2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(2)离子反应和离子方程式讲与练(含解析).pdf
《2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(2)离子反应和离子方程式讲与练(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(2)离子反应和离子方程式讲与练(含解析).pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 考点二离子反应和离子方程式 李仕才 1离子反应 (1) 概念:离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2) 本质:使溶液中某些离子的浓度减小。 (3) 离子反应发生的条件 复分解反应类型 a生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 b生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c生成易挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。 如 FeCl3溶液与 Cu反应的离子方程式为2Fe 3Cu=2Fe2Cu2。 络合反应:生成稳定的络合物或络合离子。 如向 FeCl3溶液中
2、滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe 3 3SCN =Fe(SCN) 3。 盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解 质。 如 NH4Cl 水解离子方程式为NH 4H23H2OH 。 电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。 2离子方程式 (1) 概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2) 意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离 子反应,如H OH=H 2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐 2 和水的反应。 (3) 书写步骤 ( 以 CaCO3与盐酸的反应为
3、例) 判断下列离子方程式的正误( 正确的打“”,错误的打“”) 1Na2O2固体与水反应:2O 2 22H2O=4OH O 2。 ( ) 2醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应: CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 ( ) 3Fe(OH)3和稀硫酸的反应:OH H=H 2O 。 ( ) 4硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2SO2 4=BaSO4。 ( ) 5澄清石灰水与稀盐酸反应:H OH=H 2O 。( ) 6向 FeCl2溶液中通入Cl2:Fe 2Cl 2=Fe 32Cl。( ) 7向稀硝酸中加入铜片:3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO 4H 2O 。( ) 8Fe(OH)3
4、和 HI 的反应: Fe(OH)3 3H =Fe33H 2O 。( ) 1高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,没有自由移动的离子参加的离 子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应,NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 3 2易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐) 以实际参加反 应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 3微溶物处理方式有三种情况:出现在生成物中写化学式;作反应物处于溶液状态写 离子符号;作反应物处于浊液或固态时写化学式。 4盐类水解的离子方程式不要忘记。 5NH 4与 OH 在稀溶液中反应生成
5、 NH3H2O,在浓溶液中或加热时生成NH3(g) 和 H2O。 6浓 HCl、浓 HNO 3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。 7HCO 3、HS 、HSO 3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 8如果一个反应中涉及多个离子反应,不能漏掉反应。如:Ba(OH)2与 H2SO4反应,既 有 H 与 OH的中和反应, 又有 Ba2与 SO2 4的沉淀反应; Fe(OH)3与 HI 的反应,既有中和反应, 又有 Fe 3与 I的氧化还原反应。 一、离子方程式正误判断 1下列反应的离子方程式正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中:ZnAg =Zn 2Ag B氢氧化铜加到盐酸中:Cu(
6、OH)22H =Cu2 2H2O C少量金属钠加到冷水中:Na2H2O=Na OH H 2 D碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca 2 2CH3COO 2CO 2 2H2O 解析:离子方程式电荷不守恒,正确的为Zn2Ag =Zn2 2Ag,A错误;离子方程式 原子不守恒,正确的为2Na2H2O=2Na 2OHH 2, C错误;碳酸氢钙是易溶于水的强 电解质,应该拆成离子,正确的为HCO 3CH3COOH=CH3COO CO 2 H2O,D错误。 答案: B 4 2下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A铜溶于稀硝酸:Cu2H NO 3=Cu 2 NO2 H2O B
7、氯气和水的反应:Cl2H2 ClClO C用氨水溶解氯化银沉淀: Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O D将过量二氧化硫通入氨水中: SO2NH3H2O=HSO 3NH 4 解析:铜溶于稀硝酸反应生成NO气体,正确的离子方程式为3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO 4H2O ,A错误;次氯酸是弱酸不能拆开,正确的离子方程式为Cl2H2OH Cl HClO ,B错误;氯化银是难溶固体不能拆成离子,正确的离子方程式为 AgCl 2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O Cl ,C错误;过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢 铵,反应的离子方程式为SO2NH3H2O=HSO
8、 3NH 4,D正确。 答案: D 二、简单反应离子方程式的书写 3AlCl3溶液中加入过量氨水 _。 答案: Al 33NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4 4向 NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _。 答案: HSO 3 H =H 2OSO2 5小苏打溶液与乙酸溶液混合 _。 答案: HCO 3 CH3COOH=CH3COO H 2O CO2 6氧化镁溶于稀硫酸 _。 答案: MgO 2H =H 2OMg 2 7澄清石灰水中加入稀盐酸 _。 答案: OH H=H 2O 8石灰乳与Na2CO3溶液反应 _。 答案: Ca(OH)2CO 2 3=CaCO3 2OH 9将浓硝酸滴
9、到CaCO3固体上 _。 5 答案: CaCO 32H =Ca2H 2OCO2 10Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 _。 答案: SO 2 42Ag =Ag 2SO4 11NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 _。 答案: NH 4OH =NH 3H2O 12NH4Cl 溶液呈酸性,其原因是( 用离子方程式表示,下同) _。 Na2S溶液呈碱性,其原因是_ 。 答案: NH 4H2ONH3H2OH S 2H 2OHS OH,HSH 2OH2S OH 三、多重反应离子方程式的书写 13Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合: _。 答案: Ba 22OH2NH 4SO 2 4
10、=BaSO4 2NH3H2O 14CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合: _。 答案: Cu 2SO2 4Ba 2 2OH=BaSO 4 Cu(OH)2 15NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合: _。 答案: NH 4HCO 32OH =NH3H2O CO 2 3 H2O 16Fe(OH)3溶于 HI 溶液中: _。 答案: 2Fe(OH)36H 2I=2Fe26H 2O I2 17FeBr2溶液中通入过量Cl2: _。 答案: 2Fe 24Br3Cl 2=2Fe 3 2Br 26Cl 18FeO溶于稀 HNO 3中: _。 答案: 3FeO 10H NO 3=3Fe 3 NO 5
11、H2O 四、氧化还原反应离子方程式的书写 19FeCl3与 SO2反应的离子方程式: _。 答案: 2Fe 3SO 22H2O=SO 2 42Fe 2 4H 6 20Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式: _。 答案: 3Fe 2NO 34H =3Fe3NO 2H 2O 21SO2与 Cl2同时通入水中反应的离子方程式: _。 答案: SO2 Cl22H2O=SO 2 42Cl 4H 22FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式: _。 答案: 2Fe 2Cl 2=2Fe 3 2Cl 23铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式: _。 答案: Cu4H 2NO 3=Cu 22NO
12、 2 2H2O 一、与量有关的离子方程式的书写 1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应 (1) 多元弱酸或多元弱酸的酸酐( 如 CO2、SO2) 与强碱反应 一般地,若CO2( 或 SOW2) 少量,产物为碳酸盐( 或亚硫酸盐 ) 。若 CO2( 或 SO2) 过量,产物 为碳酸氢盐 ( 或亚硫酸氢盐) 。 CO2与 NaOH 溶液反应 CO2少量: CO22OH =CO2 3H2O; CO2过量: CO2OH =HCO 3。 CO2与 Ca(OH)2溶液反应 CO2少量: CO2Ca 22OH=CaCO 3 H2O; CO2过量: CO2OH =HCO 3。 (2) 多元弱酸盐与强酸反应
13、 若强酸少量, 生成酸式盐; 若强酸过量, 则生成正盐。 如在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸, 离子方程式为CO 2 3H =HCO 3;若盐酸过量,离子方程式为CO 2 32H =CO 2 H2O 。 (3) 多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与更弱酸的盐溶液反应 CO2通入 NaAlO2溶液中: NaAlO2过量: 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3; NaAlO2不足: AlO 2CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3。 CO2与 Ca(ClO)2溶液反应 CO2少量: CO2Ca 22ClOH 2O=CaCO3 2HClO ; 7 CO2过量: CO2ClO H
14、 2O=HCO 3HClO。 特例: CO2通入溶液,离子方程式的书写形式与CO2 用量无关。 (4) 生成物为两性氢氧化物,既与强酸反应又与强碱反应 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量: Al 3 3OH =Al(OH)3; 强碱过量: Al 3 4OH =AlO 22H2O。 NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量: AlO 2H H 2O=Al(OH)3; 强酸过量: AlO 24H =Al 32H 2O 。 (5)Fe 与稀 HNO3溶液反应 Fe 过量: 3Fe2NO 38H =3Fe22NO 4H 2O; 稀 HNO3过量: FeNO 34H =Fe3NO 2H 2O。 (
15、6)AgNO3溶液与氨水反应 氨水少量: Ag NH 3H2O= =AgOH NH 4 氨水过量: Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O 。 (7)FeCl3溶液与 Na2S溶液反应 Na2S少量: 2Fe 3S2=2Fe2S; Na2S过量: 2Fe 33S2= =2FeS S。 2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但 因反应次序不同而跟用量有关。 (1)NH4HSO 4溶液与 NaOH 溶液的反应: NaOH 不足: H OH=H 2O; NaOH 过量: NH 4 H 2OH=NH 3H2OH2O 。 (2)NH4Al(SO4)2溶
16、液与 NaOH 溶液反应: NaOH 不足: Al 33OH=Al(OH) 3。 nNH4Al(SO4)2 n(NaOH) 14: NH 4Al 3 4OH =Al(OH)3 NH3H2O 。 NaOH 足量: NH 4 Al 35OH=NH 3H2OAlO 22H2O 。 8 (3) 向含有 OH 、CO2 3、AlO 2的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依 次为 OH H=H 2O; AlO 2H H 2O=Al(OH)3; CO 2 3H =HCO 3; HCO 3H =H 2O CO2; Al(OH)33H =Al33H 2O。 3 酸式盐与强碱反应 根据“先中和后沉淀”
17、的原理,利用“少定多变法”书写离子方程式。 “少定”, 即量少的反应物,若其阴、阳离子都参与反应,它们反应的个数比按化学式 的比例确定; “多变”即过量的反应物,其化学计量数根据反应的需要确定,不受化学式中 的比例制约,是可变的。 (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应 NaOH 不足: Ca 2HCO 3OH =CaCO 3 H2O; NaOH 过量: Ca 22HCO 32OH =CaCO 3 2H2OCO 2 3。 (2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足: HCO 3OH Ca 2 =CaCO3 H2O; NaHCO3过量: Ca 2 2OH2HC
18、O 3=CaCO3 CO 2 3 2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO 4溶液的反应 nBa(OH)2 n(NaHSO4) 11 Ba 2OHHSO2 4=BaSO4 H2O,此时溶液呈碱性; nBa(OH)2 n(NaHSO4) 12 Ba 22OH2H SO 2 4=BaSO4 2H2O,此时溶液呈中性, 若向该溶液中再加Ba(OH)2 溶液,离子方程式为SO 2 4Ba 2=BaSO 4。 (4) 特例:当酸式盐与强碱阳离子相同时,离子方程式的书写形式与相对用量无关。 NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应: HCO 3OH =CO2 3 H2O。 Ca(HCO3)2溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 化学物质 及其 变化 离子 反应 考点 应和 方程式 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-4764498.html