2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3节盐类的水解考点(3)溶液中粒子浓度大小比较讲与练(.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 第 8 章(水溶液中的离子平衡) 李仕才 第三节盐类的水解 考点三溶液中粒子浓度大小比较 1两个理论 (1) 电离理论 弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨 水溶液中: c(NH3H2O)c(OH )c(NH 4) 。 多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中: c(H2S)c(H )c(HS)c(S2) 。 (2) 水解理论 弱离子的水解损失是微量的( 水解相互促进的除外) ,但由于水的电离, 故水解后酸性 溶液中 c(H ) 或碱性溶液中 c(OH ) 总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
2、如 NH4Cl 溶液 中: c(Cl )c(NH 4)c(H )c(NH 3H2O)。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中: c(CO 2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 。 2一个比较 比较同浓度的弱酸( 或弱碱 ) 的电离能力与对应的强碱弱酸盐( 或对应强酸弱碱盐) 的水 解能力。 (1) 如果电离能力大于水解能力,如 CH3COOH 的电离程度大于CH3COO 水解的程度, 则等 浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性,溶液中c(H )c(OH) 。 (2) 如果是水解能力大于电离能力,如HClO的电离程
3、度小于ClO 水解的程度,则等浓 2 度的 HClO与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性,溶液中c(H )c(OH ) 。 3三个守恒 (1) 电荷守恒:溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO 3 溶液中: c(Na ) c(H) c(HCO 3) 2c(CO 2 3) c(OH ) 。 (2) 物料守恒:即原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中: c(Na ) c(HCO 3) c(CO 2 3) c(H2CO3) 0.1 mol/L。 (3) 质子守恒注重分子或离子得失H 数目不变 在电解质溶液中,由于电离
4、、 水解等过程的发生,往往存在质子(H ) 的得失,但得到的 质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移如图所示: 由图可得 Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(OH ) c(H) 2c(H 2S)c(HS ) 。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒 式为 c(Na ) c(H) c(OH) c(HS) 2c(S2 ), 物料守恒式为c(Na ) 2c(HS ) c(S 2 ) c(H 2S) ,由即可得质子守恒式,消去没有参与变化的Na 等,得 c(OH) c(H ) 2c(H 2S) c(HS ) 。 再如: NaHCO 3溶液中的
5、质子守恒。 则: c(H2CO3) c(H ) c(CO2 3) c(OH )。 4解题思路 3 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 1Na2S溶液和 NaHS溶液中含有的微粒种类相同。( ) 2Na2S溶液和 NaHS溶液中都有等式:c(Na ) c(H) c(OH) c(HS) 2c(S2) 。 ( ) 3pH 7 的溶液中一定有c(H ) c(OH )。( ) 提示:未指明温度。 4盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。( ) 提示:溶质应为NH4Cl 和 NH3H2O 。 50.1 mol/L NaHCO 3溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c
6、(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )。 ( ) 提示: c(OH )c(HCO 3)。 4 620 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液中: c(CH3COO )c(Cl )c(CH 3COOH)c(H ) 。( ) 7室温下, pH 2 的盐酸与pH12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl ) c(H )c(NH 4) c(OH ) 。( ) 提示:反应后,氨水过量,故有c(NH 4)c(Cl )c(OH )c(H ) 。 8 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mo
7、l/L NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液中: c(OH )c(H ) c(CH 3COOH) 。( ) 提示:二者恰好完全反应生成CH3COONa 溶液, c(OH ) c(H )c(CH3COOH) 。 1电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO 2 3) 的化学计量数2 代表一个 CO 2 3带 2 个负电荷,不可漏掉。 2 物料守恒式中, 离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S溶液中的物料守恒式中,“2” 表示 c(Na ) 是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。 3等式考虑守恒原理,不等式考虑平衡原理 (1) 等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系
8、。如果给定的等式不是三个守恒 式,可以把三个守恒式变化形式后相互作差,加以推导即可。 (2) 如果给定的是不等式,要先考虑等式,对等式的一边加入或减少某离子,即可变成 不等式。 一、单一溶液中粒子浓度关系 1常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体NaOH :c(Na ) c(Cl) c(ClO) c(OH) BpH 8.3 的 NaHCO3溶液: c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) CpH 11 的氨水与pH3 的盐酸等体积混合:c(Cl ) c(NH 4)c(OH ) c(H ) D0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0
9、.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合: c(H ) c(CH3COOH)c(CO 2 3) ,错误; C项, pH 11 的氨水与pH 3 的盐酸等 体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) , 错误; D项,0.2 mol L 1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合后得到 5 浓度均为0.05 mol L 1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液,溶液中存在电荷守恒为c(Na ) c(H ) c(OH) c(CH 3COO ) ;依据物料守恒: 2c(Na ) c(CH
10、3COO ) c(CH 3COOH) ;代入 电荷守恒计算关系中得到:2c(H ) c(CH 3COOH) c(CH3COO ) 2c(OH) ,混合溶液显酸性, c(H )c(OH ) ,则 c(H) c(CH 3COOH)c(Fe 2)c(H)c(OH) B 室温时浓度均为0.1 molL 1 的 NH3H2O和 NH4Cl 的混合溶液, pH为 10, 则:c(NH 4) c(H )c(NH 3H2O)c(OH ) C0.1 mol L 1 (CH 3COO)2Ba 溶液中: 2c(Ba 2 ) 2c(CH3COO ) c(CH3COOH) D0.1 mol L 1 NaHC 2O4溶液
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