2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_1考点一电解原理学后即练新人教版.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 6-3-1 考点一 电解原理 1将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化) ,此时溶液中氢离子 浓度约为 ( ) A410 3 molL 1 B210 3 molL 1 C110 3 molL 1 D110 7 molL 1 解析: 阴极反应: Cu 22e=Cu ,增重 0.064 g 应是 Cu的质量,设生成H 的物质的 量为x,根据总反应方程式: 2Cu 22H 2O= 电解 2CuO2 4H 264 g4 mol 0.064 g x x0
2、.002 mol c(H ) 0.002 mol 0.5 L 410 3 molL 1 。 答案: A 2两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从 6.0 变为 3.0 时( 设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计) ,电极上 析出银的质量最大为( ) A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg 解析: 首先结合离子放电顺序,弄清楚两极的反应:阳极:4OH 4e=O 2 2H2O; 阴极: 4Ag 4e=4Ag ,电解的总反应式为 4AgNO 32H2O= 电解 4AgO2 4HNO3。由电解的 总反应式可知,电解
3、过程中生成的n(Ag) n(HNO3) n(H ) (103 molL 1 106 molL 1) 0.5 L 5104 mol ,m(Ag) 510 4 mol108 gmol 10.054 g 54 mg。 答案: B 3500 mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO 3) 0.3 mol L 1,用石墨作电极电解 此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体1.12 L(标准状况下 ) ,假定电解后溶液体 2 积仍为 500 mL,下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(Na ) 0.2 mol L1 B电解后溶液中c(H ) 0.2 mol L1 C上述电解过程中共转
4、移0.4 mol电子 D电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol 解析: 阳极是阴离子放电( 放电能力: OH NO 3) ,根据题给信息,阳极一定是OH 放电, 生成 0.05 mol 氧气,转移0.2 mol 电子;阴极离子放电能力:Cu 2HNa,所以 Cu2先放 电,然后是H 放电,阴极生成 0.05 mol 氢气时,转移0.1 mol 电子,根据得失电子守恒知, Cu 2转移 0.1 mol 电子, n(Cu 2) 0.05 mol。所以原溶液中 nCu(NO3)2 0.05 mol,n(NO 3) 0.3 molL 1 0.5 L 0.15 mol,n(NaNO3) 0.05 m
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