2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(3)离子共存讲与练(含解析).pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 考点三离子共存 李仕才 1离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间 能发生反应,则不能大量共存。 (1)OH 与 NH 4不能大量共存是因为反应生成NH3H2O,与 Fe 2、Fe3、Cu2、 Zn2、Mg2 、Al3、Cr3不能大量共存,是因为反应生成沉淀,与 HCO 3、HS 、 HSO 3、HPO 2 4不能大量 共存是因为分别生成CO 2 3、S 2、SO2 3、PO 3 4和 H2O。 (2)H 不能与 CO2 3(HCO 3) 、S 2(HS) 、 SO2 3(HSO 3) 、PO 3 4(H2P
2、O 4、 HPO 2 4) 、ClO 、F、CH 3COO 、NO 2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子;与SiO 2 3不能大量共存是因为生成 H2SiO3沉淀;与AlO 2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或 Al 3。 (3)CO 2 3不能和 Mg 2、Ba2、Ca2、Fe2、Cu2大量共存是因为生成沉淀,与 Fe 3、Al3 不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。 (4)SO 2 3与 Mg 2 、Ba 2、Fe2、Cu2不能大量共存主要是因为生成沉淀,与 Al 3不能大量 共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体;与MnO 4(H ) 、NO 3(H ) 、Fe3不能大
3、量共存是因 为 SO 2 3能被氧化。 (5)Fe 3不能和 I、SO2 3、 S 2(HS) 大量共存是因为这些离子能被 Fe 3氧化;与 ClO 、 AlO 2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀,与SCN 不能大量共存是因为生成 Fe(SCN)3( 填具体物质的化学式)。 (6)Al 3与 ClO、S2 (HS ) 、AlO 2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。 (7)AlO 2与 HCO 3不能大量共存是因为AlO 2水解呈碱性且较强,HCO 3在较强碱性中不能 大量共存。 (8)I 可被 Fe3、NO 3(H ) 、MnO 4、ClO 氧化而与它们不能大量共存。 (9)NO
4、3(H ) 可氧化 S2(HS) 、 Fe2、SO2 3(HSO 3)、I ,而不能与之大量共存。 2 (10)S 2与 SO2 3在碱性条件下能大量共存,但在酸性条件下因为发生反应:2S 2SO2 3 6H = =3S 3H2O(填离子方程式 ) 不能大量共存。 2熟记常考离子的性质 颜色MnO 4( 紫) 、 Cu 2 (蓝) 、Fe 2( 浅绿 ) 、 Fe3( 黄) 氧化性ClO 、MnO 4、NO 3(H ) 、Fe3、Cr 2O 2 7 还原性S 2(HS) 、SO2 3(HSO 3) 、I 、Br 、Cl 、Fe2 水解显酸性NH 4、 Mg 2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3
5、水解显碱性AlO 2、S 2、SO2 3、CO 2 3、SiO 2 3、ClO 、CH 3COO 酸式酸根离子HCO 3、HS 、HSO 3、 HPO 2 4、H2PO 4 注意:既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 无限制条件的离子大量共存的判断 1水溶液中能大量共存的离子或分子组是_。 Al 3、Cl、AlO 2、SiO 2 3K 、 NO 3、I 、H2SO3 Na 、 Fe3、NO 3、CO 2 3Al 3、NO 3、SO 2 4、OH H 、Na、S2、 ClO Fe 3、Ca2、 SCN 、NO 3 Na 、 Mg2、Cl 、SO 2 4K 、S 2O 2
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