2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第3节氧化还原反应考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析).pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 考点二氧化还原反应的规律 李仕才 1氧化还原反应的三大规律 (1) 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律: 质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。 电子守恒: 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数,这是配平氧化还原反应 方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。 电荷守恒: 离子方程式中, 反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相 等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如Fe 3Cu=Fe2Cu2( 错 误) ,2Fe 3Cu=2Fe2Cu2( 正确 ) 。 (2) 转化规律 同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应
2、。 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高, 但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO36HCl=3Cl2KCl 3H2O ,氧化剂为KClO3,还 原剂为 HCl,氧化产物为Cl2,还原产物为Cl2。 邻位转化规律 氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态,如:a.Cl 被氧化成 Cl2,而不是更 高价态氯元素;b.S 2一般被氧化为 S,S单质一般被氧化成SO2;c.Cl 作还原剂时, ClO 、 ClO 3作氧化剂,一般被还原成Cl2,而不是 Cl 。 价态歧化规律 “中间价 高价低价”。 具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素
3、等) 均可发生歧化反应,如:Cl2 2 2NaOH=NaCl NaClOH2O 。 (3) 先后规律 同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如: 在 FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe 2 Br ,所以 Fe2 先与 Cl2反应。 同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如:在含有 Fe 3、Cu2、H的溶液中加入铁粉, 因为氧化性Fe 3 Cu 2H,所以铁粉先与 Fe 3 反应,然后依次为 Cu 2、 H。 2氧化还原反应规律的应用 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 3 1 向浓 H2SO4中通入 H2
4、S气体, 1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA, 也可能是 2NA。 ( ) 21 mol Cl2与 Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA。( ) 31 mol KClO 3与足量的浓盐酸完全反应,转移电子数为6NA。( ) 4SO2的还原性较强,而浓H2SO4具有很强的氧化性,所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。 ( ) 5将少量的Cl2通入 FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式为Cl22Br =2Cl Br 2。 ( ) 6实验室可用如下原理制备Cl2:MnO 42Cl 4H=Mn2Cl 2 2H2O。( ) 一、电子守恒规律在化学计算中的应用 对于氧化还原反应的计算,要根据氧
5、化还原反应中得失电子守恒,即反应中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想, 可以抛开烦琐的反应过程,只要 把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。 (1) 应用得失电子守恒解题的一般步骤 “一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失”确定一个原子或离子得失电子数( 注意化学式中的原子个数) 。 “三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值n( 还原剂 ) 变价原子个数化合价变化 值 (2) 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行
6、的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找 出起始物和最终产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。 1在一定条件下KI 、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3 个反应得失电子数目相 等,则 KI、Zn、 FeBr2的物质的量之比为( ) A123 B 321 C632 D 236 解析:由题意知,3 个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,假定参加反应的氯气为 4 1 mol ,则根据各反应的化学方程式可得出需要:n(KI) 2 mol ,n(Zn) 1 mol ,n(FeBr2) 1 mol 2 3 2 3 mol ,故 n(KI) n(Zn) n(FeBr 2
7、) 2 mol 1 mol 2 3 mol 632。 答案: C 2某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将 Fe 2 完全氧化。 x 值为 ( ) A0.80 B 0.85 C0.90 D 0.93 解析:根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe 3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。 标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。 则有: 1.52 56x16(3 2 x ) x 0.01 , x0.80 , 故选 A。 答案: A 3现有 24 mL 浓度为 0.05 mol L 1 的 Na2SO3溶液
8、恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol L 1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4,则元素Cr 在还原产物中的 化合价为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 解析:题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一 定是 Na2SO3,其中 S元素的化合价从 46;而 Cr 元素的化合价将从 6n( 设化合价 为 n) 。 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 molL 10.024 L(6 4)0.02 molL 10.020 L 2(6 n) ,解得 n 3。 答案: B 4 Na2Sx在
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