2019高考化学第5章(物质结构元素周期律)第1节原子结构考点(2)原子核外电子排布讲与练(含解析).pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 物质结构元素周期律 李仕才 第一节原子结构 考点二原子核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化 2. 原子核外电子排布规律 (1) 核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。 (2) 每个电子层最多容纳的电子数为2n 2 个。 最外层最多容纳电子数不超过8 个(K 层为最外层时不超过2 个) 。 次外层最多容纳的电子数不超过18 个,倒数第三层最多容纳的电子数不超过32 个。 3核外电子排布的表示方法 (1) 原子结构示意图( 以 Na为例 ) 2 (2) 离子结构示意图 主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的
2、 阳离子,非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子: 4常见“ 10 电子”“ 18 电子”微粒 (1) “10 电子”的微粒: (2) 常见的“ 18 电子”的微粒: 3 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 1硫离子的结构示意图:。( ) 2最外层电子数为8 的粒子一定是稀有气体元素原子。( ) 3非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。( ) 4核外电子首先占据能量较高的电子层。( ) 5某原子M层上电子数为L 层上电子数的4 倍。 ( ) 6NH 4与 Na 的质子数与电子数均相同。 ( ) 7 16O和18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外
3、电子排布方式不同。 ( ) 8M层是最外层时,最多能容纳18 个电子。 ( ) 9 某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍 (a1) , 则该原子核外电子排布只有两层。 ( ) 10最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同。( ) 11核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( ) 121.00 mol NaCl中,所有Na 的最外层电子总数为 86.0210 23。( ) 13多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高。( ) 1核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条。 如当 M层不是最外层时,最多排布的电子数为23 218 个;而当它是最外层时,则
4、最多只 能排布 8 个电子。 2核外电子排布相同的微粒,其化学性质不一定相同,如S 2、Cl 。若属于同位素的 不同核素,其化学性质是相同的,如 1 1H、 2 1H、 3 1H。 310e 微粒的转化关系 (1) 若 10 电子的粒子满足关系的一定是NH 4OH = 4 NH3 H2O 。 (2) 若 10 电子粒子中满足关系:B C=2D的只有 H 3O OH=2H 2O 。 4其他等电子数的粒子 “2 电子”的粒子:He、H 、Li、Be2、H 2。 “9 电子”的粒子:F、 OH 、 NH2、 CH3( 取代基 ) 。 “14 电子”的粒子:Si 、N2、 CO 、C 2 2、CN 。
5、 “16 电子”的粒子:S、O2、C2H4、HCHO 。 5质子数及核外电子总数均相等的粒子 Na 、 NH 4、H3O ;HS 、Cl;F、OH、NH 2;N2、CO等。 一、核外电子排布规律 1下列说法中肯定错误的是( ) A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L 层电子数的4 倍 C某离子M层上和 L 层上的电子数均为K层的 4 倍 D阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8 解析:氢原子的K层上只有一个电子,A正确; M层上最多容纳18 个电子,不可能是L 层电子数的4 倍, B错误; S 2的 M层上和 L 层上的电子数均为 K层的 4 倍,C正确;阳离子 的最外层电子数
6、可能为2,也可能为8,D正确。 答案: B 2用 n 表示原子核外电子层数,下列说法不正确的是( ) A原子核外每层最多容纳的电子数为2n 2 个 B原子的核电荷数一定等于原子的核外电子数 CHe 、 Ne两种元素原子每层电子容纳的电子数都满足2n 2 D同一原子核外的M层上的电子数一定比L 层上的电子数多 解析: A项,根据核外电子排布规律可知,正确;B项,原子呈电中性,核电荷数等于 核外电子数,正确;C项, He原子核外只有一个电子层,该层电子数为2,Ne为 2、8,每 层电子容纳的电子数都满足2n 2,正确; D项,当 M为最外层时可能的电子数为 1 8,而此 时的 L 层电子数为8 个
7、,错误。 答案: D 3在第 n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n 1) 层相同。当 它作为原子的次外层时,其电子数比(n 1) 层多 10 个,则此电子层是( ) 5 AK层BL 层 CM层DN层 解析:由题意n 层的电子数,可以是18, (n1) 层的电子数为8,故 n 层应为 M层。 答案: C 4两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10 号元素中,满足上述关系的元素共有( ) A1 对B2 对 C3 对D4 对 解析:H和 He ;C 和 He。 答案: B 5六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题: (1) 依次写出6 种粒子
8、的符号:_。 (2)A 、B、C、 D 、E、F 共表示 _种元素、 _种原子、 _种阳离子、 _种阴离子。 (3) 上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为 _。 答案: (1)F 、 F 、Ne 、Na、Mg2、Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF 、MgF2 6下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。 6 (1) 属于阳离子结构的粒子是_( 填编号,下同 ) 。 (2) 具有稳定性结构的原子是_。 (3) 只能得电子的粒子是_;只能失电子的粒子是_;既能得电子, 又能失电子的粒子是_。 (4) 粒子半径 _粒子半径( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。
9、(5) 某元素 R形成的氧化物为R2O3,则 R的离子结构示意图可能是_。 答案: (1) (2) (3) (4) 小于(5) 7请回答下列问题: (1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。 (2) 已知某离子的结构示意图为。 当 xy 10 时,该粒子为_( 填“原子”“阳离子”或“阴离子”) 。 当 y8 时,粒子可能为( 填名称 ) : _、_、_、_、 _。 写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 _ 。 解析: (1) 与氯元素同族的短周期元素为F,F 的原子结构示意图为。 (2) 当 x y10 时,x10y, 说明核电荷数等于核
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