北京市2019高考化学一轮复习pH的应用酸碱中和滴定讲义.pdf
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1、1 。 。 。 内部文件,版权追溯 pH的应用酸碱中和滴定 李仕才 【课标要求】 初步掌握测定溶液pH的方法; 学会使用滴定管,能进行酸碱滴定,并能绘制滴定过程中的pH变化曲线,了解酸碱中和 过程中溶液pH的变化规律; 知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 【教学过程】 一、酸碱中和滴定 1定义: 2原理: 3实验的关键: 4实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 酸式滴定管:构造特点:、 不能盛放的溶液:。 碱式滴定管:构造特点:、 不能盛放的溶液:。 试剂:标准液、待测液、指示剂 5指示剂的选择 原则: 酸碱指示剂:一般是有机
2、弱酸或有机弱碱(定性测定) 强酸强碱间的滴定: 强酸滴定弱碱:强碱滴定弱酸: 【思考】 指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定,如某学生用0.1 molL 1H 2SO4溶液滴定0.1 molL 1NaOH 溶液,中和后加水至 100 mL 。若滴定终点的判定有误差: 少滴了一滴H2SO4溶液;多滴了一滴H2SO4溶液( 1 滴为 0.05 mL ) ,则和两种情况下 所得溶液的pH之差是; 而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映 出来,右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和 b,试认真 分析后填空: (1) 曲线 a 是用溶液滴定溶液; 曲
3、线 b 是用溶液滴定溶液; (2) P点的坐标为 ( ); 6实验步骤: 查漏洗涤装液赶气泡调液取液滴定计算 7误差分析: 产生误差的因素: 分析原理: 二、 pH的应用 【例 1】 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A) 酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密 pH试纸 (D)广泛 pH试纸 a b P pH V(mL) 0 1 13 15 2 【例 2】 用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时,由于待测液跟空气接触,不可避免会含少量Na2CO3, 这样使求得的NaOH 的物质的量浓度 A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 【例 3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法
4、测定食醋的总酸量(g/100mL) ,现邀请你参与本实 验并回答相关问题。( 有关实验药品为:市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH 标准 溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、 0.1%石蕊溶液。 ) 实验步骤: 用滴定管吸取10mL 市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2 并迅速冷却 )稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。 用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。 盛装标准 NaOH 溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。 滴定,并记录NaOH 的终读数。重复滴定2-3 次。 实验记录及数据处理 滴
5、定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品) /mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH )/mL(初读数) 000 0200 010 0 00 V(NaOH )/mL(终读数) 1498 1520 1512 1595 V(NaOH )/mL(消耗) 1498 1500 1502 1595 则c(样品) / moL L -1= ;样品总酸量 g / 100mL 。 交流与讨论: 甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH ) (平均消耗)=1/4 (14.98+15.00+ 15.02+15.95 )mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理,如果不合理请说明理由。
6、 _ 。 乙同学用 0.1000mol / LNaOH 溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴定过程中使用 pH 计将溶液的 pH变化情况记录如下表。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 请作出 pH V(NaOH )图。 由表和图可知: 在允许的误差范围 ( 0.1%) 内,pH 突变(滴定突跃) 范围为 _。 所以可选择 _作指示剂。 附:常见指示剂的变色范围 指示剂变色的范围(pH) 甲基橙3.1
7、 4.4 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 12 10 8 6 4 5 10 15 20 25 V(NaOH)/mL pH 3 【例 4】 已知百里酚酞的变色范围为9.4 10.2 ,相同物质的量浓度的三种溶液:NaH2PO4, pH=4.7; Na2HPO4, pH=10 ; Na3PO4, pH=12 。 今有 0.5g 某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml 0.1molL 1的 H 2SO4溶液中,稀释至100mL ,取出 1/5 该溶液(以百里酚酞作指示剂)需0.1molL 1 的 NaOH 溶液 26.4mL 中和,运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。 pH的应用酸碱中和滴
8、定课后作业 班级 _ 姓名 _ 学号 _ 成绩 _ 1、中和滴定中,视线应注视( ) A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 2、有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶 液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积() 。 (A)大于 40.0mL (B)为 40.0mL C )小于 40.0mL (D)为 10.0mL 3、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() 。 (A)50mL 量筒(B)10mL量筒(C ) 50mL 酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管 4、已知常温、常压下,饱和CO2的水溶
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