2019高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(2)元素“位—构—性”.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 第五章物质结构元素周期律 李仕才 第二节元素周期律和元素周期表 考点二元素“位构性”的推断 1元素位构性的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位 置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。 2三者的推断关系 (1) 结构与位置的互推 明确四个关系式 a电子层数周期序数。 b质子数原子序数。 2 c最外层电子数主族序数。 d主族元素的最高正价最外层电子数。 最低负价|8 最外层电子数| 。 熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a各周期所能容纳元素种数。 b稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c同族
2、上下相邻元素原子序数的关系。 (2) 性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在 周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括: 元素的金属性、非金属性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 金属与 H2O或酸反应的难易程度。 例如 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐 渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、 A的顺序从左向右排列。 根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。 如 A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列,则A、B 、C的单质氧化性依
3、次减弱或 还原性依次增强。 3结构和性质的互推 (1) 最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 (2) 原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3) 同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 推断一根据元素的位置推断结构与性质 1W 、X、Y、 Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表中的相对位置如 图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( ) W X R Y Z A.粒子半径:原子半径最大的是W ,简单阴离子半径最小的是R B单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是Y 3 C最高价氧化物对应水化物:酸性最强的是Z,水溶性最差的是Y D最简单
4、氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W 解析:由 Y为短周期主族非金属元素知,Y为 Si ,由此可知: W为 N,X为 O,R为 F,Z 为 Cl。A中原子半径最大的是Si;B中非金属性RZ ,故非金属性最强的是F;C中由于 F 无正价,故酸性最强的是高氯酸,硅酸是难溶于水的酸;D中简单氢化物的稳定性最差的是 SiH4。 答案: C 2短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确 的是 ( ) A.原子半径Yr(Y)r(X) BX、Y、W简单气态氢化物的稳定性:XH4YH3HW 4 CY的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键 DX、Y
5、、Z、 W 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 解析:X、 Y、 Z、 W都是短周期元素, 根据其在元素周期表中的相对位置可知,X是 C(碳 ) 、 Y是 N、Z是 Al 、W是 Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原 子半径逐渐增大,故原子半径:ZXY ,A项错误;稳定性:HClNH3CH4,B项错误; NH3与 HCl 形成的化合物为氯化铵,属于离子化合物,含有离子键和共价键,C项错误; X、Y、Z、 W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸,它们都能 与强碱反应, D项正确。 答案: D 4短周期元素W 、X、Y、Z 的
6、原子序数依次递增,a、 b、c、d、e、f 是由这些元素组 成的化合物, d 是淡黄色粉末,m为元素 Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A简单离子半径:ZW C简单气态氢化物的热稳定性:YX DW2Y2中含有非极性键 解析:短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、 d、e、f 是由这些元素 组成的化合物, d 是淡黄色粉末,则d 为 Na2O2,结合图中转化关系可知,元素Y的单质气体 m为 O2,则 Y为 O,a 为烃, b、c 分别为 CO2、H2O,e、 f 分别为 Na2CO3、NaOH ,结合原子序 数可知, W为
7、 H,X为 C,Y为 O ,Z 为 Na 。 O 2、Na具有相同电子层结构,原子序数大的离 子半径小,则简单离子半径:Na CH4,故 C正确; H2O2中含有 OO非极性键, 故 D正确。 答案: B 推断二根据元素的性质推断位置和结构 5根据表中有关短周期元素性质的数据,下列说法不正确的是( ) 5 A.和、和分别位于同主族 B元素位于第三周期第A族 C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键 D元素对应的氢氧化物可能具有两性 解析:根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是Li 、P、Na、N元素,进 而推出分别是O、Mg 、Cl、B( 硼) 元素, A 、B正确;元素与元素形成的化合物
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