电解质的电离.pptx
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1、 电解质的电离 离子反应 知识铺垫新知预习自主测试 1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。 2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。 3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。 知识铺垫新知预习自主测试 一、电解质和非电解质 1.电解质 (1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、NaCl、KNO3等。 (3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(
2、以NaCl为例)。 电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可 自由移动。 NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。 NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形 成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动, 故熔融NaCl也能导电。 知识铺垫新知预习自主测试 2.非电解质 (1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H
3、2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。 【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。 知识铺垫新知预习自主测试 二、电解质的电离 1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。 2.表示方法电离方程式 知识铺垫新知预习自主测试 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 (3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离
4、子)和酸根阴离子的化合 物。 知识铺垫新知预习自主测试 【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗? 提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+: 【微点拨】电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 知识铺垫新知预习自主测试 三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多 数盐等都是强电解质。 (2)电离方程式 知识铺垫新知预习自主测试 2.弱电解质 (1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都 是弱电解质。 (2)电离方程式 知识铺垫新知预习自主测试 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)在水溶液里和熔融状态
5、下都能导电的化合物才能称为电解 质。 ( ) (2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( ) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( ) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( ) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( ) 答案: (1) (2) (3) (4) (5) (6) 知识铺垫新知预习自主测试 2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸 电离产生的是( ) C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl- 答案:B 解析:酸电离出的阳离子全部是H+。 知识铺垫新知预习自主测试
6、 3.现有:铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓硫酸 KOH 蔗糖 HClO 其中属于混合物的是 ,属于化合物的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 , 既不是电解质又不是非电解质的是 。 答案: 解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单 质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和 单质都既不是电解质,也不是非电解质。 探究1探究2素养脉络随堂检测 电解质的理解与判断 问题探究 1.蔗糖为什么不属于电解质? 提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。 2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么? 提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H
7、2O反应生成了电 解质H2CO3,但CO2不是电解质。 3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗? 提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。 探究1探究2素养脉络随堂检测 知识归纳 1.电解质与非电解质的比较 探究1探究2素养脉络随堂检测 探究1探究2素养脉络随堂检测 2.强电解质和弱电解质 探究1探究2素养脉络随堂检测 方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也 不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物 质不一定是电解质,如铁、铝等金属
8、单质。 (3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不 是电解质的依据。 (4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质 与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与 溶液的导电能力无关。 (5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷 数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。 探究1探究2素养脉络随堂检测 2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系 探究1探究2素养脉络随堂检测 典例剖析 例1下列说法正确的是( ) A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、
9、Cl2都是电解质 C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质 D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质 答案:A 解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是 单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D 项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下 能导电,所以BaSO4是电解质。 探究1探究2素养脉络随堂检测 对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各 种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是( ) A.化合物都是电解质 B.纯水的导电性很差,但水也是电解质 C.
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