2019高考化学第6章(化学反应与能量)第1节化学能与热能考点(2)热化学方程式讲与练(含解析).pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 第六章化学反应与能量 李仕才 第一节化学能与热能 考点二热化学方程式 1热化学方程式及其意义 (1) 概念:表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2) 意义: 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如: H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol,表示在 25 和 1.01 10 5 Pa 下, 1_mol_H2(g) 与 0.5_mol_O2(g) 完全反应生成1_mol_H2O(l) 时放出热量285.8_kJ 。 2书写 (1) 注明反应条件:反应热与测定条件( 温度、压强等 )
2、 有关。绝大多数反应是在25 、 101 kPa 下进行的,可不注明。 (2) 注明物质状态:常用s、 l 、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3) 注意符号单位: H应包括“”或“”、数字和单位(kJ mol 1) 。 (4) 注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒。( H与化学计量数相对 应) (5) 区别于普通方程式:一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等反应条件。 (6) 注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数 仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应, 如果化学计量数加倍,则H也要加倍。 2
3、 例如:在 200 , 101 kPa 时, H2与碘蒸汽作用生成2 mol HI气体时,放出14.9 kJ 的热量,其热化学方程式为H2(g) I2(g)= 200 101 kPa 2HI(g) H14.9 kJ mol 1。 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 12H2O(l)=2H2(g) O2(g) 的焓变 H0。( ) 2H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H1和 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2中的 H1H2。 ( ) 3H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(g) H1和 H2O(g)=H2(g) 1 2O 2(g) H2中的 H1 H2。 ( )
4、 4C(石墨, s)=C(金刚石, s) H0 ,说明石墨比金刚石稳定。( ) 5已知: 500 、 30 MPa 下, N2(g) 3H23(g) H 92.4 kJmol 1;将 1.5 mol H 2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ。 ( ) 1H与反应的“可逆性” 可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。如N2(g) 3H23(g) H 92.4 kJ mol 1。表示在 298 K 时, 1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 完全反应生成2 mol NH3(g) 时放出 92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N 2(g) 和
5、3 mol H2(g) 充分反应,不可能生成2 mol NH3(g) ,故实际反应放出的热量小于92.4 kJ 。 2H单位“ kJmol 1”的含义,并不是指每摩尔反应物可以放出或吸收的热量是多 少千焦, 而是对整个反应而言,是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时,每摩 尔反应所产生的热效应。 一、热化学方程式的正误判断 3 1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( ) A已知 C(石墨, s)=C(金刚石, s) H0,则金刚石比石墨稳定 B已知 I2(g) H2(g)=2HI(g) H1; I2(s) H2(g)=2HI(g) H2;则 H10,错误; B选项中“ l ”表示
6、液 5 态,题目要求的是生成三氧化硫气体,错误;n(SO2) 1 mol,参加反应的有0.8 mol,放出 的热量为78.64 kJ ,若参加反应的SO2是 1 mol ,则放出的热量为98.3 kJ ,故 A项正确, C 项错误。 答案: A 6根据如图所给信息,得出的结论正确的是( ) A48 g 碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol B2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221.0 kJ/mol C2CO2(g)=2CO(g) O2(g) H 283.0 kJ/mol DC(s) O2(g)=CO2(s) H 393.5 kJ/mol 解析: 48 g C 完全燃烧放热为3
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