2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_2考点二电解原理的应用多池组合装置学后即练新人教版.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 6-3-2 考点二 电解原理的应用多池组合装置 1如图, a、 b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。下列说法正确的 是( ) AX极是电源负极,Y极是电源正极 Ba 极的电极反应是2Cl 2e =Cl 2 C电解过程中CuSO4溶液的 pH逐渐增大 DPt 极上有 6.4 g Cu析出时, b 极产生 2.24 L(标准状况 ) 气体 解析: a、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色,依据电解质溶液为氯 化钠的酚酞溶液,判断b 电极是阴极,Y为电源负极,X为电源正极,故A错误; a 电极是 氯离子失电子发生的氧化反应,电极反
2、应为2Cl 2e=Cl 2, 故 B正确;电解过程中CuSO4 溶液中的氢氧根离子在阳极Pt 电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出 铜,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH 逐渐减小,故C 错误;电解过程中CuSO4溶液中的 氢氧根离子在阳极Pt 电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜,故D 错误。 答案: B 2烧杯 A中盛入 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液,烧杯B中盛放 0.1 molL 1 的 CuCl2溶液 ( 两种溶液均足量) ,装置如图所示,下列说法不正确的是( ) 2 AA中 Fe 极质量减少, C极有气体产生 BA为电解池, B为原电池
3、 C当 A烧杯中产生0.1 mol气体时, B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D经过一段时间,B烧杯中溶液的pH增大 解析: 构成 A装置的是活动性不同的电极、电解质溶液,两极形成了闭合的回路,所以 A为原电池装置, 且 A为 B的电解提供电能。电极反应式分别为( 烧杯 A中)C 正极: 2H 2e =H 2, Fe 负极: Fe2e =Fe2。( 烧杯 B中) 阴极: Cu22e=Cu ,阳极: 2Cl2e =Cl2。烧杯B中电解氯化铜,铜离子浓度减小,水解程度减小,pH增大。 答案: B 3某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水, 当 K闭合
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