电子多 5 个。 2 (1)Z 基态原子的核外电子排布式为_。 (2)Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯() 裂化生 成苯和丙烯。 1 mol 丙烯分子中含有 键与 键数目之比为_。 苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 Z 的一种氧化物ZO5中, Z的化合价为6,则其中过氧键的数目为_个。 (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。 ( 请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为 1 152,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于 _( 填晶 体类型 ) 。 (5)ZX2晶体的晶胞
5、结构如图,每个 Z 原子周围最近的X原子数目为 _。若该化合 物的相对分子质量为M ,晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为 _g/cm 3。 42018宿州市教学质量检测 碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于 自然界,回答下列问题: (1) 基态氯原子的价电子排布图是_ ;基态铜原子核外电 子占有的空间运动状态有_种。 (2) 碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_ ( 填元素符号 ) ,CO 2 3中碳原子 的杂化轨道类型为_。 (3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是 _ 。 (4) 铜与 CN 可形成络合离子 Cu(CN ) 4 2,写出一种与 CN
6、互为等电子体的分子的化学 式_;1 mol Cu(CN )4 2中含有 _ mol 键;若将 Cu(CN )4 2中二个 CN换为 Cl ,只有一种结构,则Cu(CN )4 2中 4 个氮原子所处空 间位置关系为 _。 (5) 氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯 离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为_个。已知:半径 r(Cl ) a pm,r(Na ) b pm。摩尔质量M(NaCl) cg mol 1 则氯化钠晶体的密度为 _g cm 3。 52018吉林省实验中学模拟 .80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能 材料等领域占
7、有极为重要的地位。 (1) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关, 基态 N原子中电子在2p 轨道上的排布遵 循的原则是_,N2F2分子中N 原子的杂化方式是_, 1 mol N 2F2含有 _个 键。 (2) 高 温 陶 瓷 材 料Si3N4晶 体 中 键 角N Si N_( 填 “ ”“ ” 或 “”)Si NSi,原因是 3 _ 。 . 金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质 轻、抗腐蚀、硬度大等特点,是理想化工设备材料。 (3) 基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图甲所示, 为_堆积 ( 填堆积方式 ) 。 (4) 纳米 TiO2
8、是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下所示。 化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是 _ 。 化 合 物 乙 中 采 取sp 3 杂 化 的 原 子 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为 _。 (5) 钙钛矿晶体的结构如图乙所示。假设把氧离子看作硬球接触模型,钙离子和钛离子 填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被 _个氧离子包围。 62018襄阳市第五中学模拟 硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂 和变化多端。 (1) 基态 B原子的价电子轨道表达式为_,第二周期第一电离能 比 B高的元素有 _种。 (2)B 易形成配离子,如
9、B(OH)4 、BH 4 等。 B(OH) 4 的结构式为 _ ( 标出配 位 键 ) , 其 中 心 原 子 的VSEPR 模 型 名 称 为 _ , 写 出 BH4 的 两 种 等 电 子 体 _。 (3) 图 1 表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为_( 以n表示 硼原子的个数 ) ,图 2 表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为_。 图 1 图 2 图 3 4 (4) 硼酸晶体是片层结构,图3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力 有_;同一片层划分出的一个二维晶胞( 平行四边形 ) 含有 _个 H3BO3分子。 (5)1892年,化学家已用Mg还
10、原 B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如 图 4 所示, 若在晶胞中建立如图5 所示的坐标系, 以 A为坐标原点, 把晶胞的底边边长和高 都视作单位1,则 B、E、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1),请写出 D点的坐 标: D:_。 7 2018南昌市高三第二次模拟 由 N、 P、 Ti 等元素组成的新型材料有着广泛的用途, 请回答下列问题。 (1) 钛元素基态原子未成对电子数为_个,能量最高的电子占据的能级符号为 _。 (2) 磷的一种同素异形体白磷(P4) 的立体构型为_,推测其在CS2中的溶解度 _( 填“大于”或“小于” ) 在水中的溶解
11、度。 (3) 两种三角锥形气态氢化物膦(PH3) 和氨 (NH3) 的键角分别为93.6和107,试分析 PH3的键角小于NH3的原因: _ _ 。 (4) 工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2( 或天然的金红石) 和足量炭粉混 合加热至1 0001 100 K ,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式: _。 (5) 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为_,已知晶体 的密度为 gcm 3,阿伏加德罗常数为 NA,则晶胞边长为_cm(用含 、NA的式子 表示 ) 。 82018河北省衡水中学模拟 第A族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有 重
12、要应用。回答下列问题: (1) 基态 Ga原子价电子排布图为_。 (2) 经测定发现,N2O5固体由NO 2和 NO 3两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型为 _;与 NO 2互为等电子体的微粒有_( 写出一种 ) 。 (3) 铵 盐 大 多 不 稳 定 , NH4F 、 NH4I中 , 较 易 分 解 的 是 _ , 原 因 是 _ 。 (4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和 N元素之间的元素有_种。 (5) 晶体另有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见下图 ) , 每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1 个分子, 则其分子 5 式为
13、_。 (6) 冰晶石 (Na3AlF6) 由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体 的顶点和面心,位于大立方体的12 条棱的中点和8 个小立方体的体心,那么大立方体的 体心处所代表的微粒是_ ( 填微粒符号 ) 。 (7)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示: 若已知 Al 的原子半径为d nm,NA代表阿伏加德罗常数,Al 的相对原子质量为M ,则一 个晶胞中Al 原子的数目有_个; Al 晶体的密度为_g/cm 3( 用字母表示 ) 。 6 专题十三物质结构与性质 1答案: (1)D C (2)Li 核电荷
14、数较大 (3) 正四面体sp 3 AB (4)520 498 2 908 (5) 87416 NA 73 解析: (1) 根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s 22s1,则 D中能量 最低; 选项 C中有 2 个电子处于2p 能级上,能量最高。(2) 由于锂的核电荷数较大,原子核 对最外层电子的吸引力较大,因此Li 半径小于 H 。(3)LiAlH 4中的阴离子是AlH 4,中心原 子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原 子的杂化轨道类型是sp 3 杂化;阴阳离子间存在离子键,Al 与 H之间还有共价单键,不存在 双键和氢键,故选A
15、B 。(4) 根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/ mol2 520 kJ/mol ;0.5 mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ,所以 O O键能是249 kJ/mol 2 498 kJ/mol ;根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol 。 (5) 根据晶 胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8 个,根据化学式可知氧原子个数是4 个,则 Li2O的 密度是 m V 87416 NA 73 g/cm 3。 2答案: (1)Ar3d 9 或 1s 22s2 2p 63s23p63d9 (2)26NACON (3)sp 2 平面三角形Cu2S 解
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