2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节物质的量在化学实验中的应用考点(2).pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 李仕才 1主要仪器 (1) 容量瓶:配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50_mL 、100_mL 、 250_mL 、500_mL 、 1_000_mL 。 结构特点 2 在使用前首先要检查是否漏水,具体操作如下: 加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水。 四个“不能” a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液; c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下 确定的; d不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的
2、溶液。 (2) 托盘天平:可精确至0.1_g ,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。 (3) 其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2配制过程示意图 3 3配制步骤 以配制 480 mL 1 mol L 1 NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: 500_mL 。 (1) 计算 ( 填写计算过程与结果) m(NaOH) 1_molL 10.5 _L40_gmol1 20.0_g 。 (2) 称量:用托盘天平称量NaOH固体 (NaOH放在小烧杯或表面皿中) 。 (3) 溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌;溶解过程中 玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。 (4
3、) 转移 ( 移液 ) 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为引流。 (5) 洗涤: 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次,洗涤液也都注入容量瓶中,并振 荡容量瓶,使溶液混合均匀。 (6) 定容 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1 2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏 水。 定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线相切。 (7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 1NaOH 固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反 应,溶解后应立即转移到容量瓶中。( ) 2把 0.585 g NaCl固体,放入
4、100 mL 容量瓶中,加水到刻度线,配成1 mol L 1 的 NaCl 溶液。 ( ) 4 3摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。( ) 4配制 2 mol/L Na2CO3溶液 950 mL时,应选 1 000 mL容量瓶, 称取 Na2CO310H2O 572.0 g。( ) 5配制 0.100 0 mol L 1 氯化钠溶液时,两次用玻璃棒的作用相同。( ) 6用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。( ) 7用固体NaCl 配制 0.5 mol L 1 的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶。 ( ) 8在 50 mL 量筒中配制0.100
5、0 mol L 1 碳酸钠溶液。( ) 9用 pH1 的盐酸配制100 mL pH2 的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。 ( ) 10用量筒量取20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL ,配制成 0.100 0 mol L 1 H 2SO4溶液。 ( ) 11配制一定物质的量浓度的溶液时,可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ( ) 12 配制一定物质的量浓度的溶液时,选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液。( ) 1配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容 量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。
6、2配制溶液时,先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释,待冷却至室温后再转移入容量 瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中,更不能在容量瓶中进行化学反应。 3溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应靠在刻度线以下。 4使用容量瓶前必须检查其是否漏水,必须把容量瓶洗涤干净,但不能用待配液润洗, 不必干燥。 5用手拿容量瓶时,要握容量瓶刻度线以上的部分。 6定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的,务必确保按眼睛视线刻度 线凹液面最低点的次序,做到“三点一线”:仰视刻度线,导致溶液体积偏大;俯视 刻度线,导致溶液体积偏小。 5 一、溶液配制的操作 1 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,
7、下列有关说法正确的是( ) A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析:量筒只能精确到0.1 mL ,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g ,C错误;用胶头 滴管定容时, 滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差, D错误。 答案: A 2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。下列图示对应的操作
8、规范的是( ) 解析:称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶 解速率, B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能 6 插入到容量瓶中,D项错误。 答案: B 3用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 0.5 L ,下列仪器中 要用到的是 ( ) 坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管 烧杯玻璃棒托盘天平 A B C D 解析:配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl,用容量瓶 (500 mL) 固定溶液体积,用胶 头滴管定容。 答案: C 4下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol L 1 N
9、aOH溶液的过程: 该同学的错误步骤有( ) A1 处B2 处C3 处D 4 处 解析:第步不能把NaOH 放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线 以下的部分;第步定容时应平视刻度线。 答案: C 二、溶液配制过程中的误差分析 5下列配制的溶液浓度偏高的是( ) 7 A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol L 1 NaOH溶液 1 000 mL 时,砝码错放左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 解析: A项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容 时
10、仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项由于所称NaOH 固体的 质量小于5 g 且为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配 制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致 所配溶液浓度偏高。 答案: D 6利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5 mol L 1 的碳酸钠溶液1 000 mL,假如 其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是_。 称取碳酸钠晶体106.0 g 定容时俯视观察刻度线 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 定容后, 将容量瓶振荡均匀,静置后发现
11、液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度 线 解析: 0.5 molL 1 的碳酸钠溶液1 000 mL需称取 Na2CO310H2O 143.0 g,称取 106.0 g 碳酸钠晶体,结果偏低,定容时俯视观察刻度线,会造成所配制溶液的体积偏小,结果偏 高;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,结果偏低;的操作会造成所配溶 液的浓度偏低。 答案:、 三、溶液配制的综合考查 7用质量分数为36.5%的浓盐酸 (密度为 1. 16 gcm 3) 配制成 1 mol L1 的稀盐酸。 现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1) 配制稀盐酸时,应选用_mL的容量瓶。 (2) 经计算
12、需要 _mL浓盐酸,在量取时宜选用_量筒。 A5 mL B 10 mL C25 mL D 50 mL (3) 在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时, 改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 8 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是_( 填序号 ) 。 (4) 在上述配制过程中,用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐 酸浓度会 _( 填“偏高”“偏
13、低”或“无影响”) 。 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃 棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会_( 填“偏高”“偏低”或“无 影响” ) 。 解析: (2)c(HCl) 1 000 w M 1 000 mLL 11.16 g mL136.5% 36.5 g mol 1 11.6 mol L 1。 加水稀释前后HCl 的物质的量不变,所以11.6 mol L 1V(HCl) 250 mL1 mol L 1,解得 V(HCl) 21.6 mL ,应该选择 25 mL 的量筒量取。 (4) 用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏 小, 所配制溶液的浓度偏低;
14、若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶, 则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。 答案: (1)250 (2)21.6 C (3) (4) 偏低偏低 8实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号 ) 。仪器 C的名称是 _。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。 (2) 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_( 填序号 ) 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取 2
15、20 mL 溶液 (3) 在配制 NaOH 溶液的实验中, 其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液 9 的浓度将 _0.1 mol/L( 填“大于”“等于”或“小于”,下同) 。若 NaOH溶液未冷却 即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。 (4) 根据计算得知:所需质量分数为98% 、密度为1.84 g/cm 3 的浓硫酸的体积为 _mL(计算结果保留一位小数) 。如果实验室有10 mL 、25 mL、50 mL规格的量筒,应 选用 _mL的最好。 (5) 如果定容时不小心加水超过刻度线,正确的操作是_。 解析: (1) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计
16、算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴 管, 故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗;仪器 C的名称为分液漏斗; 需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL ,实验室没有450 mL容量瓶,所以应选择500 mL 容量瓶。 (2) 容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或量取不同于容量瓶规格 的任意体积的液体,不能用于长期贮存溶液,不能用来加热溶解固体溶质。 (3) 若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小; 若 NaOH 溶液未冷却即转 移
17、至容量瓶定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大。 (4) 质量分数为98% 、密度为1.84 g/cm 3 的浓硫酸物质的量浓度c 1 0001.8498% 98 mol/L 18.4 mol/L,设配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL 需要浓硫酸体积为V L,则依据溶 液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得:V L18.4 mol/L 0.5 mol/L 0.5 L, 解得 V 0.013 6 L13.6 mL ,选择 25 mL 量筒量取。 (5) 如果定容时不小心加水超过刻度线,则实验失败,必须重新配制。 答案: (1)AC 分液漏斗500 mL 容量瓶(2)BCD (3)
18、 小于大于(4)13.6 25 (5) 重新配制 一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析 1 误差分析的理论依据 根据 cBn B V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的 体积 V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB和 V怎样的变化。若nB比 理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论 值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 2 一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析 10 11 1某同学用烧碱固体配制0.1 molL 1 的 NaOH 溶液 500 mL ,下列说法正确的是( ) A该同学使用的玻璃仪器共有3
19、 种 B该同学配制溶液时忘记冷却,使配制溶液浓度偏小 C该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度 偏低 D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高 解析:该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,A错误;未冷却就 转移液体,使配制溶液浓度偏大,B错误;定容时不慎超过刻度线,则配制溶液浓度偏低, 应重新配制, C正确; 样品吸水使称量烧碱固体质量偏低,导致配制溶液浓度偏低,D错误。 答案: C 2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空,表示所配制溶液浓度情况。 配制 450 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液,用托盘天平称取
20、NaOH 固体 1.8 g:_。 天平砝码有锈蚀,其他操作均正确:_。 12 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸:_。 配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g :_。 用 Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液, Na2CO3晶体已部分失去结晶水,用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度:_。 配制 NaOH溶液时, NaOH 固体中含有Na2O杂质: _。 配制 NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确: _。 配制 NaOH溶液时, NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长:_。 配
21、制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,需称量溶质4.0 g ,称量时物码放置颠倒: _。 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中: _。 ? 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:_。 ? 配制 NaOH溶液时, 将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容:_。 ? 称量溶质的小烧杯没有干燥:_。 ? 配制前容量瓶中有水滴:_。 ? 定容摇匀后少量溶液外流:_。 答案:偏小偏大偏小偏小偏大 偏大偏小偏小无影响偏大? 偏大 ? 偏大? 无影响? 无影响? 无影响 知能拓展 溶解度与溶解度曲线 1 固体的溶解度 在一定温度下,某固体物质在10
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- 2019 高考 化学 计量 实验 中的 应用 物质 考点
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