2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4节难溶电解质的溶解平衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 第 8 章(水溶液中的离子平衡) 李仕才 第四节难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用 1沉淀溶解平衡 (1) 定义:在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达 到平衡状态,把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。 (2) 沉淀溶解平衡的建立: 固体溶质 溶解 沉淀 溶液中的溶质 v溶解v沉淀,固体溶解 v溶解v沉淀,溶解平衡 v溶解0为例 3 2. 沉淀溶解平衡的应用 (1) 沉淀的生成 加入沉淀剂,应用同离子效应,控制溶液的pH,当 QcKsp时,有沉淀生成。可利用生成 沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2) 沉淀的溶解 当
2、QcKsp时,沉淀发生溶解。 (3) 沉淀的转化 4 判断正误 ( 正确的打“”,错误的打“”) 1沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等。( ) 2升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。( ) 3某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水。( ) 4因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故ZnS沉淀中滴加CuSO 4溶液可以 得到 CuS沉淀。 ( ) 5室温下, AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( ) 6AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag ) c( X) ,故 K(AgI)K(AgCl) 。 ( ) 7向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液,白
3、色沉淀变成黑色:2AgClS 2 =Ag2S2Cl 。 ( ) 8向 0.1 molL 1 的 AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag 。( ) 5 1AgCl=Ag Cl表示的是 AgCl 的电离方程式,而 (aq) Cl (aq) 表示的是AgCl 的沉淀溶解平衡表达式。 2难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl 等都是强电解质。 3用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子 浓度小于110 5 molL 1 时,沉淀已经完全。 4沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。 5AgCl 的澄清饱和溶液,加水稀释沉淀溶解平衡正移,
4、但离子浓度减小,而AgCl 悬 浊液,加水稀释,平衡正移,但c(Ag ) 和 c(Cl) 不变。 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)22 2(aq) 2OH(aq) ,当向此悬浊液中加入少量生石灰时, 下列说法正确的是( ) An(Ca 2 )增大Bc(Ca 2) 不变 Cn(OH ) 增大 Dc(OH ) 减小 解析:当向此悬浊液中加入少量生石灰时,CaO和水发生反应:CaO H2O=Ca(OH) 2, 溶剂水减少, 溶质也减少, 但是由于是同一温度下的饱和溶液,所以 c(Ca 2) 、c(OH) 不变, n(Ca 2 )、n
5、(OH ) 减少。 答案: B 2 在一定温度下, 当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2 2(aq) 2OH (aq) ,要使 Mg(OH) 2固体减少而c(Mg 2) 不变,可采取的措施是 ( ) A加 MgSO4B加 HCl 溶液 C加 NaOH D加水 解析:加 MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多, c(Mg 2 )变大;加HCl 溶液使 6 该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少, c(Mg 2) 变大;加 NaOH 使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固 体增多。 答案: D 3下列说法正确的是( ) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离
6、子的溶解( 或沉淀 ) 速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动 向 Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO 2 4沉淀完全,溶液中只含Ba 2、Na和 Cl ,不含 SO 2 4 Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替 H2O来洗涤 BaSO4沉淀 洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 AB CD 解析:难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解( 或沉淀 ) 的速率不一定相等, 这与其化学计量数有关;难溶电解质是固体,其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影 响;生成 BaSO
7、4沉淀后的溶液中仍然存在Ba 2和 SO2 4,因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在; 同类型物质的Ksp越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较;稀H2SO4可以 抑制 BaSO4的溶解;洗涤沉淀一般23 次即可,次数过多会使沉淀量减小,产生误差。 答案: C 4已知难溶性物质K2SO4MgSO 42CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4MgSO42CaSO4 22KMg2 4SO2 4。不同温度下,K 的浸出浓度与溶浸 时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C升高温度,
8、化学反应速率增大,溶解平衡向右移动 D该平衡的Ksp c(Ca 2 ) c(K ) c(Mg2 ) c(SO 2 4) 7 解析:根据平衡K2SO4MgSO 42CaSO4 22KMg24SO2 4,向该体系中加 入饱和 NaOH 溶液, OH 与 Mg 2结合,生成难溶的 Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动,A项正确; 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,CO 2 3与 Ca 2结合,生成难溶的 CaCO 3,使溶解平衡向右移 动, B项正确;根据曲线可知,温度越高K 的浸出浓度越大,说明该过程是吸热的, C项正 确;该平衡的Kspc 2(Ca2) c2(K ) c(Mg 2) c4(SO2 4)
9、, D项错误。 答案: D 5已知: 25 时, KspMg(OH)2 5.6110 12,K sp(MgF2) 7.4210 11。下列说法正 确的是 ( ) A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg 2) 大 B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体, c(Mg 2) 增大 C25 时, Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol L 1 氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol L 1 NH 4Cl 溶液中的Ksp小 D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 解析:
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