2019版高考化学大二轮优选习题专题六物质结构与性质专题突破练16物质结构与性质.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 专题突破练 16 物质结构与性质 (选考) 非选择题 (本题包括6 个小题 , 共 100 分) 1.(2018山东烟台高三诊断性测试)(16 分) 钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要 的应用。回答下列问题: (1) 写出 As的基态原子的电子排布式。 (2)N 、P、 As为同一主族元素, 其电负性由大到小的顺序为, 它们的氢化物 沸点最高的是。将 NaNO3和 Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体, 已知其中阴离 子与 S互为等电子体 , 则该阴离子的化学式为。 (3)Fe 3+、Co3+与 、CN - 等可形成络合离子。 K3Fe(C
2、N)6 可用于检验Fe 2+, 配体 CN- 中碳原子杂化轨道类型为。 Co(N3)(NH3)5SO4中 Co的配位数为, 其配离子中含有的化学键类型为 ( 填“离子键”“共价键”或“配位键”),C 、N、O的第一电离能最大的为, 其原因 是。 (4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As 形成的空间构型为。 已知砷化镓晶胞边长为a pm, 其密度为 gcm -3 , 则阿伏加德罗常数的数值为( 列出 计算式即可 ) 。 答案 (1)1s 22s22p63s23p6 3d 104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2)NPAs NH3N (3) sp 6 共价键、配位
3、键N 氮原子 2p 轨道上的电子为半充满, 相对稳定 , 更不易失 去电子 (4) 正四面体 2 解析 (1)As 的原子序数为33, 由构造原理可知电子排布为1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar3d 104s24p3;(2)As 、P、N元素属于同一主族元素 ,其原子序数逐渐减小, 则其电负性逐渐增大, 即 NPAs;它们的氢化物中NH3中存在氢键 , 沸点最高 ; 原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子 体, 且等电子体结构相似, 阴离子与S互为等电子体, 且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构, 则该离子是N;(3) CN - 中碳原子价层电
4、子对数为1+ (4+1- 13)=2, 所以采取 sp 杂化 ; 配位化合物 Co(N3)(NH3)5SO4中心原子的配位数为6; 其配离子中含有的化学键类型为共 价键、配位键 ;C、 N 、O属于同一周期元素且原子序数依次增大, 同一周期元素的第一电离能随着原 子序数的增大有增大趋势, 但氮原子 2p 轨道上的电子为半充满, 相对稳定 , 更不易失去电子, 所以其 第一电离能大小顺序是NOC;(4)镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga 与周围等距离且最近的As形 成的空间构型为Ga在中心 As在四个顶点形成的正四面体结构; 一个晶胞占有4 个镓原子和4 个砷 原子 , 若晶胞的边长为a pm,
5、则晶胞体积为 (a10 -10 ) 3 cm 3, 晶体的密度为 gcm -3, 则晶胞质量为 (a10 -10)3 cm3 gcm-3 =a 310-30 g, 则 a 310-30 gNA=4145 gmol -1 , 则NA=。 2.(16 分) “黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的申异经中荒经: “西北有宫, 黄铜为墙 , 题 曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合金, 则始于明代 , 其记载见于明会典 : “嘉靖中则例, 通宝钱六百万文, 合用二火黄铜四万七千二百七十二斤。” (1) 某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d 94s2, 该排布式违背了 。简单金 属离子在水溶液中的颜
6、色大多与价层含有未成对电子有关,Cu +呈无色 ,其主要原因可能是 。 (2) 在 10 mL 1 molL -1 氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量, 先产生白色沉淀, 后沉淀溶解 , 生成了 Zn(NH3)4 2+, 配体的空间构型是 ; 画出该配离子的结构图:。 (3) 乙二胺 (缩写 en)是 H2NCH 2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜( ) 的化学式为 Cu(en)2SO4, 在该配合物 中,N 原子的杂化类型是。C、N、O 、 Cu的第一电离能由大到小的顺序 为。 (4) 铜晶体类型是; 锌晶体中存在的化学键类型是。 答案 (1) 洪特规则特例价层无未成对电子 (2) 三角锥形 (3)
7、sp 3 NOCCu (4) 金属晶体金属键 解析 (1) 根据洪特规则特例, 基态铜原子价层电子排布式为3d 104s1。Cu+的价层没有未成对电子 , 故 Cu +在水溶液中呈无色。 (2) 四氨合锌 ( ) 离子中配体为NH3,NH3的空间构型为三角锥形; 四氨合锌 3 ( ) 离子类似四氨合铜( ) 离子 , 该配离子结构图为。(3)H2NCH2CH2NH2中氮原子价层 上有 3 个成键电子对 ,1 个孤电子对 , 故氮原子采取sp 3 杂化。 N、O、C、Cu的第一电离能依次减 小。 (4) 铜晶体是金属晶体, 锌晶体也是金属晶体, 金属晶体中的化学键是金属键。 3.(2018广东六
8、校高三联考)(16 分 ) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛 夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石 墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下: (1) 下列有关石墨烯说法正确的是。 A.键长 : 石墨烯 金刚石 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12 g 石墨烯含 键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一, 催化剂为金、铜、钴等金属或合金, 含碳源 可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 铜原子
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