化学键与物质构成.pptx
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1、化学键 化学反应规律 化学键与物质构成 一、化学键 1.化学键:_。 2.化学键与化学反应的关系 化学变化的实质是_。 相邻原子间的强相互作用 旧化学键断裂和新化学键形成 【情境思考】 同学们一定看过86版的西游记吧,那烟雾缭绕、美 轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢? 你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这都离不 开一种叫干冰的物质。 干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干 冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学 键的断裂? 提示:没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化,只是分 子间距离变大,分子间不存在化学键。 3.化学键与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着
2、能量的变化,旧化学键断裂 需要_,新化学键形成会_。 吸收能量释放能量 【微思考】 有能量变化的过程是否一定是化学变化? 提示:不一定。物质的三态变化伴随着能量的变化,但不 是化学变化。 二、离子键 1.形成(以NaCl为例) 2.含义 离子键是指_ _。 3.形成原子 形成离子键的原子一般是_ _。 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学 键 活泼的金属原子和活泼的非 金属原子 4.表示 NaCl: 。 三、共价键 1.形成(以HCl为例) 2.含义 共价键是指_。 3.形成原子 形成共价键的原子一般是活泼的_。 4.表示 HCl:_。 原子之间通过共用电子形成的化学键 非金属原子 5.共价键
3、类型 (1)极性键:由不同非金属原子形成的共价键,如HCl键 、NH键; (2)非极性键:由相同非金属原子形成的共价键,如HH 键、ClCl键。 6.由共价键形成的分子的空间结构 CO2H2ONH3CH4 空间 结构 _形_形 _ _形 _ _形 键角180104.5107.310928 直线角 三角 锥 正四面 体 【巧判断】 (1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。( ) 提示:。离子键是阴、阳离子间的静电作用,既包括静 电吸引又包括静电排斥。 (2)由电离方程式HCl=H+Cl-可知,HCl分子中存在离 子键。 ( ) 提示:。HCl分子中存在的是共价键,HCl溶于水后共价 键被破坏,
4、形成离子。 (3)NaOH中含有离子键和共价键。( ) 提示:。NaOH中Na+和OH-之间存在的是离子键,OH-中氧 和氢原子之间存在的是共价键。 四、离子化合物与共价化合物 根据物质的构成将化合物分为两类: 【做一做】 请分析所给化合物的构成情况和化合物类型 化合物 形成化学 键的微粒 化学键类型 化合物 类型 氯化镁_ _ _ 甲烷 _ _ _ _ _ Mg2+、Cl-离子键 离子 化合物 碳原子、 氢原子 共价键 共价 化合物 【情境思考】 纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品,它们的主 要成分分别为Na2CO3、CH3COOH,判断它们属于离子化合 物还是共价化合物,并指出其中含有
5、的化学键类型。 提示:Na2CO3属于离子化合物,其中含有离子键和共价键 ;CH3COOH属于共价化合物,其中只含有共价键。 知识点一 离子化合物和共价化合物的类别与性质 【重点释疑】 1.离子化合物 (1)常见类型 强碱:如NaOH、KOH等。 绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、 MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (2)性质 离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高 的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固 体。 离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏, 形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。 2.共价化合
6、物 (1)常见类型 非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。 非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。 酸:如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。 (2)性质 对于由分子组成的物质,由于分子间没有化学键,所以 作用力比较小,熔沸点、硬度均比较小。 【易错提醒】化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 含有离子键的物质一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 共价化合物中一定不含离子键,只含共价键。 (2)四个“不一定” 离子化合物中不一定含有金
7、属元素,如NH4Cl、NH4NO3 等。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3 。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、 Na2O2等。 含有共价键的分子不一定是共价化合物,如H2、O2等 单质。 【思考讨论】 (1)如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物 ? 提示:离子化合物在溶于水或者熔融时均可以电离出阴 、阳离子,而共价化合物在熔融时仍然以分子形式存在 ,不存在阴、阳离子。 (2)已知HNO3、NaCl、乙醇、蔗糖均可溶于水。 HNO3、NaCl溶于水时,化学键有无变化? 提示:化学键发生断裂。当HNO3、NaCl溶于水时,在水 分子的作用下共价键和离
8、子键发生了断裂,分别电离为 H+和 、Na+和Cl-。 乙醇、蔗糖溶于水时,化学键有无变化? 提示:化学键没有变化。由于乙醇、蔗糖属于非电解质 ,因此溶于水时不会电离,以分子形式存在于水中,因此 化学键没有变化。 【案例示范】 【典例】(2019泰安高一检测)现有如下几种说法: 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和 非金属化合时一定形成离子键;根据电离方程式 HCl=H+Cl-判断,HCl分子里存在离子键; H2分 子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生 断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离 子键的过程。其中正确的说法是( ) A. B.都不正确 C. D.
9、【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)化学键是相邻原子间的强烈的相互作用。 (2)化学反应是一个旧键断裂、新键形成的过程。 【解析】选B。水分子内H、O原子之间形成化学键,分 子间的H、O原子间不形成化学键,故不正确;只有活 泼金属和活泼非金属化合时才形成离子键,故不正确 ;HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,故不正确; 化学反应的本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中 存在共价键而非离子键,故不正确。 【母题追问】(1)只有非金属元素组成的化合物中能含 有离子键吗? 提示:能。如NH4Cl中 、Cl-之间的化学键是离子 键。 (2)HCl溶于水电离时,分子中化学键发生了断裂,说
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